1、试卷第 1 页，总 10 页高三化学练习题 31根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A直线形 sp 杂化 B三角形 sp 2杂化C三角锥形 sp 2杂化 D三角锥形 sp 3杂化2下列 现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于 NaOH 溶液C碘易溶于 CCl D碘难溶于水3下列说法不正确的是A核外电子排布为 1s22s22p43s2的原子处于激发态B某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子中未成对电子数为 1C若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，该元素原子核外有 5 个电子层DBF 3中 B 原子 sp2
2、杂化，为平面三角形4下列关于丙烯（CH 3CH=CH 2）的说法正确的是A丙烯分子有 7 个 键，1 个 键B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上5下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是ABeCl 2、CO 2BH 2O、SO 2CSO 2、CH 4DNF 3、CH 2O6下列粒子互为等电子体的是ANO 和 O2BCH 4和 NH4+CNH 2和 H2O2DHCl 和 H2O7下列有关说法不正确的是AC 3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化BO 2、CO 2、N 2 都是非极性分子试卷第 2 页，总 1
3、0 页C酸性：H 2CO3H3PO4H2SO4HClODCO 的一种等电子体为 NO+，它的电子式为8下列物质的立体结构与 CH4 相同的是( )AH 2O BP 4 C NH3 DCO 29下列分子或离子之间互为等电子体的是ACH 4和 H3O+ BNO 3- 和 SO3 CO 3和 CO2 DN 2和 C22-10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）ACCl 4中 C 原子 sp3杂化，为正四面体形BBF 3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形CCS 2中 C 原子 sp 杂化，为直线形DH 2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形11对于 SO2和 CO2的说法中
4、正确的是（ ）A都是直线形结构B中心原子都采用 SP 杂化轨道CSO 2为 V 形结构，CO 2为直线形结构DS 原子和 C 原子上都没有孤对电子12用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形13乙酸分子结构中，含有的 键和 键的个数分别是（ ）A7、1 B6、2 C3、5 D4、414下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）APCl 3中 P 原子 sp3杂化，为三角锥形BBCl 3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形试卷第 3 页，总 10 页CCS 2中
5、 C 原子 sp 杂化，为直线形DH 2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形15已知次氯酸分子的结构式为 HOCl，下列有关说法正确的是（ ）A该分子的电子式是 H：O：Cl BO 原子与 H、Cl 都形成 键C该分子为直线型分子 DO 原子发生 sp 杂化16下列分子或离子与 SO42 互为等电子体的是（ ）APCl 5 BCCl 4 CNF 3 DNH 4+17下列分子或离子中，VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）ACO 2 BH 2O CCO 32 DCCl 418下列说法正确的是（ ）ACHCl 2分子的立体构型为正四面体形BH 2O 分子中氧原子的杂化轨
6、道类型为 sp2，分子的立体构型为 V 形CCO 2分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp，分子的立体构型为直线形DNH4 +的立体构型为三角锥形19下列关于 NH4+、NH 3、NH 2-三种微粒的说法不正确的是A三种微粒所含有的电子数相等 B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同D键角大小关系：NH 4+NH 3NH 2-20下列有关 SO2和 CO2的说法正确的是A都是非极性分子 B中心原子都采取 sp 杂化CS 原子和 C 原子都没有孤对电子 DSO 2为 V 形结构，CO 2为直线形结构试卷第 4 页，总 10 页21下列各组微粒互为等电子体的是AH 3O+和 OH- B
7、CH 3+和 NH4+ CNO 3-和 NO2- DSO 42-和PO43-22不属于 NO3 的等电子体的是ANO 2 BBF 3 CSO 3 DNF 32+23 有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Csp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180D四面体形、三角锥形的结构可以用 sp3杂化轨道解释24用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是AH 2O 与 BeCl2为 V 形 BCS 2与 SO2为直线形CBF 3与 PCl3为三角锥形 DSO 3与 CO 为平面三角形2
8、325下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ）ACO 2 BP 4 CNH 3 DH 2O26下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）AC 2H2：sp 2、直线形 BSO 42-：sp 3、三角锥形C H3O+：sp 3、 V 形 DBF 3：sp 2、平面三角形27下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）AH 2O BCH 4 CSiH 4 DNH 4+ 28瑞典皇家科学院 2001 年 10 月 10 日宣布，2001 年诺贝尔化学奖授予在 “手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子中不含有“手性碳原子” 的是 ( ）试卷第 5 页
9、，总 10 页A B C CH3CH2OH D29下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ASO 3与 SO2 BBF 3与 NH3 CBeCl 2与 SCl2 DH 2O 与 SO230关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 BCH 4分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C乙炔分子中，两个碳原子均采用 sp2 杂化轨道成键 Dsp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道31下列物质，中心原子的“杂化方式”及“
10、分子空间构型”与 CH2O（甲醛）相同的是AH 2S BNH 3 CCH 2Br2 DBF 332在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是ACBr 2F2 BCH 3CH2OH CCH 3CH2CH3 DCH 3CH(OH)COOH33下列说法正确的是( )A 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B 键是镜像对称，而 键是轴对称C乙烷分子中的键全是 键，而乙烯分子中含 键和 键试卷第 6 页，总 10 页DH 2分子中含 键，而 Cl2分子中还含有 键34羰基硫(OC
11、S)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO2相似，高温下分解为 CO 和 S。下列有关说法正确的是AOCS 中含有 1 个 键和 1 个兀键 BOCS 高温分解时，碳元素化合价升高COCS、CO 2、CO、S 晶体类型相同 D22.4 L OCS 中约含有 36.021023个原子35下列化合物中含有手性碳原子的是ACCl 2F2 BCH 3CHClCOOH CCH 3CH2OH DCH 2ClOH36形 成 下 列 分 子 时 ， 一 个 原 子 用 sp2杂 化 轨 道 和 另 一 个 原 子 的 p 轨 道 成 键 的 是ABF 3 BCCl 4 CNH 3 DH 2O37下列叙
12、述中正确的是ACS 2为 V 形的极性分子BCl0 3- 的空间构型为平面三角形CSF 6中有 6 对完全相同的成键电子对DSiF 4和 SO32- 的中心原子均为 sp3杂化，空间构型为正四面体结构38下列分子中，属于非极性分子的是（ ）ASO 2 BBeCl 2 CCH 3Cl DCOCl 239右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是AH 2SBHClCPH 3DSiH 4试卷第 7 页，总 10 页40下列说法中不正确的是A甲硫醇(CH 3SH)比甲醇（CH 3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键BNO 键的极性
13、比 CO 键的极性小C氨易液化与氨分子间存在氢键有关DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致41下列说法不正确的是（ ）AHCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH 2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键CI 2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键42若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）A氢键 分子间作用力 非极性键B氢键 极性键 分子间作用力C氢键 氢键 极性键D分子间作用力 氢键 非极性键43碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 C
14、Cl4中溶解度很大，这是因为（ ）A.CCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大B.CCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子C.CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素D.CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子44下列物质中，难溶于 CCl4的是（ ）A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷45已知含氧酸可用通式 XOm(OH）n 表示，一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是( ）AH 2CrO4 BH 3PO4 CH 3AsO4 DHBrO 446下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ）
15、试卷第 8 页，总 10 页选项 实 验 事 实 理 论 解 释A SO2 溶于水形成的溶液能导电 SO2 是电解质B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P-P 间的键角是 10928C 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响D HF 的沸点高于 HCl H-F 的键长比 H-Cl 的键长短47下列说法中错误的是( ）A卤化氢中，以 HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C N2 分子中有一个 键，2 个 键D在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属48根据“ 相似相溶 ，规律，你认为下列物质在
16、水中溶解度较大的是(A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气49以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A是一种较弱的化学键 B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质熔、沸点有影响 D稀有气体原子间存在分子间作用力50下列说法合理的是A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由水溶液的酸性：HClH 2S，可推断出元素的非金属性：ClSC邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： YX51下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）ACCl 4和 SiCl4的熔点试卷第 9 页，总 10 页B邻
17、羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点CHF 和 HCl 在水中的溶解度DH 2SO3和 H2SO4的酸性52下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项 实验事实 理论解释A深蓝色的Cu(NH 3)4SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的溶解度B 用 KSCN 检验溶液中的 Fe3+ Fe3+遇 SCN-生成血红色沉淀C CH4熔点低于 CO2 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p 能级半充满53通常情况下，NCl 3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和NH3 的有关叙述正确的是( )A.
18、分子中 NCl 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键键长相等B. 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则NH3H2O 的结构式为：C. NCl3 分子是非极性分子D. NBr3 比 NCl3 易挥发 54下列说法正确的是( )AO 3 与 CO2 的结构相似B硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于 CS2 中C Be(OH)2 是两性氢氧化物D在相同条件下， 的沸点高于试卷第 10 页，总 10 页55下列最适合溶解硫粉（S 8）的溶剂是A水 BCH 3OH CCS 2 DCH 3COOH56氰气的化学式为(CN) 2，结构式为 NCCN，性质与
19、卤素相似，叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键D不能与氢氧化钠溶液发生反应57 下列有关说法不正确的是A共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低BO 2、CO 2、N 2 都是非极性分子C C3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化DCO 的一种等电子体为 NO+，它的电子式为本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 21 页参考答案1D【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，NF 3分子中氮原子含有的孤对电子对数（531）21，所以 NF3是三角锥形结构，氮原子是 s
20、p3杂化，答案选 D。考点：考查分子空间构型以及氮元素杂化轨道类型的判断2B【解析】试题分析：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A 错误；B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，B 正确；C碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C 错误；D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D 错误，答案选 B。【考点定位】考查了相似相溶原理【名师点晴】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非
21、极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，解答时注意相似相溶原理的使用范围。3B【解析】试题分析： A.处于基态的原子的核外电子排布为 1s22s22p6，核外电子排布为1s22s22p2，1s 22s22p43s2的原子处于激发态，A 项正确；B. 某元素质量数 51，中子数28，则质子数为 51-28=23，其基态原子的核外电子排布为Ar3d 34s2，其未成对电子数为3，B 项错误；C. 根据基态原子的外围电子排布为 4d15s2，可知该该元素原子核外有 5 个电子层，C 项正确；D.根据价层电子对互斥理论，B
22、F 3中成键电子对为 3，孤电子对为（3-3）2=0，价电子对数为 3+0=3，则 B 原子 sp2杂化，为平面三角形，D 项正确；答案选B。考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。4C【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 21 页试题分析：AC-C、C-H 键均为 键，C=C 中一个 键，一个 键，则丙烯分子有 8 个 键，1 个 键，故 A 错误；B甲基中的 C 原子为 sp3杂化，C=C 中的 C 原子为 sp2杂化，则丙烯分子中 1 个碳原子是 sp3杂化，2 个碳原子是 sp2杂化，故 B 错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存
23、在 C-C 非极性共价键，故 C 正确；D由 C=C 双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中 2 个碳原子在同一直线，故 D 错误；故选 C。考点：考查杂化，键的极性，空间构型5A【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中 O 原子含有的孤对电子对数（621）22，采取 sp3杂化方式，水是 V 型结构。SO 2中 S 原子含有的孤对电子对数（622）1，采取 sp2杂化方式，SO 2是 V 形结构，故 B 错误；同样分析氯化铍中 Be原子是 sp 杂化，是直线型结构。CO 2是直线型结构，碳原子是 sp 杂化，故 A 正确；CSO 2是 V 形结构，CH 4中 C 原子采取
24、 sp3杂化方式，是正四面体结构；DNF 3中 N 原子采取 sp3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中 C 原子采取 sp2杂化方式，是平面三角形结构，故 D 错误。故选 A。考点：考查杂化，分子空间构型6B【解析】试题分析：等电子体的原子个数以及价电子个数都相等。故选 B。考点：考查等电子体7 C【解析】试题分析：AC 3H8 分子中，价层电子对个数=4+0=4，C 原子采用 sp3 杂化；B同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键
25、结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；C、非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H 2CO3H3PO4H2SO4HClO4；D 、CO 与 NO+互为等电子体，等电子体的结构相似，故电子式为 ，故 D 正确；故选 C。考点：考查元素周期律的应用的相关知识。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 21 页8 B【解析】试题分析：甲烷分子碳原子含有 4 个 键且不含孤电子对，所以甲烷是正四面体结构。A水分子中氧原子含有 2 个 键和 2 个孤电子对，所以水分子是 V 形结构，故 A 错误；B白磷分子中四个磷原子
26、位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子是正四面体结构，故B 正确；C 氨气分子中氮原子含有 3 个 键和 1 个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，故 C 错误；D二氧化碳分子中碳原子含有 2 个 键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故 D 错误；故选 B。考点：考查了分子空间构型的判断的相关知识。9BD【解析】试题分析：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，互称为等电子体。CH 4和 H3O+原子数不同，故 A 错误；NO 3- 和 SO3原子数相同，最外层电子数之和相同，故 B 正确；O 3和 CO2最外层电子数之和不同，故 C 错误；N 2和 C22-原子
27、数相同，最外层电子数之和相同，故 D 正确。考点：本题考查等电子体。10D【解析】试题分析：A、杂化轨道数=价层电子对数，CCl 4的价层电子对数为 4，杂化类型为 SP3，为正四面体，故说法正确；B、BF 3中 B 的价层电子对数为 3，杂化类型为 SP2，空间构型为平面三角形，故说法正确；C、CS 2的价层电子对数为 2，杂化类型为 SP，空间构型为直线型，故说法正确；D、H 2S 中 S 的价层电子对数为 4，杂化类型为 SP3，含有孤电子对，空间构型是 V 形，故说法错误。考点：考查杂化类型、空间构型等知识。11C【解析】试题分析：A先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定
28、分子的空间结构；B先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 21 页D根据 （axb）计算中心原子的孤对电子个数解：ASO 2的价层电子对个数=2+ （622）=3，含有 1 个孤电子对，该分子为 V 形结构，CO 2的价层电子对个数=2+ （422）=2，该分子是直线形结构，故 A 错误；BSO 2的价层电子对个数是 3，所以硫原子采取 sP2杂化，CO 2的价层电子对个数是 2，所以碳原子采取 sP 杂化，故 B 错误；CS
29、O 2的价层电子对个数=2+ （622）=3，该分子为 V 形结构，CO 2的价层电子对个数=2+ （422）=2，该分子是直线形结构，故 C 正确；DSO 2的孤电子对个数= （622）=1，CO 2的孤电子对个数= （422）=0，所以二氧化硫有 1 对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故 D 错误；故选 C12D【解析】试题分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的 VSE
30、PR 模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解：H 2S 分子的中心原子 S 原子上含有 2 个 键，中心原子上的孤电子对数= （axb）= （621）=2，所以硫化氢分子的 VSEPR 模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 V 型；BF3分子的中心原子 B 原子上含有 3 个 键，中心原子上的孤电子对数= （axb）= （331）=0，所以 BF3分子的 VSEPR 模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选 D本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 21 页13A【解析】试题分析：分子中含有 C=C、C=O、CH
31、、CO、CC、OH 键，其中 C=C、C=O 含有 键、 键，其它都为 键，以此解答该题解：分子中含有 1 个 C=O、3 个 CH、1 个 CC、1 个 CO、1 个 OH 键，其中 C=O 含有 键、 键，其它都为 键，则分子中含有 7 个 键、1 个 键故选 A14D【解析】试题分析：首先判断中心原子形成的 键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型 解：APCl 3中 P 原子形成 3 个 键，孤对电子数为 =1，则为 sp3杂化，为三角锥形，故 A 正确；BBCl 3中 B 原子形成 3 个 键，孤对电子数为 =0，则为 sp2杂化，为
32、平面三角形，故 B 正确；CCS 2中 C 原子形成 2 个 键，孤对电子数为 =0，则为 sp 杂化，为直线形，故C 正确；DH 2S 分子中，S 原子形成 2 个 键，孤对电子数为 =2，则为 sp3杂化，为 V 形，故 D 错误故选 D15B【解析】试题分析：A、次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到 2 个电子稳定结构，氯、氧原子达到 8 电子稳定结构；B、共价单键为 键；C、HClO 中 O 的价层电子对数为 4，孤电子对数为 2，空间构型为 V 型；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 21 页D、依据价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数，
33、 键个数=配原子个数，孤电子对个数= （axb） ，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答A、H 原子最外层 1 个电子，Cl 原子最外层 7 个电子，O 原子最外层 6 个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为 ，故 A 错误；B、从次氯酸的结构式可以看出含有 OH、OCl，共价单键为 键，故 B 正确；C、HClO 中 O 价层电子对数为 4，孤电子对数为 2，空间构型为 V 型，故 C 错误；D、HClO 中 O 原子形成 2 个 键，孤电子对个数= （621）=2，价层电子对数为4，为 sp3杂化，故 D 错误；故选 B16B【解析】试
34、题分析：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体它们具有相似的结构特征解：SO 42 含有 5 个原子，32 个价电子，PCl5、NF 3原子数分别为 6、4，都不是 SO42 的等电子体；NH4+含有 5 个原子，8 个价电子，不是 SO42 的等电子体；CCl4含有 5 个原子，32 个价电子，和 SO42 互为等电子体故选：B17B【解析】试题分析：价层电子对互斥模型（简称 VSEPR 模型） ，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数 键个数=配原子个数，孤电子对个数= （axb） ，a指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个
35、数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为 4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 7 页，总 21 页三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是 V 型；价层电子对个数为 3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为 V 形结构；价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断解：ACO 2分子中每个 O 原子和 C 原子形成两个共用电子对，所以 C 原子价层电子对个数是
36、 2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR 模型与分子立体结构模型一致，故 A 不选；B水分子中价层电子对个数=2+ （621）=4，VSEPR 模型为正四面体结构；含有 2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 V 型，VSEPR 模型与分子立体结构模型不一致，故 B 选；CCO 32 的中心原子 C 原子上含有 3 个 键，中心原子上的孤电子对数= （4+223）=0，所以 CO32 的空间构型是平面三角形，VSEPR 模型与分子立体结构模型一致，故 B 不选；DCCl 4分子中中心原子 C 原子原子价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数=4+ （414）=4，VSEPR 模型
37、为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR 模型与分子立体结构模型一致，故 D 不选；故选 B18C【解析】试题分析：A、根据甲烷的空间构型来判断 CH2Cl2分子的空间构型；B、判断水中 O 原子的价层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中 C 原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断 NH4+中 N 原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型解：A、甲烷中 4 个共价键完全相同为正四面体，CH 2Cl2分子的 4 个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故 A 错误；B、H 2O 分子中 O 原子的价层电子对数=2+ （612）=4，为
38、sp3杂化，含有 2 个孤电子对，分子为 V 形，故 B 错误；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 8 页，总 21 页C、二氧化碳中 C 原子的价层电子对数=2+ （422）=2，为 sp 杂化，分子为直线形，故 C 正确；D、NH 4+中 N 原子的价层电子对数=4+ （51+41）=4，为 sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故 D 错误故选 C19C【解析】试题分析：ANH 4+含有的电子数为 10，NH 3含有的电子数为 10，NH 2-含有的电子数为 10，故 A 正确；BNH 4+、NH 3、NH 2-三种微粒中氮原子的杂化方式均为 sp3 杂化，故
39、 B 正确；CNH 4+空间构型为正四面体，NH 3为三角锥形，NH 2为 V 形结构，故 C 错误；DNH 4+、NH 3、NH 2-三种微粒的键角大小关系为 NH4+NH 3NH 2-，故 D 正确；答案为 C。考点：考查微粒的结构，涉及杂化轨道、空间构型及键角。20D【解析】试题分析：ACO 2是非极性分子，故 A 错误；B二氧化硫分子中 S 原子价层电子对个数=2+ （6-22）=3，所以采用 sp2杂化，二氧化碳中 C 原子价层电子对个数=2+ （4-22）=2，所以采用 sp 杂化，故 B 错误；CS 原子有一个孤对电子，C 原子没有孤对电子，故 C 错误；DSO 2采用 sp2杂
40、化为 V 形结构，CO 2以采用 sp 杂化为直线形结构，故 D 正确；答案为 D。考点：考查分子的结构特征与性质。21D【解析】试题分析：AH 3O+和 OH-原子数目不等，不可能为等电子体，故 A 错误；BCH 3+和 NH4+原子数目不等，不可能为等电子体，故 B 错误；CNO 3-和 NO2-原子数目不等，不可能为等电子体，故 C 错误；DSO 42-和 PO43-原子数目相等，价电子数也相等，为等电子体，故 D 正确；答案为 D。【考点定位】考查等电子体本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 9 页，总 21 页【名师点晴】明确等电子体的概念是解题关键；原子数相同
41、、价电子总数相同的粒子互称为等电子体粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析即可解题。22A【解析】试题分析：原子数和价电子数分别到相等的互为等电子体，则 BF3、SO 3、NF 32+均与硝酸根互为等电子体，NO 2含有 3 个原子，与硝酸根不能互为等电子体，答案选 A。考点：考查等电子体判断23A【解析】试题分析：A、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如 NH3中 N 发生了 sp3杂化，形成了4 个 sp3杂化杂化轨道，但是只有 3 个参与形成化学键，A 错误；B、杂化前后的轨道数不变，杂化后，各
42、个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B 正确；C、sp 3、sp 2、sp 杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为 10928、120、180，C 正确；D、部分四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，D 正确；答案选 A。考点：考查杂化轨道的有关判断24D【解析】试题分析：A、H 2O 为角形（V 形） ，而 BeCl2为直线形，A 错误；B、CS 2为直线形，而 SO2为角形（V 形） ，B 错误；C、BF 3为平面三角形，PCl 3为三角锥形，C 错误；D、SO 3与 CO32为平面三角形
43、，D 正确。答案选 D。考点：考查分子空间构型的判断。25C【解析】试题分析：ACO 2中中心原子价层电子对个数=2+ （4-22）=2，分子空间构型为直线形，故 A 错误；BP 4属于正四面体结构，故 B 错误；CNH 3中中心原子价层电子对个数本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 10 页，总 21 页= =4，氮原子 SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有 3 个，分子空间构型为三角锥形，故 C 正确；DH 2O 中中心原子价层电子对个数=2+ =4，氧原子 SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有 2 个，分子空间构型为 V 形，故 D 错误；故选 C。考点：2
44、6 D【解析】试题分析：A乙炔的结构式为 H-CC-H，每个碳原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以 C 原子采用 sp 杂化，为直线形结构，故 A 错误；BSO 42-中，价层电子对数= 键个数+ (a-xb）=4+ (6+2-42）=4，含孤电子对数为 0，杂化轨道数 4，采取 sp3 杂化，分子12形状为正四面体形，故 B 错误；CH 3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为 sp3 杂化，其 VSEPR 模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故 C 错误；DBF 3 分子中硼原子价层电子对=3+0=3，杂化轨道数为 3，所以采取
45、sp2 杂化，含孤电子对数为 0，所以其空间构型为平面三角形，故 D 正确；故选 D。【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数， 键个数=配原子个数，孤电子对个数 = (a-xb） ，a 指中心原子价12电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据 n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当 n=2，sp 杂化；n=
46、3，sp 2 杂化；n=4，sp 3 杂化；中心原子的杂化类型为 sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是 3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。27 A【解析】试题分析：A、H 2O 中 O 最外层有 6 个电子，只有 2 对共用电子对，因而含有 2 对孤对电子，故 A 正确；B 、CH 4 中 O 中 C 最外层有 4 个电子，有 4 对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故 B 错误；C、SiH 4 中 O 中 Si 最外层有 4 个电子，有 4 对共用电子对，因而含有本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 11 页，总 21 页没有孤对电子，故 C 错误；D、N
47、H 3 中 N 最外层有 5 个电子，有 3 对共用电子对，因而含有1 对孤对电子，但 NH4+中 NH3 孤对电子和 H+结合成配位键，则没有孤对电子，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达 8 电子稳定结构时，最外层上有 4 对电子，当与中心原子成键的配位原子少于 4 个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为 4 个或多于 4 个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了。28 C【解析】试题分析：A 中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故 A错误； B 底下的碳原子连有的四个不同取代
