1、2016 学年第二学期期中考试九年级理化试卷(化学部分) 第 1 页 共 4 页2016 学年第二学期期中考试九年级理化试卷（满分 150 分，考试时间 100 分钟）化 学 部 分【可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 】六、单项选择题（共 20 分）27空气中含量最多的物质是 A氧气 B氮气 C水蒸气 D稀有气体28常见物质中属于纯净物的是A纯碱 B天然气 C矿泉水 D食醋29市场销售的加铁酱油、加铁麦片、加碘食盐等物质中的铁和碘指的是A原子 B分子 C元素 D单质30加水能形成溶液的是 A牛奶 B白
2、糖 C面粉 D植物油31不属于有机物的是A淀粉 B一氧化碳 C酒精 D葡萄糖32属于同素异形体的一组物质是A冰和干冰 B氧气和液氧 C红磷和白磷 D汞和水银33交警常用重铬酸钾 K2Cr2O7 查酒驾，其中 Cr 元素的化合价是A+2 B+4 C+6 D+734某同学测得生活中常见物质的 pH 如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是 物质 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 食盐水pH 8.2 9.2 3.5 10.6 .A食盐水 B牙膏 C草木灰 D橘汁35物质的俗称与化学式不相符合的是A干冰 CO2 B苛性钠 NaOH C熟石灰 Ca(OH)2 D石碱 Na2CO336下列物质中只含有游离态氧
3、元素的是A空气 B水 C臭氧 D四氧化三铁37火箭发射时燃料燃烧的反应为 2X +N2O4 3N2+ 4H2O，其中 X 的化学式 点 燃是AN 2 BN 2H4 CNH 3 DNO 238属于化学变化的是A呼吸 B焰色反应 C干冰降雨 D用砂皮纸去金属锈39属于可溶性碱的是AMg(OH) 2 BKOH CCu(OH) 2 DAl(OH) 340下列实验基本操作中正确的是2016 学年第二学期期中考试九年级理化试卷(化学部分) 第 2 页 共 4 页41下列实验现象描述不正确的 A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色 C红磷在空气中燃烧，产生大量白
4、烟 D盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象 42下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A2NaOH+SO 2Na 2SO4+H2O B2Fe + 6HCl 2FeCl 3 + 3H2 CK 2CO3+2HCl2KCl+H 2CO3 DFe 2O3 + 3H2SO4 Fe 2(SO4)3 + 3H2O43关于物质的量描述正确的是A摩尔是基本物理量之一B1 摩尔任何物质都含有 6.021023个构成微粒C1 摩尔 O2的质量是 32g/molD0.5molH 2SO4中含有 3.5mol 原子44如左下图所示进行实验，容器 I、II 体积相同，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时
5、同时将针筒内溶质质量分数相同且足量的稀硫酸全部迅速注入容器中，实验操作如下表：实验结束红墨水左右两端液面呈现左高右低。能符合该实验现象的实验编号为A甲、乙 B甲、丙C乙、丙 D甲、乙、丙45已知某混合液由 HCl、Na 2CO3、H 2SO4、FeCl 3溶液中的两种混合而成，向该混合液中加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加入的 Ba(OH)2溶液体积关系如右图，该混合液的组成是AHCl、FeCl 3 BHCl、Na 2CO3 CH 2SO4、FeCl 3 DHCl、H 2SO446取 5.0 克氧化镁与氧化铜的混合物，加入稀盐酸（含 0.2mol 的 HCl） ，恰好完全反应生成盐和水，原
6、混合物中金属元素的质量是A. 4.8g B. 3.4g C. 3.2g D. 2.4g 七、填空题：（共 21 分）47化学源于生活又服务于生活。请按照要求完成填空： 形成酸雨的物质是 （1） （用化学式填空） 。活性炭因具有 （2） 性常被用作去味剂。实验编号 容器 针筒 容器 针筒甲 0.01mol 镁 15mL 稀硫酸 0.01mol 锌 15mL 稀硫酸乙 0.01mol 锌 15mL 稀硫酸 0.01mol 铝 15mL 稀硫酸丙 0.01mol 铜 15mL 稀硫酸 0.01molg锌15mL 稀硫酸2016 学年第二学期期中考试九年级理化试卷(化学部分) 第 3 页 共 4 页草
7、木灰是常用的一种农家肥，主要成分是碳酸钾，它属于 （3） （选填：氮肥、磷肥、钾肥） 。生石灰是常见的食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理 （4） 。常见打火机内装的液体燃料是丁烷（化学式为 C4H10） ，1mol 丁烷含碳原子数为 （5）个，将丁烷在纯氧气中燃烧，其生成物一定含有 （6） 种元素。48水是宝贵的自然资源。右图是电解水实验的示意图：写出该反应的化学方程式 （7） ；该反应 属于 （8） （填基本反应类型） 。正负极管中气体的质量比是 （9） 。已知同条件下氢气的溶解度小于氧气，则 A、B 两试管中实际所 得气体的体积比 （10） 理论值（填“小于” 、 “等于”或“大于”
8、） 。49溶解度可表示物质溶解性的大小。氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，据图回答：.溶解度变化受温度影响大的是 （11） 。.t时，将 5.5g 硝酸钾加入 （12） g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （13） 。.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是 （14） 、 （15） 、过滤、洗涤、干燥。室温时，对 100mL 硫酸铜饱和溶液作如下图操作，最终甲、乙两烧杯中 （16） 。A. 溶质质量：甲乙C. 溶液质量：甲= 乙 D. 溶质质量分数：甲=乙50下图是利用 CO、CO 2 混合气体中的 CO 还原 CuO 并验证产物的实
9、验示意图。乙装置的试管中发生反应的化学方程式： （17） 。丙装置中应盛放的试剂是 （18） ，反应中可观察到的实验现象是 （19） 。甲装置的作用是 （20） 2016 学年第二学期期中考试九年级理化试卷(化学部分) 第 4 页 共 4 页。该装置存在的主要问题是 （21） 。八、简答题：（共19分）51根据下列装置图回答问题。写出仪器名称：. （1） . （2） 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥氧气的装置组合是（填装置字母） （3） ，反应的化学方程式为 （4） ，若通过排水法测定反应产生氧气的体积，各装置的连接顺序是：产生的 O2 （5） （填导管字母）。加热氯酸钾和二氧化锰的混
10、合固体，反应过程如右图所示，简述 0t1 固体质量不变的原因： （6） t1t2 的过程中氯元素的质量分数 （7） （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。若实验室制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止，应 选择的发生装置是 （8） 。现实验室用含 10g 碳酸钙的大理石和足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳 （9） mol（根据化学方程式计算） 。52某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。【查阅资料】 碱石灰由 CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 BaCl 2 溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们猜想
11、碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na 2CO3 和 （10） 。【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验：实验步骤及操作 实验现象 结 论取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。有未溶解的固体，无明显放热现象。碱石灰样品中不含 NaOH 和（11） 取中滤渣加入足量盐酸 产生无色气体 样品中一定含有 CaCO32016 学年第二学期期中考试九年级理化试卷(化学部分) 第 5 页 共 4 页取中滤液于一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀向的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色【实验反思】同学们思考后认为步骤的结论不准确，原因是 （12） （用
12、化学方程式表示） ； 【实验结论】.步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 （13） 。.通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是 （14） 。2016 学年第二学期期中考试九年级化学试卷评分参考本试卷中化学专有名词有错不得分六、单项选择题（共 20 分）27 28 29 30 31 32 33 34 35 36B A C B B C C D D C37 38 39 40 41 42 43 44 45 46B A B D B D D C A B二、填空题（共 21 分，每空 1 分。 ）47.（1）SO 2 （2）吸附 （3）钾肥 （4）CaO + H 2O Ca(OH) 2 （
13、5）2.40810 24（46.0210 23） （6）3（三或碳氢氧或C、H、O）48.（7）2H 2O 2H2+O 2 （8）分解反应 通 电（9）8:1 （10）大于49.（11）硝酸钾 （12）5 （13）升温加溶质 KNO3 （14）蒸发浓缩 （15）降温结晶 （16）B、D50.（17）CO + CuO Cu + CO2 （18）澄清石灰水 加 热（19）澄清石灰水变浑浊（有白色沉淀生成）2016 学年第二学期期中考试九年级理化试卷(化学部分) 第 6 页 共 4 页（20）吸收混合气体中的二氧化碳，排除对生成物二氧化碳的检验干扰。 （合理给分）（21）缺少尾气处理装置三、简答题（
14、共 19 分，除特别说明外，每空均为 1 分）51.（1）酒精灯 （2）长颈漏斗 （3）A、D （4）（5）产生的 O2 b a c （6）温度没有达到氯酸钾的分解温度（合理给分）（7）变大 （8）C（9）解：n（CaCO 3）= 10 /100 = 0.1 (mol) 1 分设可制得二氧化碳的物质的量为 XCaCO3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O 1 分1 10.1mol X = 1 分.0X=0.1 (mol) 1 分答：可制得二氧化碳 0.01mol52.（10）CaCO 3 （11）CaO （12） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH（13）NaCl、BaCl 2 、NaOH （3 分）（14）Ca(OH) 2 、Na 2CO3（除了第 12 空，名称亦可）
