1、化学试卷 第 1 页 共 7 页宁波市 2020 年新高考选考适应性考试高 中 化 学 试 卷考生须知：1本卷试题分为第卷、第卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液) 、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选
2、均不得分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是A煤的气化与液化均为化学变化B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列说法不正确的是A冰醋酸和水银都是纯净物 B氢原子和重氢原子是两种不同核素C氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系3下列有关化学用语表示正确的是A硝基苯： B镁离子的结构示意图：O2N8+10 2C水分子的比例模型： D原子核内有 8 个中子的碳原子： C864下列有关物质的用途，说法不正确的是A水玻璃
3、是建筑行业常用的一种黏合剂B碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol 氨基(NH 2)中所含的质子数为 9NAB标准状况下，22.4 L 单质溴所含有的原子数目为 2NAC100 mL 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液含 CH3COO的数目是 0.01NAD标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA6下列说法正确的是A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B测定新制氯
4、水的 pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照C检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和 NaHCO3 溶液，目的是除去粗产化学试卷 第 2 页 共 7 页品中的水杨酸聚合物7下列离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H + Ca2+CO 2H 2O= = =B向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体，出现白色沉淀：Ba2+SO 2H 2O BaSO32H += = =C将 Ca(HCO3)2 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液混合：OHCa 2+HCO CaCO3
5、H 2O3= = =D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 CO 2H 2O 2 CO OH238下列说法正确的是A2,2二甲基丁烷的 1HNMR 上有 4 个峰B 中所有原子处于同一平面上CHC 有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应OOHD甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4 氧化而断裂9四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X 、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是AX、Y、Z 三种元素的最高正价依次增大BY、Z 形成的简单氢化物，后者稳定性强CY、Z 形成的简单阴离子，后者半径小D工业上用电解 W 和 Z 形
6、成的化合物制备单质 W10下列说法中正确的是A25时某溶液中水电离出的 c(H+)1.010 2 molL1，其 pH 一定是 12B某温度下，向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入， 不断增大c(OH)c(NH3H2O)C恒温恒容下，反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入 3 mol X 和 3 mol Y，当 X 的体积分数不变时，反应达到平衡D某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，倮持温度不变，测得溶液的 pH为 2，该温度下加入等体积 pH10 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性11双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层
7、间的 H2O 解离成 H+和 OH，作为 H+和 OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和HCl，其工作原理如图所示， M、N 为离子交换膜。下列说法不正确的是A相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍X Y ZW化学试卷 第 3 页 共 7 页B电解过程中 Na+向左迁移，N 为阴离子膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2 生成D电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强12一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S2Cl2 和1 mol Cl2，发生反应 S2Cl2(g)Cl 2(g) 2SCl2(g)。Cl2 与 SCl2 的消耗速率(
8、v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能B达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动CA、B 、C、 D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B、DD一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl 2的平衡转化率不变13已知：AlO HCO H 2O Al(OH)3CO ，向含 0.01 mol NaAlO2 和 0.09 mol 2 3 = = = 23NaOH 的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+
9、) c(AlO )c (OH)2B 0.01 c(CO )c(HCO )c (H2CO3)c(AlO )23 3 2C 0.015 c(Na+) c(CO )c(OH )c(HCO )23 3D 0.03 c(Na+) c(H+)c (CO ) c(HCO )c(OH )23 314无水 MgBr2 可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg 与 Br2 反应剧烈放热；MgBr 2 具有强吸水性。下列说法正确的是A冷凝管中冷水进、出口方向错误B实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C为防止反应过于剧烈，不能用装置 C代替装置 BD装有无水 C
10、aCl2 固体 A 的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境15某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、SO 、SO 、HCO 、Na +、Mg 2+、Fe 3+，24 23 3所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取 100 mL 上述溶液，加入过量 Ba(OH)2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是A气体可能是 CO2 或 SO2B溶液中一定存在 SO 、HCO 、Na +、Mg 2+24 3化学试卷 第 4 页 共 7 页C溶液中可能存在 Na+和 Cl，一定不存在 Fe3+
11、和 Mg2+D在第步和第步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀第卷（非选择题，共 55 分）二、非选择题（本大题共 5 小题，共 55 分）16(7 分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：(1) 硼酸(H 3BO3)为一元弱酸，硼酸中 B 的化合价为_。(2) 已知：H 3BO3 的电离常数 Ka5.8 1010，H 2CO3 的电离常数掏Ka14.410 7、K a24.710 11，向饱和硼酸溶液中滴加 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，写出发生反应的离子方程式_。(3) 以硼酸为原料可制备重要还原剂 NaBH4。NaBH 4 与 BF3 在 5070反
12、应生成NaBF4 和乙硼烷(B 2H6)，该反应的化学方程式是_。(4) B2H6 是强还原剂，氢元素的化合价与 NaH 中的氢相同。 B2H6 与水反应生成 H3BO3和 H2，若有 0.1 mol 电子转移时，则产生 H2 在标准状况下的体积为_L。17(8 分)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物 X，在超过 113 GPa 的压力下能够保持稳定。X 在一定条件下完全分解为 A(气体 )和 B，A 的密度约为 0.18 gL1；B 是短周期中最活泼的金属；Y 为含有 C 元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E 为常见无机物，Y 与 E 以 11 发生化合反应生成 F，F
13、仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C 为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：A0.4 gF19.0 gD7.8 gX5.0 gBCEO2 2.24 LY(1) 图中 C 在元素周期表中的位置是 _。(2) D 的电子式为_。(3) X 的化学式为_。(4) EF 的化学方程式为_。化学试卷 第 5 页 共 7 页18(14 分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH 3(g) N2(g)3H 2(g) H若：NN 键、HH 键和
14、 NH 键的键能分别记作 a、b 和 c(单位：kJmol 1)则上述反应的 H_ kJmol1。(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(m molmin1)。催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_(填写催化剂的化学式)。温度为 T，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol NH3，此时压强为 P0，用 Ru 催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为 50%，则该温度下反应 2NH3(g)N2(g)3H 2(g)用
15、平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_。已知：气体分压 (p 分 )气体总压(p 总 )体积分数(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是_。A合成氨工业常采用的反应温度为 500左右，可用勒夏特列原理解释B使用初始反应速率更快的催化剂 Ru，不能提高平衡时 NH3 的产量苇C合成氨工业采用 10 MPa 30 MPa，是因常压下 N2 和 H2 的转化率不高D采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化(4) 在 1 L 1 molL1的盐酸中缓缓通入 2 mol 氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH浓度随氨气通入变化的趋势图。n/NH3水电离出OH浓度0 0.5 1 1.5 2(
16、5) 电化学法也可合成氨。右图是用低温固体质子导体作为电解质，用 PtC3N4 作阴极催化剂电解 H2(g)和 N2(g)合成 NH3 的原理示意图：PtC 3N4 电极反应产生 NH3 的电极反应式_。实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_。化学试卷 第 6 页 共 7 页19(14 分)二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 ClO2 制备方法，其中一种是用 NaClO3 与CH3OH 在催化剂、6O时，发生反应得到 ClO2，下图装置(夹持装置略)对其
17、制备、吸收、释放进行了研究。已知：ClO 2 的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收 ClO2，生成 NaClO2，使用时加酸只释放出 ClO2 种气体；ClO 2 与 KI 反应的离子方程式为：2ClO 210I 8H + 2Cl5I 24H 2O。= = =物质 CH3OH HCOOH ClO2沸点 64.7 100.8 11请回答：(1) 仪器 b 在装置中的作用是_；比较仪器 c 和 d，实验中 c 的优点是_。(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是_。(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ClO2 的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，
18、草酸法的优点是_。(4) 下列有关说法正确的是_。A仪器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 ClO2B装置 e 主要用于检验是否有 Cl2 生成C在 ClO2 释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO Cl4ClO 22H 2O2= = =DClO 2 和 Cl2 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时， Cl2 的氧化能力是ClO2 的 2.5 倍(5) 自来水厂用碘量法检测水中 ClO2 的浓度，其实验操作如下：取 100.0 mL 的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴
19、定碘单质 (I22S 2O 2IS 4O )，达到滴定终23= = = 26点时用去 15.00 mL Na2S2O3 标准溶液，测得该水样中 ClO2 的含量为_mgL1。化学试卷 第 7 页 共 7 页20(12 分)薄荷油中含有少量的 非兰烃和 非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为 136。根据如下转化，回答相关问题：已知： RCHOR R C CHR KMnO4 R R C OCO 2R R C CH2 KMnO4 R R C O2CH3COOH (H2O) H3COCH3(1) 写出 非兰烃中官能团名称_，非兰烃的结构简式_。(2) 下列有关说法正确的是_。A非兰烃与等物质的
20、量的 Br2 进行加成反应，产物共有 3 种BCD 和 EF 反应类型相同C聚合物 H 易溶于水DCM 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生(3) 写出 FG 的化学方程式_。(4) 写出符合下列条件的 A 的同分异构体_。含有 4 个CH 3；1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需 2 mol NaOH。(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成 (用流程图表示，其他无机试CH3(CH3)2CH剂任选)_。化学答案 第 1 页 共 2 页化学试题参考答案一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C S B A D C
21、B A D题号 11 12 13 14 15答案 D A C C B二、非选择题（本大题共 5 小题，共 55 分）16(7 分)(1) 3(1 分)(2) CO H 3BO3 HCO H 2BO (2 分，23 = = = 3 3CO H 3BO3 HCO BO H 2O 或 CO H 3BO3H 2O23 = = = 3 2 23HCO B(OH) 也给分)= = = 3 4(3)3NaBH44BF 3 3NaBF42B 2H6(2 分)= = = = = = = = = =50 70 (4) 2.24(2 分)17(8 分)(1) 第 3 周期A 族(2 分)(2)(2 分)Na+ S
22、2Na+(3) Na2He(2 分)(4) Na2SO3SO 2 Na2S2O5(2 分)= = =18(14 分)(1) 6ca3b(2 分)(2) Fe (2 分) P (2 分)276420(3) BC(2 分)(4)(2 分)n/NH3水电离出OH浓度0 0.5 1 1.5 2(5) N26e 6H + 2NH3(2 分)= = =超过一定电压以后，H +得电子变成 H2，而且速率比氮气快(2 分，答对 1 点给 1 分)可逆符号使用 ZBFH 字体；如有错误请用 QQ 反馈。化学答案 第 2 页 共 2 页19(14 分)(1) 冷凝回流甲醇兼导气(2 分)有利于液体顺利流下，防止甲
23、醇挥发(2 分，答对 1 点给 1 分)(2) 水浴加热(2 分)(3)4NaClO3CH 3OH2H 2SO4 2Na2SO44ClO 2HCO= = = = 催 化 剂 OH3H 2O 或者4NaClO3CH 3OH4H 2SO4 4ClO2HCOOH4NaH= = = = 催 化 剂 SO43H 2O(2 分，写等号也给分)产生的 CO2 可稀释 ClO2，防止 ClO2 浓度较大时分解(2 分)(4) AC(2 分)(5) 202.5(2 分)20(12 分)(1) 碳碳双键(2 分)(2 分)(2) AD(2 分)(3) CH2CHCOOHCH 3OH CH2CHCOOCH 3H 2
24、O(2 分) 浓 H2SO4 (4)H3CH3H3OCOCH3H3COCH3OCH33H3COCH3OCH33(2 分，答对 12 个给 1 分，答对 3 个给 2 分)H3COCH3OCH33(5) CH3 CH3CH CH2 催 化 剂 CH3(CH3)2CH H2 催 化 剂(2 分)CH3(CH3)2CH宁波市 2020 年新高考选考适应性考试高中化学赋分情况暂无赋分 100 97 94 91 88 85 82分值赋分 79 76 73 70 67 64 61分值赋分 58 55 52 49 46 43 40化学答案 第 3 页 共 2 页分值考试时间：2019 年 11 月 13 日
