高考总复习氯.doc

1、 1 高考总复习 氯【考纲要求】1了解 Cl2 的分子结构和物理性质，掌握 Cl2 的制备和用途。2掌握 Cl2 与金属、非金属、水、碱等发生的反应。 3掌握氯水的成分和性质，知道次氯酸及其盐的性质和用途。4以卤素为例了解在周期表中同一主族元素性质的递变规律。5通过实验掌握 Cl 的检验方法。【知识网络】氯及其重要化合物间的转化关系【考点梳理】考点一：氯气的性质、用途1物理性质通常氯气为黄绿色有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易液化。25时，1 体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。2化学性质 2 要点诠释：从氧化还原角度分析氯气的化学性质可概括为： 化性：01氧化还原

2、性（歧化反应）：-10+13氯气的用途：自来水的消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。4Cl 的检验检验溶液中的 Cl 应先加稀硝酸 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，证明有 Cl 存在。考点二：氯离子的检验1试剂：稀硝酸、AgNO 3 溶液。2操作：取待测液 2mL 加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入 AgNO3 溶液。3现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有 Cl 。4原理：Ag +Cl =AgCl。要点诠释：（1）加稀硝酸的目的是排除 CO32 的干扰，因为 Ag2CO3 是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加 AgNO3，再加稀硝

3、酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有 Cl 。（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入 Cl 、SO 42 产生干扰。考点三：氯水的成分和性质1氯水的成分Cl2 溶于水 ：Cl 2+H2O H+Cl +HClO 2性质成分 表现的性质 反应实例Cl2 强氧化性氯水呈黄绿色加成反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+CH2CH 2CH 2ClCH2ClH+ 强酸性 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H 2OHClO 弱酸性强氧化性HClO+OH =ClO +H2O漂白、杀菌、消毒滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色Cl 沉淀反应 Cl

4、+Ag+=AgCl2分析平衡： Cl2+H2O H+Cl +HClO 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用可溶性氯化物 c (Cl )增大 左移 用饱和食盐水除 Cl2 中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸 c (H+)和 c (Cl )增大左移 浓氯酸与浓盐酸反应制 Cl2NaOH c (H+)减小 右移 用 NaOH 吸收多余的 Cl2光照 c (HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配要点诠释：氯水久置，会因 HClO 的分解导致其中的 Cl2 全部与 H2O 反应，HClO 完全分解成盐酸和 O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）

5、 。 3 考点四：几种重要的含氯化合物1次氯酸（1）弱酸性：Ca(ClO) 2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO；酸性：碳酸 强于次氯酸。（2）不稳定性：反应方程式：2HClO 2HCl+O 2。 光 照 （3）强氧化性：氧化性比 Cl2 强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作 漂白剂。2次氯酸盐（1）强氧化性：ClO 有强氧化性，与还原性离子（ S2 、I 、Fe 2+、SO 32 等）不能共存。（2）ClO 的水解：其离子方程式为： ClO +H2O HClO+OH ，与 Fe3+、Al 3+不能共存。 （3）漂白粉：有效成分为 Ca(ClO)2。制备试剂：氯气和石灰乳漂白原理：C

6、a(ClO) 2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO，故应密封并储存于阴凉处。3盐酸：具有酸的通性和 Cl 的性质考点五：氯气的制法有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下：气体制备 净化 干燥 收集或性质实验 尾气处理 1氯气的实验室制法（1）原理：氧化法（化合价-10）MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O或：2KMnO 4+16HCl (浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl2+8H 2O注：若用 KMnO4 制 Cl2，则不需加热。（2）发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。要点诠释：制备气体的类型：固体+液体 气体 用分液漏斗进行滴加浓盐酸

7、，可控制反应速率。（3）净化、干燥装置：洗气瓶。由于使用浓盐酸，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。可以让气体通过饱和食盐水，HCl 气体易溶于饱和食盐水而氯气则不溶，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，这样可制得干燥、纯净的氯气。（4）收集装置：由于氯气能溶于水，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。（5）尾气吸收装置：用 NaOH 溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。注：Ca(OH) 2 的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用 NaOH 溶液。（6）验满方法 4 将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸

8、 先变红后褪色，则证明已集满。2氯气的工业制法：电解法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业） ，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H 2（2）电解熔融氯化钠（可制得 Na）2NaCl (熔融) 电 解 2Na+Cl2考点六：卤素及其化合物的递变规律及特性1卤素的原子结构在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A 族的元素还有氟（F） 、溴（Br） 、碘（I） 、砹（At，人工合成元素） 。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有 7 个电子，都是典型的非金属元素。由于第A族元素都能与 Na、K、Ca、 Mg 等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素） 。2物理性质F2 Cl2 Br2 I2

9、颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色状态 气态 气态 液态 固态水中溶解性 反应 可溶 可溶 微溶熔沸点 逐 渐 升 高 Cl2、Br 2、 I2 易溶于苯、CCl 4、汽油等有机溶剂。注意：从溴水中萃取出 Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取 I2，可向其中加入 CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl 4 的密度大于水的密度，且二者均不溶于水） 。3卤素及其化合物的递变规律（1）单质氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2（2）离子还原性：I Br Cl F （3）HX

10、的稳定性：HFHClHBr HI（4）HX 的熔沸点：HF（含氢键）HI HBrHCl（5）最高价含氧酸的酸性：HClO 4HBrO 4HIO 44卤素中的某些特性及相关应用（1）氟无正价和含氧酸，非金属性最强。2F 2+2H2O=4HF+O2，与 H2 反应在暗处即爆炸。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在 HX 中沸点最高。AgF 易溶于水。（2）溴Br 2 是深红棕色液体，易挥发。Br 2 易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。（3）碘I 2 遇淀粉变蓝色。 5 I 2 加热时易升华。I 2 易溶于有机溶剂。食用盐中加入 KIO3 可防治

11、甲状腺肿大。5卤素离子（X ）的检验由于在 AgX 中，除 AgF 可溶于水，AgCl、AgBr 、AgI 都是既难溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以可用稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 X 的存在。其中稀硝酸的作用主要是排除 CO32 的干扰。反应原理：Ag+Cl =AgCl（白色） Ag+Br =AgBr（淡黄色） Ag+I =AgI（黄色）【典型例题】类型一、氯气的性质和应用例 1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（ ） 。A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液

12、氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。【答案】A【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以 A 正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C 错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D 错误。【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。【变式 1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下

13、图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色【答案】A【解析】各处的反应原理分别为：KClO 3+6HCl (浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O，产生黄绿色的气体。2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br2，Br 2 溶于水显橙（黄色） 。2KI+Cl 2=2KCl+I2，I 2 遇淀粉变蓝。Cl 2+2NaOH=NaCl+NaCl+NaClO+H2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。【变式 2】已知：向 K

14、MnO4 固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】A 6 类型二、氯水的成分和性质例 2、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） 。A氯水久置后，pH 增大B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子【思路点拨】从 Cl2 和 H2O

15、 反应的化学平衡及其移动入手分析。【答案】B【解析】在新制的氯水中溶有大量 Cl2 分子，其中小部分 Cl2 与水发生反应生成：HCl 和 HClO，HCl 完全电离产生 H+和 Cl ，HClO 部分电离产生 H+、ClO 。所以氯水中有三种分子 H2O、Cl 2、HClO 和四种离子H+、Cl 、ClO 、OH 。HClO 有强氧化性、漂白性，见光易分解放出 O2。氯水放置数天后 HClO 分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。【总结升华】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。举一反三：【变式 1】新制氯水中存在 H2O、Cl 2、HClO、HCl ，其中能起

16、杀菌消毒作用的是_，能与锌反应生成氢气的是_，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是_，能使染料和有机物质褪色的是_，能与 FeCl2 反应的是 _。【答案】HClO HCl HCl HClO Cl 2【解析】HClO 具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机色质；HCl 具有强酸性，能与活泼金属反应生成 H2，并且 HCl 电离产生的 Cl 可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl 2 具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。【变式 2】 （2016 上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） 。A 加入有色布条，一

17、会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D 加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 【答案】B【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HClO 存在，故 A 错误；B 、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在，故 B 正确；C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含

18、有氯离子，故 C 错误；D、Cl 2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故 D 错误。类型三、 氯气的制取例 3、实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置 （填代号） 。可选用制备气体的装置： 7 【思路点拨】从反应物的状态及反应条件来选择发生装置，从生成物的性质选择干燥、除杂及收集方法。【答案】e d【解

19、析】根据制取 H2 的反应原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，确定制取 H2 的实验装置，生成的 H2 可用排水集气法或向下排空气法收集，故选 e。依据实验室制取 Cl2 的反应原理：MnO 2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O确定其实验装置，生成的 Cl2 可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，但由于 Cl2 有毒，浓盐酸具有挥发性，故制出 Cl2 后要用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 气体，用盛有浓 H2SO4 的洗气瓶除去 Cl2 中的 H2O (g)，最后用NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，以防污染环境。【总结升华】从发生装置、干燥、除杂、收集、尾气处理等

20、角度来把握气体的制法。举一反三：【变式 1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 Cl2。（1）装置中有五处错误，请指出_，_，_，_，_。（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：饱和食盐水的作用：_；浓硫酸的作用：_；氢氧化钠的作用：_。【答案】 （1）用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 不能用稀盐酸，应用浓盐酸 没有用酒精灯，应用酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置 盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下（2）除去氯气中混有的 HCl 除去氯

21、气中混有的水蒸气 吸收多余的氯气，防止污染环境类型四、Cl 的检验例 4、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）A加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有 Cl 离子。B加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，证明一定含有 SO42离子。C加入 HCl 后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有 SO32离子。 8 D加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，证明一定含有 SO32离子。【思路点拨】本题涉及的白色沉淀可能有：AgCl、AgSO 4、AgCO 3；BaSO 4、BaSO 3、BaCO 3 等。【答案】C【解析】 （A）

22、加 AgNO3 出现白色沉淀，不一定含有 Cl ，也可能有 SO42、SO 32等。（B）加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为 BaSO4。但不能证明原溶液中一定有 SO42离子，因为 SO42离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是 SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入 BaCl2 出现白色沉淀，可能含有 SO42、SO 32-、Ag +等。【总结升华】离子的检验要注意排除干扰。举一反三：【变式 1】下列说法正确的是（ ） 。ACl 和 Cl2 都有毒B将 AgNO3 溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 ClC将 NaCl 溶液滴入 AgNO

23、3 溶液中或将 Cl2 通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀D含 Cl 的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色【答案】C类型五、卤素单质例 5、下列关于卤素（用 X 表示）的叙述正确的是（ ）A单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物B单质都能与 H2 反应，且从 F2I 2 逐渐变难C单质都能与 H2O 反应，通式 X2+H2O=HX+HXOD单质的还原性顺序为： F2Cl 2Br 2I 2【思路点拨】从卤素单质的相似性、递变性及特性角度分析。【答案】B【解析】单质都能跟金属反应，但 I2 与金属反应生成低价态的金属碘化物，A 错误；随着单质的氧化性顺序：F2Cl 2Br 2I 2，单质与

24、H2 化合也逐渐变难，所以 B 正确，D 错误； F2 与 H2O 反应时，2F2+2H2O=4HF+O2，所以 C 错误。【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。举一反三：【变式 1】关于卤素的下列叙述正确的是（ ） 。A卤素只以化合态存在于自然界中B随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D单质与水反应，均可用通式： X2+H2O=HX+HXO 表示【答案】AB【变式 2】已知氧化性顺序：Cl 2Br 2I 2，判断下列反应中不能发生的是（ ）ACl 2+2KBr=2KCl+Br2 BBr 2+2KI=2KBr

25、+I2CCl 2+2KI=2KCl+I2 DI 2+2KCl=2KI+Cl2【答案】D 【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列实验现象的描述不正确的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 9 2现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）AAgNO 3 溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水3检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的红布条C将气体通入硝酸银溶液

26、 D用湿润的淀粉碘化钾试纸4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D5下列关于物质的保存不正确的是（ ）AAgNO 3 溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存6设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、7.1 克 Cl2 与 4.6 克钠完全反应，Cl 2 失去电子数为 0.2NA B、7.1 克 Cl2 常温下与足量水完全反应， Cl2 的电子转移 0.2NAC、1 mol Cl2 作为氧化剂时得到的电子数为 2NAD、1

27、mol Cl 2 参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA7下列叙述正确的是（ ）AFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、 S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图） 。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B石灰乳与 Cl2 的反应，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应9

28、（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ） 。A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应D与氢氧化钠溶液反应时， Cl2 既被还原，同时又被氧化10(2016 沈阳模拟) 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) 10 A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收【答案与解析】一、选择题1A 【解析】H 2 在 Cl2 中燃烧应生成白雾即氯化氢气体

29、的酸雾（烟是固体颗粒、雾是液体液滴） 。2C 【解析】盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。3D4C5D 【解析】AgNO 3、氯水中的 HClO 见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与 CO2作用，所以应密封保存。6C【解析】A 项中氯元素均变为 -1 价，应是 Cl2 得到电子数为 0.2NA；B 项中氯元素发生歧化反应，变为-1 价和+1价，Cl 2 的电子转移 0.1NA； C 项 1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数一定为 2NA；D 项 Cl2 参加氧化还原反应化合价变化有多

30、种情况。7D【解析】A 项，所得产生分别为 FeCl3、FeCl 2，B 项，过量的 K 与水反应生成 KOH，C 项，Na 的密度比 K 大。8B【解析】石灰乳与 Cl2 的反应中氯气发生歧化反应， Cl2 既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2 不与铁反应，加热、高温时可以反应；在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。9C 【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A 项正确；次氯酸是弱酸，B 项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成 FeCl3，C 项错误；氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO ，Cl 2既被还原，同时又被氧化，D 项正确。10C【解析】A 项，向苦卤中通入 Cl2 时发生反应 Cl22Br =2Cl Br 2，故其目的是为了提取溴，正确；B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH)2 作为沉淀剂，错误；D 项，由于通入 Cl2 后所得溶液中 Br2 的浓度很小，因此利用 Br2 的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原为 HBr 进 11 行富集，正确。