1、高中化学实验汇总考点一 基本仪器与基本操作1识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器试管 蒸发皿 坩埚 圆底烧瓶 平底烧瓶烧杯 蒸馏烧瓶 锥形瓶 集气瓶 广口瓶燃烧匙(2)用于提纯、分离和干燥的仪器漏斗 分液漏斗 球形干燥管(3)常用计量仪器量筒 容量瓶 滴定管 温度计 托盘天平(4)其他仪器冷凝管 表面皿 滴瓶 胶头滴管2熟记十大基本操作下面 10 个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。(1)测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置
2、，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂) ，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体) ，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置如下图：
3、用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。答题模板形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论(6)气体验满和检验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用
4、湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(7)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(8)浓 H2SO4 稀释操作将浓 H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(9)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠
5、在单层滤纸一边弄破滤纸。(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。3化学实验中的几个数据4几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点天平等的使用。(4)验纯点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液未知溶液的鉴别。(6)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时考点二 常见离子的检验及物质鉴别1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO ：加
6、入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味23的气体。SO ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。24SO ：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品23红溶液褪色的气体。(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I ：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色( 或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色 )。2常见阳离子的检验H 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3离子检验实验操作的答题模板操作 现象 结论取样，加入 有生成 的是例如：检验某溶液中含有 Fe2 而
7、不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 。4物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序进行。(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。考点三 物质的分离和提纯1物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被
8、提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。(2)“三必须”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。2物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3) 蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。3物质分离与提纯的常见类型(1)“固固”混合物的分离( 提纯)(2)“固液”混合物的分离( 提纯)(3)“液液”混合物的分离( 提纯)(4)“气气”混合物的分离( 提纯)考点四 评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试
9、题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1常见的气体发生装置2常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体3常见的气体收集装置4常见的量气装置通过排液法测量气体的体积5有毒气体的处理装置6.分离液体混合物的方法方法 适用条件 实例 说明萃取 互不相溶的液体混合物 分离 CCl4 和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸蒸馏装置化学实验基础知识点1物质分离和提纯时，一般遵循“四原则”和“三必须”：“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分
10、，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。2 “固固”混合物的分离(提纯)3 “固液”混合物的分离(提纯)固液Error!4 “液液”混合物的分离(提纯)液液Error!5.“气气”混合物的分离(提纯)气气Error!6必记的 20 个特征实验现象(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。(3)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(4)氢气在氯气中
11、燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。(5)一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，放出热量。(6)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。(7)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。(8)磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。(9)湿润的淀粉KI 试纸遇氯气：试纸变蓝。(10)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。(11)溴(碘) 水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。(12)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。(13)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。(14)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放
12、入带火星的木条：木条复燃。(15)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。(16)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。(17)铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。(18)铜片与稀硝酸反应：产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。(19)向含 Fe2 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最终转变成红褐色沉淀。(20)向含 Fe3 的溶液中加入 KSCN 溶液：溶液变血红色。实验化学一、化学实验安全1、 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当
13、处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl Ag AgClSO42
14、- 稀 HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4四.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液： 计算. 称量. 溶解. 转移. 洗涤. 定容. 摇匀. 贮存溶液.1 2 3 4 5 6 7 8注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时
15、改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)分 离 和 提 纯的 方 法分 离 的 物 质 应 注 意 的 事 项 应 用 举 例过 滤 用 于 固 液 混 合 的 分 离 一 贴 、 二 低 、 三 靠 如 粗 盐 的 提 纯蒸 馏提 纯 或 分 离 沸 点 不 同 的 液 体混 合 物防 止 液 体 暴 沸 ， 温 度 计 水 银 球 的 位 置 ， 如 石 油 的 蒸 馏 中冷 凝 管 中 水 的 流 向如 石 油 的 蒸 馏萃 取利 用 溶 质 在 互 不 相 溶 的 溶 剂里 的 溶 解 度 不 同 ， 用
16、一 种 溶剂 把 溶 质 从 它 与 另 一 种 溶 剂所 组 成 的 溶 液 中 提 取 出 来 的方 法选 择 的 萃 取 剂 应 符 合 下 列 要 求 ： 和 原 溶 液 中 的 溶 剂 互 不相 溶 ； 对 溶 质 的 溶 解 度 要 远 大 于 原 溶 剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分 液 分 离 互 不 相 溶 的 液 体打 开 上 端 活 塞 或 使 活 塞 上 的 凹 槽 与 漏 斗 上 的 水 孔 ， 使 漏斗 内 外 空 气 相 通 。 打 开 活 塞 ， 使 下 层 液 体 慢 慢 流 出 ， 及时 关 闭 活 塞 ， 上 层 液 体 由 上 端 倒 出如 用 四 氯 化 碳 萃 取 溴 水 里的 溴 、 碘 后 再 分 液蒸 发 和 结 晶用 来 分 离 和 提 纯 几 种 可 溶 性固 体 的 混 合 物加 热 蒸 发 皿 使 溶 液 蒸 发 时 ， 要 用 玻 璃 棒 不 断 搅 动 溶 液 ；当 蒸 发 皿 中 出 现 较 多 的 固 体 时 ， 即 停 止 加 热分 离 NaCl 和 KNO3混 合 物
