1、1铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化曲线如图1。,另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( ) A图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO B图1整个过程中共生成0.26 g H2O C图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A D图2中绘制错误的曲线共2条,D,CuO,Cu2O,0.005mol Cu2O,0.01mol,0.01mol CuO,0.18g,CuO,2（2014安徽）室温下，在0.2
2、molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ） Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3+3OH- Al(OH)3 Bab段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变 Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解,C,bc：Al3+3OH-Al(OH)3，,ab :H+OH-H2O，,cd：Al(OH)3+3OH-AlO2-+2H2O,d:NaOH远远过量,38.34 g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重
3、曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( ) A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2O B温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2O C在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3 D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3,0.03mol,m(FeSO4)=4.56g,FeSO4,M、N: FeSO4xH2O,x = 4,m(Fe)=1.68g,SO2 SO3,n(Fe)=0.03mol,4.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重
4、要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：,（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。,资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质, 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_ _。, 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可
5、得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。, 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下： 物质a是_， T2应控制在_。,5.电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。,已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质 不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表。,(1)水浸后的溶液呈_(酸
6、“碱”或“中”)性。,(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式： _Cr(OH)3 + _Na2CO3 + _ = _Na2CrO4 + _CO2 +_,Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2,CuO NiO,(3)滤渣的主要成分有Zn(OH)2、 。 (4)“系列操作”包括继续加入H2SO4_ . (填操作方法)，过滤。继续加入H2SO4目的是_(结合平衡移动的原理予以说明)。(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)中加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_。,Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2,5. 电镀污泥
7、中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。,促进平衡CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7,蒸发浓缩，冷却结晶，,Al(OH)3,CrO42-+8H+6e-=Cr+4H2O,6.马日夫盐Mn(H2PO4)22H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：,(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是_，葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产
8、物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_。,增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率,12:1,2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,MnO2 Fe2O3、 FeO Al2O3,Mn2+、Fe3+、 Fe2+、Al3+,Mn2+、Fe3+、Al3+,Fe(OH)3 Al(OH)3,12MnO2+C6H12O6+24H2SO4=12MnSO4+6CO2+18H2O,(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为_，滤渣1的主要成分为_(
9、填化学式)。,(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_。 (5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐_吨。,5.0Ph7.8,Fe(OH)3和Al(OH)3,MnCO3+2H3PO4Mn（H2PO4）2+CO2+H2O,2.59,软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，设得到马日夫盐质量为x，根据锰元素质量守恒，则有 1t87%91% = x，解得x=2.5935；,7.金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛,占有重要地位。 (1)锂在元素周期表中的位置是_。 (2)可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是_。 (3)下图是以某富锂卤水(主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl-等)进行的沉锂工艺路线图。（已知：溶解度：Li2CO3MgCO3CaCO3）,“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和_ “沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是_。,碳酸钙,(4)将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用图2所示装置制备氢氧化锉。 碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是_。 结合电极反应式简述制得LiOH的原理：_。 该法中可循环利用的物质是_。,
