1、初中化学基础知识必背,淄博怡中外国语中学,中考复习指导书P42,ADDDD DAABA BC 13、（1）Ar（2）N2（3）Al3+（4）Fe2O3 （5）Mg3N2 14、（1）有机（2）9：1：12（3）2；2000；,+3,中考复习指导书P55,DCA 4、2g 5、N2；138 6、（1）可制取0.08g氢气（2）需要稀盐酸20g 7、（1）m值是2（2）化合反应（3）可吸收1280吨二氧化硫 8、（1）需要氧气8kg（2）可配制出30%的KOH溶液50kg,各种场合涉及化学的标志,自燃物品,节能标识,节水标识,物品回收标识,绿色食品,禁止燃放鞭炮,禁止吸烟,禁止烟火,化学实验操作中
2、的意外事故及处理,元素名称和符号,各种“子”比较,分子：保持物质的化学性质 原子：在化学变化中不可再分 离子：分阳离子和阴离子两种质子：在原子核内，决定元素种类，带正电 中子：在原子核内，与质子共同决定相对原子质量 电子：在原子核外，最外层电子数决定元素的化学性质，带负电,H2,H,H+,Cl2,Cl Fe,Cl-,H2O NH3,SO42-,对原子而言，质子数=核电荷数=核外电子数 质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如H2O与Ne 最外层电子数相同的粒子其元素化学性质不一定相似，例如He与Mg,构成物质,构成原子,有关粒子的综合题型,粒子的延伸线变与不变,物质的分类 物质的变化 反应的类型
3、,物质的分类,有机化合物：主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。与人类生活 有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等， 均属有机化合物。 无机化合物：与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、 碳酸、碳酸盐。 因此区别有机物和无机物主要是看该化合物是否含碳元素。含碳元素的一般为有机物， 反之则为无机物。,金属非金属,物质的化学式,单质： H2氢气 O2氧气 O3臭氧 N2氮气 He氦气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al铝C60足球烯（富勒烯）,
4、物质的化学式,氧化物： H2O水 H2O2双氧水（正式名称：过氧化氢） CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SiO2二氧化硅SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 Na2O2过氧化钠 Al2O3氧化铝,物质的化学式,酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 H3PO4磷酸 碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Al(OH)
5、3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁,物质的化学式,盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 NaHCO3碳酸氢钠 Na2SO4硫酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 AgCl氯化银 BaCl2氯化钡 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 CuSO4硫酸铜 ZnSO4硫酸锌 BaSO4硫酸钡 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 CaCO3碳酸钙 BaCO3碳酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH
6、4HCO3碳酸氢铵 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜,物质的化学式,有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n,化合价和原子团,一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁与二四碳，二四六硫一二铜，二四五氮四七锰，一价铵硝氢氧根，二价硫酸碳酸根。铵根NH4NH4+ 氢氧根OHOH- 硫酸根SO4SO42- 硝酸根NO3 NO3-碳酸根CO3CO32- 氯酸根ClO3ClO3- 高锰酸根MnO4 MnO4-锰酸根MnO4 MnO42-,Fe 的化合价变化,0价变为+2价（置换反应）铁
7、与金属反应：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0价变为为+3价铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=2FeCl 3 化合价不变（复分解反应）： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 特殊情况铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,点燃,化学反应的基本类型,化合反应：多变一； A+BC 分解反应：一变多； CA+B 置换反应：单化和单化； A+BCB+AC 复分解反应：互相换离子AB+CDAD+CB (C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6,酶,化
8、学方程式,化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,
9、点燃,点燃,加热,高温,点燃,化学方程式,分解反应 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3=2KCl+3O2 2、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 3、分解双氧水：2H2O2=2H2O+O24、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 5、电解水：2H2O=2H2+O2 6、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 7、高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2 8、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 9、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O,MnO2,MnO2,高温,通电,化学方程式,置换反应 1
10、、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2 7、锌和硫酸铜溶液： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 9、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 10、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 11、水煤气：C+H2O=CO+H2,高温,高
11、温,化学方程式,复分解反应 1、大理石和稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3、碳酸钠和盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 5、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O 6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 9、氢氧化钠和氯化铁溶
12、液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 17、盐酸除铁锈：F
13、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O19、海水提镁：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,化学方程式,不属于基本反应类型的化学反应 1、吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、检验二氧化碳： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3、吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25、甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O 6、酒精燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O7、乙炔燃烧：2C2H2+5O2=4C
14、O2+2H2O,高温,点燃,点燃,点燃,有反应条件的化学方程式,高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C+H2O=CO+H2C+2CuO=2Cu+CO2CaCO3=CaO+CO2CO2+C=2CO 通电 2H2O=2H2+O2MgCl2=Mg+Cl2 加热 2KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2H2+CuO=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO22Cu+O2=2CuO,高温,高温,高温,高温,高温,通电,通电,催化剂,加热,加热,加热,加热,有反应条件的化学方程式,催化剂 2KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O2光照 2HClO=2HCl+
15、O26CO2+6H2O=C6H12O6+6O2,加热,MnO2,光,光,MnO2,酸、碱、盐之间的反应关系,与酸碱指示剂的作用： 与金属的反应：金属+酸=盐+氢气 与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸=盐+水 与碱的反应：碱+酸=盐+水 与某些盐的反应：某些盐+酸=新盐+新酸,与酸碱指示剂的作用： 与非金属氧化物的反应：非金属氧化物+碱=盐+水 与酸的反应：碱+酸=盐+水 与某些盐的反应：某些盐+碱=新盐+新碱,与酸的反应：盐+酸=新盐+新酸 与碱的反应：盐+碱=新盐+新碱 某些盐的反应：盐+盐=两种新盐 与某些金属反应：盐+金属=新盐+新金属,金属的化学性质,1、与氧气反应：金属+氧气=金属氧
16、化物（Mg、Al、Fe、Cu）3Fe+2O2=Fe3O4 2、与酸的反应：金属+酸=盐+氢气（Mg、Al、Zn、Fe）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、与可溶性盐反应：置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,点燃,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性减弱只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来直接比较法： (1)把铁片加入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)把铜片加入到硫酸亚铁溶
17、液中：不反应 间接比较法：Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu不与盐酸反应,为什么不能用AgNO3溶液？,金属与酸的反应,金属过量金属活动性顺序：AB酸过量相对原子质量：甲乙金属活动性顺序：甲乙酸过量相对原子质量：MN金属活动性顺序：MN,金属元素化合价一致时,金属元素化合价一致时,如果只有一种金属剩余，那么它一定是相对原子质量小的金属,质量守恒定律的“变”与“不变”,五个不变元素种类、参加反应的物质总质量和生成物质的总质量、原子种类、原子数目、原子质量 两个一定变物质种类、分子种类 一个可能变分子数目,右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 （ ）,化学肥料,氮肥：(N
18、H4)2SO4 、碳铵（NH4HCO3）、尿素CO(NH2)2 、NH4NO3、NH4Cl、一水合氨 NH3H2O 铵态氮肥：含有NH4+离子的氮肥 磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物 钾肥： K2SO4 、KCl、草木灰(主要成分K2CO3) 复合肥料： KNO3 、NH4H2PO4 、KH2PO4 检验：灰白色粉末为磷肥；铵态氮肥遇碱有较强的氨味；磷肥大多数不溶于水或部分溶于水 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O,叶片发黄,抗旱抗寒,抗倒伏,材料的分类,天然材料：不经人工加工即可获得，如木材 合成材料：需
19、经人工加工，自然中不可直接得到，如玻璃 金属材料：金属单质、合金等 硅酸盐材料：如玻璃、水泥、陶瓷 有机高分子材料：如塑料、合成橡胶、合成纤维 复合材料 一种材料做基体另一种材料做增强体，如钢筋水泥，玻璃钢等,常见物质的颜色、气味,红色：红磷、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH
20、)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、NH3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液,物质的学名、俗名及对应的化学式,Hg汞（水银） CO2二氧化碳（固态的被称为干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气、天然气、瓦斯） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） C2H2乙炔 Na
21、OH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）,“不是”与“不一定”,干冰不是冰，纯碱不是碱，王水不是水，水银不是银，合金不是合成材料 铅笔不含铅，铵不是氨气，油脂不是高分子化合物 盐不一定是指食盐，含碳元素的物质不一定是有机物 加入物质的总质量不一定等于生成物的总质量 物质燃烧不一定都有火焰 反应前后质量没有改变的物质不一定是杂质 能灭火的气体不一定是二氧化碳 同一
22、种元素组成的物质不一定是纯净物 催化剂不一定都加快化学反应速率 爆炸不一定是化学变化 原子的体积和质量不一定比分子小 原子核不一定都含有中子 核电荷数相等的微粒不一定是同种元素 生成盐和水的反应不一定是中和反应,“不是”与“不一定”,含有氧元素的化合物不一定是氧化物 有单质生成的反应不一定是置换反应 反应前后分子的个数不一定相等 置换反应不一定是在溶液中进行 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 发光放热的变化不一定是化学变化,盐的溶解性,钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐中银不溶; 硫酸盐中钡不溶、碳酸盐中多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶 碱和
23、盐、盐和盐反应两者都必须可溶；,不能发生化学反应的常见情形,化合反应 （1）金属氧化物与水：氧化铜和水 （2）非金属氧化物与水：一氧化碳和水 置换反应 （1）排在金属活动性顺序后面的金属与酸反应铜和硫酸 （2）违反金属活动性顺序：铜和硫酸亚铁 （3）不溶性盐与金属：铜和氯化银 复分解反应 （1）酸碱盐之间交换成分后所得生成物不符合复分解反应条件：氯化钠和硫酸 （2）不溶物与碱或者盐反应：氢氧化镁和硫酸铜碳酸钡与氯化钙 硝酸钾、硝酸钠、氯化银、硫酸钡不能做反应物,判断溶液中反应的先后顺序,氧化还原反应：距离远的先反应 （1） Fe、Cu加入到FeCl3溶液中 （2）Fe、Cu加入到AgNO3溶液
24、中复分解反应：酸碱先反应 （1）HCl气体通入到NaOH、Na2CO3混合溶液中 （2）HCl、CO2混合气体通入到Ca(OH)2溶液中 （3）NaOH溶液滴加到H2SO4、CuSO4溶液中,物质用途,CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉； CaCO3：建筑材料； CaO：食品干燥剂、建筑材料； NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）； CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒； Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软； NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂） O2：支持燃烧、
25、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）； H2：清洁能源、冶炼金属； CO：能源、冶炼金属、煤气中毒； CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）； 工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）； 工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒,离子鉴别,H+ ： 酸碱指示剂 OH ： 酸碱指示剂 Cl ： 用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42 ：用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀 CO32 ： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ ： 观察颜色或者用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ ：观察颜色或者用OH能生成蓝色沉淀 N
26、H4+ ： 用OH能生成NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ ： 用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ ： 用CO32 能生成白色沉淀,大量共存,要点：不会发生复分解反应 (1)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） AFe2+、Ca2+、CO32-、OH- BNa+、SO42-、Cl-、OH- CBa2+、H+、Cl-、OH- DAg+、NH4+、NO3-、OH- (2)下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） ANaOH、HNO3、BaCl2 BNa2SO4、MgCl2、NaOH CNa2CO3、K2SO4、HCl DH2SO4、NaCl、Cu(NO3)2,配制一定溶质质量分数的
27、溶液,用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒,如何判断溶液质量是否变化,Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaO+2HCl=CaCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,不加试剂鉴别溶液,察言观色氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、氯化铁 相互反应硫酸钾、碳酸钠、氯化钡、稀硝酸,化学实验明细,仪器的分类,取用仪器,分离仪器,辅助仪器,存放仪器,其他仪器,反应容器,计量仪器,直接加热,不能加热,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,称质量,托盘天平,量体积
28、,量筒,烧杯、锥形瓶、烧瓶,测温度,温度计,漏斗,间接加热,洗气瓶、干燥管,胶头滴管,液体药品,液体细口瓶,固体广口瓶,气体集气瓶,固体药品,药匙、镊子、纸槽,集气瓶,加热仪器,酒精灯、酒精喷灯,夹持仪器,试管夹、铁架台、坩埚钳,仪器连接,玻璃导管、橡胶管、橡皮塞,水槽、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网、玻璃棒,实验装置的选择,发生装置反应物的状态；反应条件收集装置被收集气体的密度与空气密度大小的关系以及在水中的溶解性（排空气法收集的气体不能与空气中的物质发生反应）,实验室制取气体,氧气 (1)固固加热型：(2)固液不加热型： 二氧化碳（或氢气）,检查装置的气密性,一个孔两个孔,检验与除杂,水
29、：H2O (1)用无水硫酸铜检验：固体从白色变为蓝色 (2)用浓硫酸或者固体氢氧化钠吸收 二氧化碳：CO2 (1)用澄清石灰水检验：溶液变浑浊 (2)用氢氧化钠溶液吸收 水和二氧化碳：H2O和CO2 (1)先检验水后检验CO2 (2)先除去CO2后除去水 规律：谁先谁最后,干燥装置与干燥剂,干燥管或U型管洗气瓶,浓硫酸,气体的检验与验满,检验验满,燃着的木条或带火星的木条,燃着的木条或带火星的木条,仪器的多种用途,收集 (1)排空气法：密度比空气小的气体从b端进入，密度比空气大的气体从a端进入 (2)排水法：气体一律从b端进入 除杂：长进短出 量气：气体一律从b端进入,溶解度曲线,（1）t3时
30、A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1，会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（A含量少）的混合物，用 蒸发结晶 法,0,t1,t2,t3,N,t,S,P,A,B,C,溶解度曲线中溶质质量分数的变化,20时，
31、甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶质的质量不一定相等 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲,将t1时a物质的饱和溶液升温到 t2，溶液的质量不变 对b的饱和溶液升温，会出现浑浊,蒸馏、过滤、蒸发,移动蒸发皿用坩埚钳,海水提镁和海水制碱的流程,之所以进行的反应目的就是为了富集MgCl2 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳,石灰水,氢氧化镁,稀盐酸,粗盐提纯,溶解：烧杯、玻璃棒。加速溶解 过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。引流 蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻
32、璃棒。使液体受热均匀，防止液体飞溅粗盐去除不溶性杂质后，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。,铁的冶炼,一氧化碳与氧化铁反应的实验现象是：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 高炉中生成铁的化学方程式,生铁,铁的锈蚀与防锈,铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 盐溶液能加快金属的腐蚀
33、。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,什么时候考虑CO2中的HCl气体,背景资料：实验室制取CO2气体，常用稀盐酸与石灰石反应，盐酸具有挥发性，会产生HCl气体(1)向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水没有变浑浊(2)把CO2气体通入紫色石蕊试液后变红色，不能说明一定与CO2有关,人体健康,食品中的六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐 糖类由C、H、O三种元素组成，又称碳水化合物 淀粉、蛋白质是天然的高分子化合物 人体必需元素分为常量元素（11种）和微量元素；铁、锌、碘、硒属于微量元素。 蛋白质的变性是不可逆转的。蛋白质在加
34、热、重金属盐、甲醛、95%以上的酒精、紫外线、强酸、强碱等条件下产生凝聚现象，失去生理活性。 只有可溶性重金属盐才能与体内蛋白质作用 淀粉：碘遇淀粉变蓝色 加碘盐：加入酸化的KIO3，再检验是否存在单质碘,化学与社会发展,氢能作为未来理想能源的优点氢气的来源广泛，可以由水制得；氢气燃烧的热值比化石燃料高；燃烧产物是水，不污染环境减少燃煤对空气污染的措施 节能的主要手段充分燃烧燃料（粉碎或汽化），充分利用热能，变废物为能源 如何减少燃煤对空气的污染 使用脱硫煤；煤综合利用，制成煤气做燃料；燃烧时增大煤和氧气的接触面积，例如煤加工成蜂窝煤等 汽车尾气的主要污染物一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物；氮的氧
35、化物；含铅化合物；烟尘等,中考经典图像,这一定是（酸性、碱性、中性）的 溶液滴加到（酸性、碱性、中性）的 溶液中，最后溶液显（酸性、碱性）？,a和b谁表示加入了催化剂？,这是加入到CaCl2溶液中还是加入 到盐酸和CaCl2溶液中？,中考经典图像,这是澄清石灰水还是纯碱溶液加入 到盐酸和CaCl2的混合溶液中？,下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是,溶液的热效应,放热 溶解；浓硫酸、固体氢氧化钠 反应：生石灰与水，中和反应，金属与酸吸热 溶解：固体硝酸铵 反应： CO2+C=2CO,高温,化学计算,化学式计算 （1）计算相对分子质量 （2）计算某元素的质量分数 （3）注意辨识计算原子
36、个数比还是元素质量比化学方程式计算 （1）杂质不参加反应的计算 （2）混合物的计算：质量守恒定律,好题推荐,氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式 。 实验室有一瓶试剂，标签受损，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是 。,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的 NH3和HCl反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性， 故无明显现象,好题推荐,电解pH=4的稀硫酸（实质是
37、电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。,随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的 pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。,好题推荐,敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。,2NaOHCO2Na2CO3H2O 有气泡产生 NaCl（或氯化钠）,好题推荐,小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、C
38、u、Ag四种金属活动性是依次减弱的。请回答下列问题。 （1）小刚用的另一种溶液是 。 （2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是 。 （3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是 。,(1)硝酸银 (2)单位时间内，Mg要比Fe与酸反应产生气泡多 (3)在Cu的表面会有银白色物质析出，溶液由无色 变为蓝色,好题推荐,为探究草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）热分解产物，按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解（假设装置中各试剂均足量）反应开始前通入氮气的目的是 。 装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物。 对上
39、述装置从环保角度提一个改进建议 。,排净装置内的空气（防止CO还原CuO时发生爆炸） H2O；CO2；CO 在装置F后增加尾气处理装置,好题推荐,某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】25时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。 （2）
40、乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。 （3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是 。,接下页,好题推荐,【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。 丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体
41、从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。 【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起 作用。 （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）,接上题,问题解析,在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸 B滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C滤出的不溶物中一定有铜
42、，但不可能有铁 D如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜,铁片无任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,7班刘晓,问题解析,向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 （ ） A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (1)恰好完全反应：滤液为硫酸亚铁，滤出固体为铜 (2)铁粉过量：滤液为硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 (3)硫酸铜过量：滤液为硫酸亚铁、硫
43、酸铜，滤出固体为铜,6班孙圣童,问题解析,有氨味说明物质含有NH4+离子， 向盐溶液加酸产生的气体一定是CO2，说明物质含有CO32- 若溶液含Cl-和SO42-时，先检验SO42-离子,6班袁鸣,问题解析,为了除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）,A选项：Na2CO3和盐酸与CaCl2均能反应 B选项：CO2与NaOH和Ca(OH)2均能反应 C选项：水和CaO反应生成Ca(OH)2 D选项：多余的CuO不溶于水,6班李明蔚,融会贯通,质量守恒定律,化学方程式,相对分子质量,相对原子质量,质子,中子,原子核,电子,原子,分子,离子,阳离子,阴离子,元素,化学式,物质,原子,化学变化,物理变化,物理性质,化学性质,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,有机物,酸,碱,盐,空气、合金,溶液,结晶,过滤,不饱和溶液,饱和溶液,溶解度曲线,溶质质量分数,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,能源,材料,农药化肥,环境保护,人体健康,金属,非金属,分类,性质,变化,催化剂,结构,基本反应类型,分离,书写,应用,化 合 价,（升还降氧）,蒸发结晶,降温结晶,化学实验,
