1、【高中化学】实验系列史上最全的气体的检验本文总结了：H2、 CO、Cl2 、O2、CO2、HF、HCl、HBr、HI 、H2S、Br2 、I2、SO2 、N2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2 等 20 种常见气体的检验方法，方便学生 进行系统复习。1.H2将待检气体通过灼热的 CuO，CuO 由黑色变为红色，并将产物通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入 CuO 的气体是 H2。H2+CuO =（加热） Cu + H2OCuSO4+5H2O =CuSO45H2O2.CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄
2、清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为 CO。2CO + O2 = 2CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3.CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体为 CO2。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O4.CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为 CH4。CH4 + 2O2（点燃） CO2 + 2 H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O5.C2H4（1）让待检气体在空
3、气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是 C2H4。C2H4 + 3O2 （点燃）2CO2 + 2H2O（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）CH2=CH2 + Br-Br CH2Br-CH2Br（3）将待检气体通入酸性 KMnO4 溶液后，酸性 KMnO4 溶液的紫色很快褪去。则此气体是 C2H4。（注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用）5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ 12Mn2+ + 10CO2+ 28H2O6.C2H2（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。则此气体是 C2
4、H22C2H2 + 5O2 （点燃）4CO2 + 2 H2O（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是 C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用）CHCH + 2Br-Br CHBr2-CHBr2（3）将待检气体通入酸性 KMnO4 溶液后，酸性 KMnO4 溶液的颜色逐渐褪去。则此气体是 C2H2（注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用）CHCH + 2MnO4-+ 6H+ 2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O7.N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺
5、激性气味的气体产生，则证明待检的气体为 N2。3Mg + N2 =（点燃） Mg3N2Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2+ 2NH38.NH3（1）用 湿润的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是 NH3。NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是 NH3。NH3 + HCl = NH4Cl (白色固体 )NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白色固体 )9.NO直接将待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口有红棕色气体产生，则证明待检气体是 NO。2NO +
6、O2 = 2NO2 (红棕色)10.NO2将待检气体溶于水中，若待检气体由红棕色变为无色，且水溶液也成无色，则证明待检气体为 NO2。3NO2(红棕色 ) + H2O =2HNO3 + NO(无色)11.O2将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为 O2。C + O2 = CO212.H2S（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为 H2S。（2）用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果 Pb(CH3COO)2试纸变成黑色，则证明待检气体是 H2S。Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS+ 2CH3COOH13.SO2
7、将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是 SO2。14.Cl2（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是 Cl2。（2）将氢气点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为 Cl2。H2 + Cl2 =（点燃） 2HCl（3）将湿润的 KI 淀粉试纸靠近成待检气体的瓶口，如果 KI 淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为 Cl2。（注：当有几种氧化性气体同时存在时，则此法不适用）2KI + Cl2 = KCl +I215.Br2（蒸气）（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中
8、，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体为 Br2（蒸气）。（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为 Br2（蒸气）。（3）将待检的红棕色气体通入 AgNO3 溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体为 Br2（蒸气）。Br2 + H2O =HBr + HBrOHBr + AgNO3 =AgBr(浅黄色)+ HNO316.I2（蒸气）（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体为 I2（蒸气）。（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体为 I2（蒸气）。（3）将待 检气体通入 淀粉溶液，溶液呈蓝色，则证明待检气体为 I2（蒸气）。17.HF将待检气
9、体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为 HF。HF + SiO2 = SiF4+ 2H2O18.HCl（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为 HCl。（注：当其它几种 HX同时存在时，此法则不适用。）（2）将待检气体通入 AgNO3 溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是 HCl。HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是 HCl。（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）19.HBr（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为 HBr。（
10、注：当其它几种 HX同时存在时，此法则不适用。）（2）将待检气体通入 AgNO3 溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。HBr + AgNO3 = AgBr(浅黄色 ) + HNO3（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是 HBr。（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）20.HI（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为 HI。（注：当其它几种 HX同时存在时，此法则不适用。）（2）将待检气体通入 AgNO3 溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是 HI。HI + AgNO3 = AgI(黄色 ) + HNO3（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是 HI。（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）
