1、第 1 页 共 7 页20102011 学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 O16 P31 S32 K39 Cl-35.5第 I 卷（共 48 分）一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 （ ）A、 mol B、 molC、 mol D、 mol2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子质量为 192.22，则
2、这两种同位素的原子个数比应为 （ ）A、39：61 B、61：39 用十字交叉法：191-Ir:193-Ir(193192.22):(192.22191)39:61C、 1： 1 D、39：113、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、4甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 B非金属性甲比乙强C气态氢化物的稳定性甲比乙弱 D阴离子的还原性甲比乙弱5.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同主族，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y 的最高
3、正价与最低负价的代数和第 2 页 共 7 页为 6。下列说法正确的是（ ）AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WH2B B还原性：A 2-B2- C原子半径：AB D非金属性：AB10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。A. 可溶于水 可溶于水和水溶液能导电不一定是离子化合物, 因为共价化合物也可能有此性质,如 HCl B. 具有较高的熔点具有高熔点的物质可能是离子化合物,也可能是由共价键形成的物质 ,如金刚石、二氧化硅等 C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电XYZ第 3 页 共 7 页11反应 3Fe(s)+4H2O(g
4、) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A加入颗粒更小的铁粉 B保持温度和体积不变，充入 Ne 使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D温度和压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大12. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是 ( )ANO 2题中 HCl 以及 NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集， BHCl CCH 4 甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集 DNH 3而 NH3密度小于空气，可用向下排空法收集13 在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体，在
5、一定条件下发生反应： （ ）3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了 2molC，经测定 D 的浓度为0.5molL1 下列判断正确的是 （ ）Ax=1 B达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 8.5 C平衡时 A 的浓度为 1.50molL1 DB 的转化率为 20% 14.在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是 ( )A .反应的化学方程式为：2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率第 4 页 共 7 页D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2
6、倍15 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g）已达平衡的是 （ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A的物质的量浓度 D.气体总物质的量16以 30% 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下：KOH2244e据此判断，下列说法中错误的是（ ）A 在负极发生氧化反应 2HB供电时的总反应为： 22HOC燃料电池的能量转化率可达 100% D产物无污染，属于环境友好电池第 II 卷（共 52 分）18 （16 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构A 有三个电子层，K、M 层电子数之
7、和等于 L层电子数B 短周期中金属性最强C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D 元素最高正价是+7 价（1）用化学用语回答下列问题：A 元素在周期表中的位置 ；B 元素原子结构示意图 ；C 单质分子的电子式 ；用电子式表示 A的气态氢化物的形成过程 ；第 5 页 共 7 页D 元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为 20的核素 。（2）元素 D与元素 A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号） 。a常温下 D的单质和 A的单质状态不同 bD 的氢化物比 A的氢化物稳定c一定条件下 D和 A的单质都能与钠反应 dA 的最高价
8、含氧酸酸性弱于 D的最高价含氧酸eD 单质能与 A的氢化物反应生成 A单质（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式） 。（4）X 是由 A、B、C、D 四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为 W（其他条件略去） 。 XYZWO2 H2OO22若 Y是有刺激性气味的无色气体，把 Y通入 BaCl2溶液中，然后滴加适量 H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ；若 Z是红棕色气体，则 ZW 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。19
9、（12 分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O， B2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断能否设计成原电池 A B 。 （填“能”或“不能” ）（2）由铜片、锌片和足量稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生 3.36L标准状况下的气体。负极是 （填“锌 ”或“铜” ） ，发生 反应（填“氧化”或“还第 6 页 共 7 页原” ） ；正极的电极反应式为 ；产生这些气体共需转移电子 mol。20、 （10 分）X、Y 和 W为原
10、子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y同主族，Y 和 W的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。（1）写出实验室制取 W2的离子方程式 ；（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去） ，分别研究 YX2 和 W2 的性质。 分别通入 YX2 和 W2 时， 在装置 A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同” ） 。装置 D中装的是催化剂五氧化二钒，当通入 YX2 时，打开 K放入适量的氧气，在 D装置中发生化学反应方程式为 ，若装置 B中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了 5.010
11、-5 mol电子，该反应的化学方程式为5Cl 2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl（3）某同学将足量的 YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生 BaSO3 白色沉淀；当加入 HNO3 时，使溶液中H2SO3 氧化成 H2SO4，产生 BaSO4 白色沉淀。 可以看到白色沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 21 （ 6 分）X 和 Y 在密闭容器中发生如下反应 2X（g）+Y(g) nZ（g）+2W(g)，X和 Y 的起始浓度均为 ，2 分钟达平衡，W 的浓度为 ，Z 的10.3molL 10.molL浓度为 ，则：1.2l（1 ）用 X 表示的反应速率为 =_；()X（2 ）平衡时 Y 的浓度为 =_；()YC第 7 页 共 7 页（3 ） 值为_n参考答案：一.选择题：1-5 AABBC 6-10 BCCAC 11-16 BDDDBC17.(1). (2). (3). (4).
