1、1理解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3认识盐类水解在生产、生活中的应用。4初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。5理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。,高三一轮复习：盐类的水解,1本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。2复习时应依据勒夏特列原理分析影响盐类水解的因素，结合生产、生活实际了解其应用并能提供相关解释，综合运用两个平衡(电离平衡、水解平衡)，两个守恒(物料守恒、电荷电恒)解答溶液中离子浓度大小比较的问题。,一、盐类的水解,1. 定义：溶液中盐电离出来
2、的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,2. 条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子,3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应) 促进水的电离,4.盐类水解的规律,有弱才水解；无弱不水解；谁弱水谁解；谁强显谁性；都弱双水解；越弱越水解；两强不水解；溶液显中性。,2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,3、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COON
3、a NaNO2,例1. PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 ( )AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断,B,1、一般模式：,二、水解方程式的书写,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,2、不同类型盐的水解方程式
4、的书写：（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O
5、 +H+,F -+H2O HF+OH,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,CO32-+H2O HCO3-+OH,3、注意事项：（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“” “”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。,2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(O
6、H)3+3H+,例2(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2O HCOO+H3O+ BCO2+H2O HCO3+OH C CO32-+H2O HCO3+OHDHS+H2O S2+H3O+,练盐类的水解与溶液的酸碱性NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl3五种溶液中呈酸性的有：_。呈碱性的有：_。呈中性的有：_。,C, ,讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,三、影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大
7、.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.升温促进水解,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,红褐色沉淀,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左
8、移,减小,减小,增大,黄色变浅,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al（OH）4-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-,NH4+与 SiO32-,常见互促水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。如Al2S3 水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3
9、COOH+ NH3.H2O,3.水解互促：,练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,四、盐类水解的应用,1、配制盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,配制CuSO4溶液？,加入稀硫酸抑制Cu2
10、+的水解,如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,2、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。,4、比较盐溶液酸碱性的强弱或PH,（1）pH NaA大于 NaB，则酸性 HA HB（2）pH MgCl2大于AlCl3，则碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱,练习： 物质的量相同的下列溶液，溶液的PH由大到小的顺序（ ）由水电离出的H+ 浓度由大到小顺序是（ ）， NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A. B. C. D. ,C,
11、如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,3、判断盐溶液的酸碱性,Na2CO3溶液、氟化钠溶液、NaHCO3溶液_NaHSO4溶液、硫酸铵溶液、NaHSO3溶液_,显碱性显酸性,C,NaHSO4溶液,课堂检测4,5、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等水解显碱性的溶液，存放的试剂瓶用_,橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,6、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+与,HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al（OH）4-,Fe3+与,HCO3-、CO32- 、Al（O
12、H）4-,NH4+与 SiO32-,Al2（SO4）3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? FeCl2溶液呢？,Fe2O3,NaCl,Na2CO3,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,Fe2O3,还可以加入什么呢？,9、推断现象并解
13、释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,10、判断盐溶液中的离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,11、比较盐溶液中的离子浓度大小,注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，考虑盐类的水解,、单一溶液：如：氯化铵溶液Na2CO3溶液KAl(SO4)2溶液, Cl- NH4+ H+ OH-,Na+ S2- OH- HS- H+SO42- K+ Al3+ H+ OH-,、混合不反应的溶液：等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,等浓度的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液,、混合反应的溶液：0.
14、01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合（混合后溶液的PH7), NH4+ Cl- OH- H+,Na+CN-OH-H+,CH3COO-Na+H+OH-,0.01mol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的HCN溶液等体积混合,10、14、16,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：
15、,盐溶液中各种粒子的关系,（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: H+水 = OH-水（4）离子浓度大小顺序,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c
16、(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S),A,练 习,2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = H2CO3 + H+ -CO32- D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-,C,4. 在CH3CO
17、ONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 Ac-与 Na+ 的关系如何变化?,解: 碱性中性酸性.,当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN - ) : n(HCN )=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。,PH7时 Ac- Na+ ,3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3
18、) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O),CD,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,(1)蜂蜇处理办法,12、解释生产生活中的问题,（2）明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理.,FeCl3也能净水，原理与明矾相同.,明矾在水中发生电离产生Al3，
19、Al3发生水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.,（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性.,（4）灰粪混合肥效损失,NH4+H2O NH3H2O+ H+,(5)灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3 +OH-,(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,
