1、九年级化学科教学案课 题：第八单元金属和金属材料复习教学案学习（教学）目标：、知道日常生活中常见的几种重要的金属。掌握金属物理性质的相似性和差异性。2、 记住合金定义及常见重要合金的成分。掌握合金的特性。、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。、 初步认识常见金属与酸的置换反应。、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。、了解防止金属锈鉵的简单方法。、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源
2、保护的重要性。本课重点：目标、 、 、本课难点：目标、课时安排：课时学 习（教 学） 程 序学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求复习测评一、金属材料、金属材料包括和两类。金属中，的熔点最高，的熔点最低；的导电性和导热性最好，的硬度最大；地壳中含量最多的金属是，人体中含量最多的金属是，目前世界年产量最高的金属是。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属，熔点一般比它们的纯金属。铁合金：主要包括和，它们的区别是，生铁含碳量，钢的含碳量为（）钛和钛合金：被认为是世纪的重要金属材料。二、金属的化学性质金属与氧气的反应：都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。等在常温下就能与氧气反应、
3、等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“” 】 。铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成，从而，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 【镁与铝类似】金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式】稀盐酸 稀硫酸 反应类型铝铁镁锌金属与化合物溶液的反应铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖，溶液由逐渐变为；反应的化学方程式为，能否用铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液） 。铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为。铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖，溶液由逐渐变为；反应的化学方
4、程式为。三、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序为：应用：在金属活动性顺序里，金属的位置，它的活动性。在金属活动性顺序里，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，能把从它们化合物的溶液里置换出来（、 、除外） 。四、矿石常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是；磁铁矿的主要成分是。五、铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁（）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。现象：，澄清石灰水变，尾气燃烧产生火焰。化学方程式：、。注意事项：与还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入再加热，实验完毕，先停止加热，继续通入至试管冷却。尾气处理
5、：因有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将燃烧掉转化为无毒的或收集备用。工业炼铁（）炼生铁的原理：。（）冶铁高炉中发生的化学反应：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：；一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：；练习：按如右图所示，写出有关化学方程式： 铁锈六、金属的锈蚀和保护、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的、等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用表示。、常用的防止铁生锈的方法有：七、 含杂质化学反应的计算某赤铁矿含，用这种矿石，可炼出含杂质的生铁多少吨？我能反思、我的收获：、我还存在的问题
6、：课后记：虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。 快乐学习并不是说一味的笑，而是采用学生容易接受的快乐方式把知识灌输到学生的大脑里。因为快乐学习是没有什么大的压力的，人在没有压力的情况下会表现得更好。青春的执迷和坚持会撑起你的整个世界，愿你做自己生命中的船长，在属于你的海洋中一帆风顺，珍惜生命并感受生活的真谛！ 老师知道你的字可以写得更漂亮一些的，对吗, 智者千虑，必有一失；愚者千虑，必有一得,学习必须与实干相结合,学习，就要有灵魂，有精神和有热情，它们支持着你的全部！灵魂，认识到自我存在，认识到你该做的是什么；精神，让你不倒下，让你坚强，让你不畏困难强敌；热情，就是时刻提醒你，终点就在不远方，只要努力便会成功的声音，他是灵魂与精神的养料，它是力量的源泉。
