1、高二化学 分子的空间构型1(双选) 能说明 CH4 分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 ( )A两个键之间的夹角为 10928 BC H 键为极性共价键C4 个 CH 键的键能、键长相同 D二氯甲烷没有同分异构体2用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 ( )ANH 为正四面体形 BCS 2 为直线形 CHCN 为 V 形 DPCl 3 为三角锥形 43用价层电子对互斥理论判断 SO3 的分子构型为( )A正四面体形 BV 形 C 三角锥形 D平面三角形4据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体
2、。关于 SF5CF3 的说法正确的是( )A分子中有 键也有 键 B 所有原子在同一平面内CCF 4 与 CH4 都是正四面体结构 D0.1 mol SF 5CF3 分子中电子数为 8 mol5由 VSEPR 理论推断下列微粒呈正四面体形的是( )ASO 2 B O3 CNO DSO 3 246下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是( )ANH BNH 3 C H2O DBCl 3 47下列分子的空间构型是正四面体形的是( )CH 4 NH 3 CF 4 SiH 4 C 2H4 CO 2A B C D8下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )ACO 2 和 SO3 B
3、CH 4 和 SiH4 CBF 3 和 PH3 DHCl 和 NH4Cl9下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是 ( )ASO BClO CNO DClO23 4 2 310关于 SO3 的说法正确的是( )A结构与 NH3 相似 B结构与 SO2 相似C结构与 BF3 相似 D结构与 P4 相似11氯的含氧酸根离子有 ClO 、ClO 、ClO 、ClO 等，关于它们的说法中不正 2 3 4确的是( )AClO 中 Cl 显1 价 BClO 的空间构型为直线形 2CClO 的空间构型为三角锥形 DClO 是 SO 的等电子体 3 4 2412对 CO2 和 SO2 的说法正
4、确的是( )A都是 AB2 型，所以都是直线形 BC 原子和 S 原子上都没有孤对电子CCO 2 是直线形结构， SO2 是 V 形结构 D都含有极性共价键和非极性共价键13. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH 4 和 NH 是等电子体，键角均为 60 4BNO 和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构 3 23CH 3O 和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构DB 3N3H6 和苯是等电子体，B 3N3H6 分子中不存在“肩并肩 ”式重叠的轨道14. 下列说法中正确的是( )A双原子分子中化学键
5、键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中， 键的键能要小于 键的15. N2 的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是( )AN 2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子与 N2 分子中的 键并不完全相同CN 2 与 CO 互为等电子体 DN 2 与 CO 的化学性质相同16 (1)写出具有 10 个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：_、_、_、_。(2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体
6、的有_，为三角锥形的有_。17 填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式：18 已知 A、B、C、D、E 代表五种元素。A 元素的三价离子 3d 能级处于半充满；B 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍；C 的原子轨道中有 2 个未成对的电子，且与 B 可形成两种常见的气体； D 的原子序数小于 A，D 与 C 可形成 DC2 和 DC3 两种分子，且 DC2 是极性分子，DC 3 是非极性分子；E 是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出 A 元素基态原子的电子排布式_。(2)B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序为 _(写元素符号)。(3)
7、E 与 C 以 11 形成的物质的电子式为_。(4)用 VSEPR 理论判断 DC3 分子的空间立体结构为_。(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是_( 填元素符号)。19 a、b、c、d、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码 a b c d e f g原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核电荷数(单位电荷) 0 1 1 0 2 1 0试写出：(1)a 粒子的原子结构示意图_ ，b 粒子的电子排布式_。(2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_( 用化学式表示) 。(3)若 d 极易溶于水，
8、在水溶液中的变化方程式为_，d 分子的空间构型为_，键角为_；若 d 为正四面体分子，其电子式为_。(4)c 粒子是_，f 粒子是_( 用化学式表示) ，由 c、f 生成 g 的离子方程式为_ _。20 有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。E 元素的电离能数据见下表(kJmol 1 )：I1 I2 I3 I4 496 4 562 6 912 9 540 B 与 F 同主族。A、E 分别都能与 D 按原子个数比 1:1 或 2:1 形成化合物。B、C 分别都能与 D 按原子个数比 1:1 或 1:2 形成化合物。(1)写出只含有 A、B 、D、
9、E 四种元素的两种无水盐的化学式：_、_。(2)B2A2 分子中存在_个 键，_个 键。(3)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键 FD FF BB FB C=D D=D键能(kJmol1 ) 460 176 347.7 347 745 497.3下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：_( 用 a、b、c 、d 表示)。aF 与 B 形成的化合物bB 与 D 形成的稳定化合物cF 的单质dE 与 D 形成的化合物试计算 1 mol F 单质燃烧时的反应热 H_( 已知 1 mol F 原子可以形成 2 mol FF 键)。
