1、1第七章 应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物 如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物叫酸）酸=H +酸根离子 H 2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl） （2） 电瓶中含有硫酸（H 2SO4） （3）酸雨中有少量的硫酸（H 2SO4）和硝酸(HNO 3) （4）食醋中含有醋酸（CH 3COOH）2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）（电离时生成的
2、阴离子全部是 OH 离子的化合物叫碱）碱=金属离子或铵根）+OH NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3H2O = NH4+ OH 3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na +Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意 ：（1） 、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4Cl 中 NH4+是阳离子，具有金属离子的
3、性质，但不是金属离子 （2） 、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。如 H+、NH 4+ （3） 、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4） 、 盐和碱组成中都不一定含金属元素， （如 NH4NO3、NH 3H2O） ；（5） 、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO 4 叫高锰酸）2（6）所有酸碱盐的组成中一定都含非金属元素 （7） 、能电离出氢离子的化合物不一定是酸 如：NaHSO 4 =Na+H+ +SO42-（8） 、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱 如：Cu 2(OH)2CO3（9） 、 酸
4、溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO4、 NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）（10） 、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如： NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、 NaHCO3为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液）（11） 、物质的酸碱性属于化学性质（12） 、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性二、能检验溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂 。 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂 紫色石蕊试液的颜色变化：酸里红、碱
5、里蓝、中性紫；无色酚酞试液颜色变化：本身无色、遇酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚酞试液只能检出碱性溶液）注意： （1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。如：Cu(OH) 2就不能使无色酚酞试液（3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度（4）加水稀释溶液只能改变酸碱度而不能改变酸碱性三、酸碱度的表示方法PH 值说明： （1）pH 值=7，溶液呈中性；(2)pH 值7，溶液呈碱性；pH 值越大，碱性越强（4）pH 的测定：将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测试液于 pH 试纸上，将试纸呈现的颜色
6、与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）注意 ：（1）不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液（2）不可用润湿的 pH 试纸测溶液的 pH 值 ，否则测定是稀释后溶液的 pH 值，使测定789101346510碱性增强中性酸性增强3结果不准确-酸大碱小中不变（3）pH 试纸只能粗略测定溶液的 pH 值，结果为整数（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为 CO2+H2O=H2CO3） ，pH5.6 的雨水为酸雨。四、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚酞试液变
7、色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （基本反应类型-置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） 注意：酸不包括硝酸和浓硫酸 金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，K、Ca、Na 除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行） 、铁发生置换反应时，生成2 价的铁/亚铁的化合物（3）金属氧化物+酸盐+水（基本反应类型-复分解反应）CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）（4）酸+碱盐+水（中和反应） （基本反应类型-复分解反应） HC
8、l+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +H2O (蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）（5）酸+盐新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐H 2O+CO2+新盐） （基本反应类型-复分解反应）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2注意：含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取(不属于酸的通性) 如：CO 2+H2O=H2
9、CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）色（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水（不属于复分解反应）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H 2O （二氧化碳气体的检验）4CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O （二氧化碳气体的吸收、氢氧化钠的变质）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸盐+水 （基本反应类型-复分解反应） 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)
10、3+3HCl=AlCl3+3H2O （氢氧化铝中和胃酸过多）（4） （可溶性）碱+（可溶性）盐新碱+新盐 （基本反应类型-复分解反应）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na 2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工业制烧碱)注：（1） （2） （4）只适用于可溶性碱。注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） ，如 Cu(OH)2CuO+H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O；（2）可溶性碱可由对应的金属氧化物和水反应而制得。CaO+H 2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH难溶性碱不可以由对应金属氧化物
11、和水反应得到（不属于碱的通性）六、盐的化学性质 金属+盐（可溶）新金属 +新盐 （盐可溶、前置后、K、Ca、Na 除外）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2酸+盐新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐H 2O+CO2+新盐）HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl H 2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2 （农药波尔多液）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工业制氢氧化钠)盐（可溶）+盐（
12、可溶）新盐+新盐 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO 3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl七、酸、碱、盐的溶解性 酸：大多数都可溶水（除硅酸 H2SiO3不溶）碱：只有氨水 NH3.H2O、氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2可溶水，氢氧化钙 Ca(OH)2 微溶于水，其余均为沉淀，但不溶于水的碱一般均可以溶于酸（发生中和反应） ，生成盐和水5盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；氯化物（盐酸盐）除 AgCl 难溶于水（且不溶于酸）外，其余多数均可溶于水；硫酸盐除 BaSO4难溶于水（且不溶于酸） ，Ag 2SO4、CaSO 4微溶外
13、于水，其余多数可溶于水；碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)，碳酸镁 MgCO3微溶于水外，其余都难溶于水，但不溶于水的碳酸盐一般均可以溶于酸生成二氧化碳气体。注：BaSO 4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。八、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）-氢前金属换酸氢，氢后金属则不行注意 ：（酸不可用浓硫酸、硝酸） （金属 K、 Ca、 Na 除外）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐
14、溶液中置换出来。注意 ：1、 盐可溶、前置后、 K、 Ca、 Na 除外 2、金属与盐中的金属活动性差异越大反应越容易进行（先远后近）九、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH +H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性 如：常用熟石灰来改良酸性土壤（2）处理工厂的废水 如：用氨水来中和工厂排放废水中的硫酸2NH3 . H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O（3）用于医药 如：用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 注意 ：（1）中和反应
15、一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应（2）中和反应属于基本反应类型中的复分解反应6（3）中和反应过程中有热量放出，但有热量放出的反应不一定是中和反应十、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应2、特征：双交换，价不变 AB + CD =AD + CB3、条件：反应物：有酸可不溶（不溶于水，必须溶于酸） ；无酸盐碱溶生成物：有沉淀、有气体或有水生成 （复分解反应的实质：向离子浓度减小的方向进行，故复分解反应中实质参加反应的离子就是结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子）补充 ：常见沉淀：AgCl BaSO 4 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 Mg(O
16、H) 2 BaCO 3CaCO 3生成气体：H + 与 CO32 ； NH 4+ 与 OH 生成水：H +与 OH反应实质：离子结合成 H2O：H +与 OH：H + 与 CO32 ； NH 4+ 与 OH ：Ag +与 Cl 、CO 32 Ba2+ 与 CO32 、SO 42Ca2+与 CO32 OH 与 Fe 3+ Cu2+ Mg2+ 十一、复分解反应类型：（五类）（1）酸碱盐水 HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O3HCl +Fe(OH )3=FeCl3 +3H2O (现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色) H2SO4 +
17、Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O (现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色)（2）酸盐新酸新盐CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取 CO2气体）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (小苏打治疗胃酸过多)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （3）酸金属氧化物盐水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O （稀盐酸除铁锈）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（稀硫酸除铁锈）CuO + 2HCl
18、= CuCl2 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4） （可溶性）碱（可溶性）盐新碱新盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2SO4 （生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色）73NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl (生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色)Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 (农药波尔多液)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工业制烧碱）（5）（可溶性）盐 + （可溶性盐）= 两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO 3 Na2S
19、O4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 （变质的氢氧化钠除杂）补充 ：（1） 、不溶性碱只能与酸性发生中和反应 ；(2)、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；(3)、KNO 3、NaNO 3、AgCl、BaSO 4不能做复分解反应的反应物；十二 、 四大基本反应类型为:化合反应（多变一） 、分解反应（一变多） 、置换反应（单换单） 、复分解反应（双交换、价不变） 十三、特殊离子鉴别：Cl 取少量待测液体于试管中，滴入 AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀 HNO3，如果沉淀不消失，则证明有 Cl 存在 SO42 取少量待测液
20、体于试管中，滴入 Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀HNO3， 如果沉淀不消失，则证明有 SO42 存在 CO32 取样加入稀盐酸，如果有无色无味的气体放出，将此气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明有 CO32 存在NH4+ 取样加入 NaOH 溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变成蓝色，则证明有 NH4+ 存在H+ （ 1） 、指示剂（紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸）（2） 、活泼金属； （3） 、难溶性金属氧化物（如：CuO Fe 2O3）（4） 、难溶性碱（如：Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 等 ） （5） 、某些盐：碳酸盐（
21、CO 32- ）OH 1、指示剂（紫色石蕊试液或红色石蕊试液或无色酚酞试液 ）2、可溶性的镁盐、铜盐、铁盐Fe3+ 可溶性碱（Fe 3+与 OH 能生成红褐色沉淀） Cu 2+可溶性碱（Cu 2+与 OH 能生成蓝色沉淀） 注意： 区别 Cl-和 SO42-：不能用 AgNO3溶液 十四、有关物质的颜色1、 液 体 的 颜 色8多 为 无 色 ： 如 ： 水 、 双 氧 水 酚 酞 试 液蓝 色 溶 液 （ 含 Cu2+ 溶液/铜 盐 溶 液 ）： CuCl2溶 液 、 CuSO4溶 液 、 Cu(NO3)2溶 液浅 绿 色 溶 液 (含 Fe2+ 的 溶 液 /亚 铁 盐 溶 液 )： Fe
22、Cl2溶 液 、 FeSO4溶 液 、 Fe(NO3)2溶 液黄 色 溶 液 (含 Fe3+ 的溶液/铁 盐 溶 液 ）： FeCl3溶 液 、 Fe2(SO4)3溶 液 、 Fe(NO3)3溶 液紫 红 色 溶 液 :高 锰 酸 钾 溶 液紫 色 溶 液 ： 石 蕊 溶 液2、固体(多为白色)黑色MnO 2、CuO、Fe 3O4、C (炭黑，活性炭） 、铁粉 紫黑色 高锰酸钾（KMnO 4）红色Cu（亮/紫红色） 、Fe 2O3 (氧化铁、铁锈主要成分/红棕色） 、红磷（暗红色）红褐色Fe(OH) 3 蓝色Cu(OH) 2 、CuSO 45H2O（硫酸铜晶体）绿色Cu 2(OH)2CO3 （
23、碱 式 碳 酸 铜 俗 名 ： 铜 绿 ） 黄色：硫磺（单质 S）白 色 固 体 ： 氯 化 钠 、 碳 酸 钠 （ 纯 碱 /苏 打 ） 、 氢 氧 化 钠 、 氢 氧 化 钙 （ 熟 石 灰 /消 石 灰 ） 、碳 酸 钙 、 碳 酸 钡 、 氧 化 钙 （ 生 石 灰 ）、 无 水 硫 酸 铜 、 五 氧 化 二 磷 、 氧 化 镁十 五 、 常 见 一 些 变 化 的 判 断 ： 白 色 沉 淀 且 不 溶 于 稀 硝 酸 或 酸 的 物 质 有 ：BaSO4、 AgCl（ 就 这 两 种 物 质 ）蓝 色 沉 淀 ： Cu(OH)2 红 褐 色 沉 淀 ： Fe(OH)3 沉 淀 能
24、 溶 于 酸 并 且 有 气 体 （ CO2） 放 出 的 ： 不 溶 的 碳 酸 盐沉 淀 能 溶 于 酸 但 没 气 体 放 出 的 ： 不 溶 的 碱十 六 、 熟记常见物质的俗称、化学式生石灰 CaO 熟石灰/消石灰Ca(OH) 2 石灰石、大理石 CaCO 3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na 2CO3 小苏打 NaHCO3 金刚石、石墨 C 干冰CO 2 酒精 C 2H5OH 醋酸（乙酸）CH 3COOH 十七、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥（含 N 元素）如：氨水 N
25、H3H2O 有机氮肥 如：尿素 CO(NH 2)2铵态氮肥 如：氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH 4)2SO4 碳酸氢铵 NH4HCO3硝态氮肥 如：硝酸钠 NaNO3氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。 缺氮：叶黄钾肥 （含 K 元素） 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）磷肥（含 P 元素） 作用：促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗粒增多，饱满9缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达复合肥（含 N、P、K 中两种或两种以上）如：KNO 33、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染 （3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用注意：铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混合使用
