1、2009年高考复习 思路与策略,一、高考复习中存在的主要问题：,1.没有认真细致地研究“两纲”， 不能很好地把握复习的难度、深度和广度。,2.复习方法单调，教学中注重知识传授，对能力达标要求不清，没有引导学生归纳总结教材的知识体系。课堂教学缺乏生机，造成学生学习枯燥乏味，学习效率低下,少部分教师不备课。,3.资料使用不尽合理，绝大部分老师使用的都是“现成题”，没有针对本校学生的实际情况精选精编试题，以题为战，形成“重负低效”的局面。试题（卷）的讲评缺少探究性，学生参与度不够，对试题的研究不够，习题的训练缺少拓展、变形、联想。,二、复习思路,提前计划周密安排,一轮复习 按知识块、章节推进， 扎实
2、有序，夯实基础。 （08年9月下旬09年3月下旬）,时时进行学科内综合练习，尽早进行理化生综合练习！,化学基本概念和基本理论,1.化学反应及其能量变化2.物质的量3.物质结构 元素周期律4.化学平衡5.电离平衡6.电化学,元素化合物,非金属族 1.卤素 2.氧族 3.碳族 4.氮族,金属族 1.碱金属 2.镁和铝 3.铁及其化合物 4.金属的冶炼,有机化学,1.烃2.烃的衍生物3.糖类、油脂、蛋白质,实验,1.实验基础知识2.物质的分离和提纯3.物质的制备4.物质的检验和鉴别5.实验设计与评价,化学计算,题型与方法,二轮复习 强化主干,专题训练, 综合训练。 （09年3月下旬09年5月上旬）,
3、三轮复习基础为本、查漏补缺、调整心态。（09年5月上旬09年5月底）,三、复习策略,重视考纲的指导作用与教材的示范作用,学习考试大纲，明确考试的知识范围和对各知识点能力要求的层次。考试大纲中有60多个属于“了解”层次的，有50多个属于“理解（掌握）”层次的，有5个属于“综合运用”层次的;体现在高考的12道题，属于“了解”层次的约23题，属于“理解（掌握）”层次的约5题，属于“综合运用”层次的约4题;由此可见，“了解”的考点虽多，但考的并不多，复习的重点在“理解（掌握）”和“综合运用”这两个层次。找出去年与今年考试大纲的不同之处，搞清删减、增加和修改了哪些内容，不做无用功，提高复习效率。,要特别
4、重视课本的基础作用和示范作用，课本是复习时的最好蓝本，课本里蕴涵着众多科学思想的精华。同时课本也是历年高考命题的根本，因此在复习中教师和考生都必须将课本逐章、逐节、逐页地认真细读，消除知识上的盲点。备考中避免出现“重教辅书、轻教材”和“只重教材、忽视大纲”的现象。新教材实施后，以往“3+2”考试的惯性依然存在，个别教师对一些早被教材删去的内容还依依不舍，惟恐考到“宁可不用，不可不讲”。高考复习必须坚持以教学大纲为纲，以教科书为本的方向。,高考考什么，就练什么；考的多，就多练；考的少，就少练；不考，就不练。切不可平均用力！,不考的坚决不讲、坚决不练，坚决不回答！,抓主干、巧整合，培养统摄化学知识
5、的能力,对于考试大纲中指出主干知识，要深究细探。要多问几个为什么，做到不仅“知其然”，还要“知其所以然”，以提高分析、解决问题的能力，经常告诫学生要考出好的成绩，必须具备扎实、全面、熟练的基础知识和基本技能。,所谓主干知识，是指学科知识结构中那些最基本、最核心的内容。化学学科的主干可概括为以下几个方面：,以物质结构和化学反应中的能量变化为主线的化学基本概念和基本理论及元素化合物知识；以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系；以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能；以物质的量为核心的化学基本计算技能。,所谓“整合”，包括：1.把分散的同一知识归纳在
6、一起（如把四册化学课本上有关氧化还原反应的知识放在一起构建“氧化还原反应”知识网）；2.对某一知识进行合理的发散和辐射（如“既能与强溶液反应又能与强碱溶液反应的物质”）；3.从不同角度对某一知识进行深度挖掘（不同板块知识的整合）。,相对立概念的比较溶解与结晶；潮解与风化；氧化与还原；酸碱中和与盐的水解； 加成与消去；酯化与酯水解等。,辨析概念,相近概念的比较 溶解平衡、化学平衡、 水解平衡、电离平衡； 加成与加聚； 裂化与裂解等。,含相同字概念的比较如元素与同位素、核素；同系物、同分异构体、同位素、同素异形体；电离与电解；氧化与钝化、炭化、裂化；硝化与酯化、氢化与酯化、皂化等。,元素化合物的复
7、习,1、生成气体的反应化合物H+气体化合物OH-气体化合物H2O气体化合物CO2气体,2、生成有色沉淀的反应 淡蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀露置在空气中变灰绿色最终变为红褐色白色沉淀迅速变为棕褐色白色沉淀不溶于稀硝酸黄色沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀黑色沉淀,3、生成有色溶液的反应 血红色溶液 紫色溶液 红棕色（胶体） 蓝色,4、生成“沉淀气体”的反应化合物H2O沉淀气体 化合物酸沉淀气体 化合物碱沉淀气体 化合物化合物H2O沉淀气体,5、生成单质的反应化合物化合物单质置换反应 金属金属 金属非金属 非金属非金属 非金属金属短周期同族置换 短周期不同族置换,6、气体相遇产生的现象 气体变为红棕色 淡黄
8、色固体 白烟,7、特殊的反应条件,能光照能分解的物质有 AgBr、AgI、HNO3、 HClO等。,3、常见的元素及其化合物的转化关系有：,符合此条件的A物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等。,物质结构与元素周期律的关系,常见的2电子粒子：He、H-、Li+、H2；常见的10电子粒子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、N3-、O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；常见的18电子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、P3-、S2-、O22-、Cl-、HS-、K+、Ca2+。常见的14电子
9、粒子： Si、N2、CO、 C2H2 、 C22-,有机化学,发生取代反应、加成反应、消去反应、水解反应、酯化反应、聚合反应的有,能使溴水、酸性KMnO4褪色的有,能与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的,用新视角重视课本实验，培养学生创新能力,实验题的考查重点是设计和完成实验的能力。复习重点是课本上的学生实验和演示实验。考生要注意常见仪器的规格与使用、常见物质的制备、基本实验操作、物质的分离提纯、多种基本操作的组合、实验的安全性等。,具有代表性的一些实验1、粗盐提纯、萃取与分液、中和滴定（含标准液配制）、蒸馏石油实验；2、氢气、氨气、氯气、乙烯制取；3、化学反应速率与化学平衡；同周期、同主族元素性质的递变；4、卤素的性质、硫酸的性质、硝酸的性质、铝及其化合物的性质等实验。,精选试题训练，作好分析反馈,广集信息，限量用题，选题求精,引导学生进行变形训练和拓展训练,“发散性讲评”、“延伸性讲评”和“探索性讲评”,加强训练，培养良好习惯。,1.审题训练：,读、标、析、写。,2. 答题训练：,按要求答题、规范答题。,4.复习检查：,写了没有？记了没有？归纳整理了没有？ 练了没有？,3.能力训练：,谢谢,
