高一化学核素练习题.doc

1、 1 / 10核素1 【易】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是( )A14 B15C16 D17【答案】A【解析】根据题意，可知该元素原子的原子 结构示意图为： ，所以质子数为 14。2 【易 】(2011南京高一检测 ) U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U 的浓缩一直为23592 23592国际社会所关注。下列关于 U 的说法正确的是( )23592A. U 原子核中含有 92 个中子23592B. U 原子核外有 143 个电子23592C. U 与 U 互为同位素23592 23892D. U 的质量数为 23523592【答案】CD

2、【解析】解答本题应明确符号 X 表示的含义及同位素的概念。 U 是铀元素的一种核素，质量数为 235，AZ 23592核内质子数和核外电子数都是 92，核内中子数 为 23592 143；由同位素的概念知， U 与23592U 互为同位素。238923 【易 】 32S 与 33S 互为同位素，下列说法正确的是 ( )A 32S 与 33S 原子的最外层电子数均为 2B 32S 与 33S 具有相同的中子数C 32S 与 33S 具有不同的电子数D 32S 与 33S 具有相同的质子数【答案】D【解析】同位素是具有相同的质子数、不同的中子数的同种元素的原子，当然其质量数也不同，质子数等于原子的

3、核外电子数，硫元素原子的最外 层电子数均为 6。4 【易 】(2011清远高一检测 )金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 Ti 和 Ti 的说法正确的是( )4822 5022A. Ti 和 Ti 原子中均含有 22 个质子4822 5022B. Ti 和 Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期4822 5022CTi 元素的相对原子质量为 49D. Ti 和 Ti 为同一核素4822 5022【答案】AB【解析】Ti 元素的相对原子质量和原子在自然界中的含量有关， C 错；D 项， Ti 和 Ti 中中子数不同，所4822 5022以不是同一核

4、素。5 【易 】下列描述中，不正确的是( )A 14N 与 15N 具有相同的质子数B 18O 和 17O 具有相同的电子数C 18O 和 19F 具有相同的中子数D 12C 与 13C 具有相同的质量数2 / 10【答案】D【解析】 14N 与 15N 的质子数都是 7；18O 和 17O 的电子数都是 8；18O 和 19F 的中子数都是 10,12C 与 13C 的质量数分别为 12 和 13。6 【易 】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm 与 Sm 的说法正确的是( )14462 15062A. Sm 与 Sm 互为同位素14462 15062B. Sm 与 Sm 的质量数相同1

5、4462 15062C. Sm 与 Sm 是同一种核素14462 15062D. Sm 与 Sm 的核外电子数和中子数均为 6214462 15062【答案】A【解析】 Sm 与 Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，14462 15062A 正确，B 不正确；核素是指具有一定 质子数和中子数的原子，所以 Sm 和 Sm 是两种不同14462 15062的核素，C 不正确； 质子数等于核 外电子数，所以 Sm 和 Sm 的核外电子数均为 62，中子数14462 15062等于质量数减 质子数， Sm 和 Sm 的中子数分别为 82 和 88，D 错误。

6、14462 150627 【易 】2011 年 3 月 11 日日本福岛发生 9.0 级地震，该地震导致福岛核电站发生核泄漏，释放出大量的放射性 I 和 Cs。下列有关说法错误的是( )1315 13755A. I、 Cs 是两种核素1315 13755B. I 和 I 互为同位素1315 12753C. Cs 原子中含有 55 个质子13755D . I 比 Cs 少 6 个中子1315 13755【答案】D【解析】 I 原子中含有 78 个中子， Cs 原子中含有 82 个中子，前者比后者少 4 个中子，故 D 不正确。1315 137558 【易 】任何原子都具有的粒子是( )A质子、中

7、子和电子 B质子和中子C质子和电子 D中子和电子【答案】C【解析】一般说来，原子是由质 子、中子和 电子三种粒子构成的，但有一种原子( 1H)的原子核内却没有中子，1H 原子仅由 1 个质子和 1 个电子构成。由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。9 【易 】原计划实现全球卫星通讯需要发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 Ir，则其核内中子数是 ( )19177A77 B114C191 D268【答案】B【解析】 Ir 的质子数为 77，质量数为 191，中子数为 19177114。1917710 【易

8、 】下列各组粒子中属于同位素的是( )A 16O 和 18O BH 2O 和 D2OCH 2 和 D2 D 14N 和 14C【答案】A【解析】选项 B、C 中的物质是化合物和单质，不属于原子， 14N 和 14C 的质量数相同，但质子数不同， 16O 和3 / 1018O 的质子数 均 为 8，二者中子数不同，故 16O 和 18O 互为 同位素。11 【易 】判断下列描述的正误( 正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)不同元素的原子的质量数一定不同。( )(2) C 和 N 中子数相同。 ( )146 147(3) U 与 U 是同一种核素。( )23592 23892(4)14C 可用

9、于文物的年代鉴定， 14C 与 12C 为同种单质。( )【答案】(1) (2) (3) (4)12 【易 】 CNMR(核磁共振) 可以用于含碳化合物的结构分析， C 表示的碳原子( )136 136A核外有 13 个电子B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，核内有 7 个质子D质量数为 13，核内有 7 个中子【答案】D【解析】 C 的质量数为 13，质子数为 6，由质子数中子数质量数可得，核内中子数为 1367，核外电136子数等于核内质子 数。13 【易 】若有某种新元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是(

10、)A大于 B小于C等于 D不能肯定【答案】B【解析】根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得 该元素的质子数为272161111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。14 【易 】YBa 2Cu8Ox(Y 元素为钇 )是悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法不正确的是( )893A元素钇的原子序数为 39B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39D. Y 和 Y 是两种不同的核素893 9039【答案】B【解析】由 Y 知，元素钇的质子数为 39，中子数 为 893950，由原子序数 质子数核外电子数，知 A893项、C 项 正确；质 子数与中子数之

11、差应为 11，B 项错误；D 项正确。15 【易 】金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti 和 Ti 的说法中正确的是( )4822 5022A. Ti 和 Ti 原子中均含有 22 个中子4822 5022B. Ti 和 Ti 核外均有 4 个电子层4822 5022C分别由 Ti 和 Ti 组成的金属钛单质互称为同位素4822 5022D. Ti 与 Ti 为同一核素4822 5022【答案】B【解析】A 不正确， Ti 中的中子数为 26， Ti 中的中子数 为 28；C 不正确， Ti 和 Ti 组成的金属钛单质4822 5022 48

12、22 50224 / 10为一种物质；D 不正确， Ti 与 Ti 为两种核素。4822 502216 【易 】下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )A 18O 与 19F 具有相同的中子数B 18O 与 17O 具有相同的电子数C 12C 与 13C 具有相同的质量数D 15N 与 14N 具有相同的中子数【答案】CD【解析】 18O、19F 中子数都是 10，A 正确； 18O 与 17O 是同一元素的两种核素，电子数相同，B 正确；C 项中12C 与 13C 原子 质量数不等，C 错误；D 项中 15N 与 14N 的中子数分 别为 8 和 7，D 项错误。17 【易 】填写下列表格

13、中的空白。粒子符号 质子数(Z) 中子数( N) 质量数(A ) 用 X 表示AZO 8 18Al 14 27Ar 18 22Cl Cl3517H H1【答案】粒子符号 质子数(Z) 中子数( N) 质量数(A ) 用 X 表示AZO 10 O18Al 13 Al2713Ar 40 Ar4018Cl 17 18 35H 1 0 1【解析】依据核素的表示方法及质量数(A) 质子数(Z) 中子数(N)进行计算。18 【易 】杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用 Co 放射源进行了实验验6027证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。 Co 的衰变方程式为：6027C

14、o= Ni ev e，其中 ve 是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。6027 AZ 0 1(1)下列关于 Co 的叙述中，错误的是_。6027A质子数是 27 B电子数是 27C质量数是 27 D中子数是 60(2)不同种类元素的本质区别是_。A质子数不同 B中子数不同C电子数不同 D质量数不同【答案】(1)CD (2)A【解析】(1) C 的质子数为 27，质量数为 60，中子数 为 60 2733。6027(2)元素是具有相同核电荷数( 质子数)的一类原子的总称。19 【中】已知元素 aA、 bB、 cC、 dD、 eE 的原子结构示意图分别为：5 / 10请回答下列问题。(用化

15、学用语回答 )(1)属于同周期元素的是_ ，属于同主族元素的是_。(2)短周期中金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ 。【答案】(1)Na、Al、Cl Li、Na、K (2)Na (3)KOH【解析】(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为 Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以 A、D、E(即分别为 Na、K、Li)同主族。(2)同主族从上到下金属性增强，但 K 不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为 Na。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

16、20 【中 】(2011黄冈高一检测 )已知 R2 离子核外有 a 个电子， b 个中子。表示 R 原子符号正确的是( )A. R B. Rba a b 2a 2C. R D. Ra b 2a 2 a b 2【答案】C【解析】由题意得：R 的核外电 子数为 a2， 质量数为：ab2，所以原子符号为： R。a b 2a 221 【中 】(2011潮州高一检测 )下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D【答案】B【

17、解析】粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时， 则不是同一元素，如 H2O、Ne，所以 不正确、正确。离子形成的原因是质子总 数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子： 质子总数电子总数，阴离子：质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各 单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如 O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以正确、 不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元

18、素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以 错。22 【中 】某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子6 / 10核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是( )A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有 63 个质子D它的一种同位素的核内有 89 个中子【答案】D【解析】同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故 D 错误。23 【中 】用 X 表示原子：AZ(1)中性原子的中子数：N _。(2)阳离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则 N_。(3)阴离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则

19、 N_。(4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2 分子中，N_。(5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2 所含电子的物质的量为 _。【答案】 (1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22 (5)n(mx2)/m【解析】根据“质子数中子数质量数”的关系求解。(1)NAZ。(2)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn。(3)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 电子数为 xn，则 N Axn。(4)12C16O2 分子中的 N 为 68822。(5)A2 所含电子数 为 mx2，则 n g A2 所含电子的物质的量为：n(

20、m x2)/m。24 【中 】今有 A、B 、C、D 四种元素。已知 A 元素是 1826 年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D 的原子核外电子层均不超过 3 个。D 原子核内的质子数正好等于 C 原子核内质子数的 2 倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D 原子的最内电子层上的电子数则是 B 原子核外电子总数的 2 倍。(1)写出元素的符号：A_，B_。(2)写出通入 Cl2 制得红棕色液体的离子方程式：_。(3)C、D 两元素的氢化物较稳定的是_(填化学式)。【答案】(1)Br H(

21、2)Cl22Br =Br22Cl (3)H2O【解析】由题意不难推出 A 元素 为溴，由 D 原子的最内电子层上的电子数(2 个)是 B 原子核外电子总数的 2倍知，B 元素为氢 ，设 C 的原子序数 为 x，则 D 的原子序数为 x8，有 x82x，x8，则 C、D 元素分别为氧、硫。25 【中 】科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“ 反物质” 是由“ 反粒子”构成的， “反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。(1)若有反 粒子(即反氦原子核)，它的质量数为_，核电荷为_，其符号可表示成_。(2)近几年，欧洲和美国的科研机 构先后宣布，他们分别制造出 9 个和

22、7 个反氢原子，这是人类探索7 / 10反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是_。A由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子 构成B由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成C由 1 个 不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成D由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成【答案】(1)4 2 He2 (2)B4 2【解析】 粒子(即氦原子核)的质量数是 4，核 电荷为2。而“反粒子” 与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。所以，反 粒子质量数为 4，核电荷为2。同理分析，反氢原子的电子要带 正电 ，其质子应带负电。26 【中 】下列叙述正确

23、的是( )A 40K 和 40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH 2 和 D2 互为同位素D某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【答案】A【解析】B 项金刚石与石墨为不同物 质，性 质不同；C 项均为单质，不能称为同位素；D 项含同一元素，有可能为同素异形体，如石墨与金刚 石，为混合物。27 【中 】下列说法不正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和离子Cl2 中 35Cl 与 37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35Cl 与 37Cl 的个

24、数之比相等A BC D【答案】D【解析】元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如 Ne与 HF 其质子数均 为 10，但二者不是同一元素，故是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。一种分子和一种离子，如果 质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。28 【中 】 “天宫一号” 的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7，对这三种物质的下列说法中正确的是(

25、)A质子数之比为 123B中子数之比为 111C摩尔质量之比为 8910D化学性质不相同【答案】C【解析】Li 原子质子数为 3，质量数为 7，其中子数 为 4；H、D、T 质子数均为 1，中子数分别为 0、1、2，所以LiH、LiD、LiT 的质子数之比为(3 1) (31) (31)11 1，A 项错误；中子数之比为：(40) (41) (42) 456，B 项错误；摩尔质量之比为(71) (72) (73)89 10，C 项正确；化学性8 / 10质与核外电子数有关，LiH、LiD、 LiT 的核外电子数均相同，故化学性质相同，D 项错误。29 【中 】下列说法正确的是( )A同一元素各

26、核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D Ar、 K、 Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素4018 4019 402【答案】A【解析】A 选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同， A正确；B 选项中描述的只是原子构成的一般 规律，而忽视了氕原子( H)的原子核内只有质子而无1中子这个特例，B 错误；C 选项中原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原 子转变为另一种原子的现象，而只

27、能由原子变为离子，C错误；同位素是同一元素的不同核素，D 项中不是同一元素，不互为同位素， D 错误。30 【中 】某元素的同位素 X，已知 M30，且 MZ16，则：MZ(1)X 元素为_ 。(2)X 的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的是_。(3)X 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_(4)X 的氧化物与 HF 反应的化学方程式为_【答案】(1)Si (2)CH4(3)Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2(4)SiO24HF= =SiF42H 2O【解析】30Z16，所以 Z14，即硅元素，其非金属性比碳弱，故 CH4 比 SiH4 更稳定。Si 与 NaOH 溶液反应的化

28、学方程式为 Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。SiO2 与 HF 反应的化学方程式为SiO24HF= =SiF42H 2O。31 【中 】某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl21.11 g 溶于水制成溶液后，需用 1 molL1 的硝酸银溶AZ液 20 mL 才能把氯离子沉淀下来，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：(1)X 的质量数 _。(2)该元素的同位素是(写出符号 )_。(3)37 gXCl2 中所含质子的物质的量_。【答案】 (1) 40 (2) Ca (3)18 mol402【解析】(1)n(AgNO 3)n(Cl )0.02 L1 molL1 0.02

29、mol。则 n(XCl2) n(Cl )0.01 mol，M(XCl2)12111 gmol1 ，即 XCl2 的相对分子 质量为 111，X 的相对原子质量为1.11 g0.01 mol111235.5 40。可认为 X 的质量数为 40。(2)因 X 中质子数中子数，所以 X 的质子数为 20，是 钙元素。(3)1 mol XCl2 中所含质子的物质的量为(20217) mol，即 54 mol，则 37 gXCl2 中所含质子的物质的量为： 54 18 mol。37 g111 gmol 132 【中 】简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示：9 / 10其中“ ”表示质子或电子，

30、 “ ”表示中子，则下列关于 的叙述正确的是( )A互为同位素B 为同种元素构成的单质C 是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【答案】A【解析】由题图可知为 H，为 H，为 H，三者互 为同位素，具有相同的化学性质。1 21 3133 【中 】在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C 中选择合适的元素填写下列空白：63 147 2311 2412 73 146(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。【答案】(1) Li Li (2) N C (3) Na Mg63 73 147 146 2311

31、2412【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念，解题时把握各个概念的要点，分清几个数据的关系。34 【中 】科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_ 。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有 2 种常见同位素原子 35C l、 37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的 H O 和 D O 所含质子数之比为_，中子数之比为_。162 162【答案】(1)氕 氘 氚 H、 H(或 D、T) (2)5 (3)109 8921 31【解析】(2)氯化氢有：H 35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T3

32、7Cl；但 H37Cl 与 T35Cl 的相对分子质量相同，所以相对分子质量有 5 种。(3)设质量都为 1 g，H O 与 D O 的质子数之比为 109，中子数之比为( 8)( 10)162 162118120 118 1208935 【难 】现有下列基本粒子： 1H、 2H、 3H、 1H 、 234U、 235U、 238U、 48K、 48Ca、Cl 2、 14N、 14C。请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有 _种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_。 (可不填满，也可补充)(3)氢的同位素 1H、

33、2H、 3H 与氧的同位素 16O、 17O、 18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子有 _种。【答案】(1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca 14N、14C 1H、1H(3)18 7【解析】(1)题列 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素。 1H 和 1H 是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。 234U、235U、238U 属于铀元素的 3 种不同核素，也互为同位素。10 / 10(2)48K 和 48Ca 质 量数相等，都为 48；14

34、N 和 14C 质量数相等，都为 14；1H 和 1H 质量数相等，都 为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非 “质量数相等的原子”，否则， “1H 和 1H ”不为答案。(3)氢的同位素 1H、2H、3H 与氧的同位素 16O 形成的 H2O 有以下 6 种：36 【易 】 （2013 上海第二次联考 ） 可以用来表示 （ ）HDT、A氢元素的四种不同微粒 B四种不同的元素C化学性质不同的氢原子 D四种不同的氢元素【解析】 是氢元素的四种不同微粒。HDT、【答案】37 【易 】 （2013 北京朝阳期中）据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号元素。本次实验生成了6 个新原子，其

35、中 5 、1 个 。下列关于 和 的说法，不正确的是（ ）2937X2941729317X29417A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为 176 和 177 D电子数相差 1【解析】在原子中，核外电子数等于其 质子数，所以两种核素的电子数相等，故选 。D【答案】 D38 【中 】 （2013 河北唐山月考）最近，医学界通过用 标记的 发现一种 的羧酸衍生物，在特定14C6060C条件下可以通过断裂 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关 的叙述正确的是（ ）NAA与 中的碳原子化学性质不同1260CB与 含有的中子数相同4NC是 的同素异形体1260D与 互为同位素3、【解析】 互为同位素，其化学性 质相同， 项错误 ， 项正确； 中有 8 个中子， 中有 71412CAD14C14N个中子， 项错误； 是一种核素， 是一种 单质，二者不是同素异形体， 项错误。B141460C【答案】39 【易 】 （2012 山东聊城月考）下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）21H2He2l2CaA质量数 中子数 质子数 电荷数B质量数 质子数 原子个数 电荷数C质子数 中子数 原子个数 电子数D质量数 质子数 中子数 电荷数【解析】元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所 带电荷数，前面的数字表示微粒个数。【答案】 B