1、1必修一回归课本 30 题试题及详细解答答案如下 1-5ABDDB 6-10ADCDB 11-15DDADC 16-20ABADB 21-25ABCDC 26-30CBDBB1下列叙述正确的是A将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体 B氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜C溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应D将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体2下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B. 鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法C. 采用过滤，可
2、将 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3杂质除去D. 向 Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则可引起胶体聚沉3对胶体的下列叙述不正确的是（ ）A.加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B.胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D.由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的4下列有关说法正确的是A盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的5下列有关说法，正确的是A.将盛有二氧化氮气体的试管倒
3、立在水中，溶液会充满试管B.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D.将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧6高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应 ：3Fe(s)4H 2O(g)Fe3O4(s)4H 2(g)，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加铁的量B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 加入催化剂7. 铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：A. 试管中最终固体为黑色 B. 棉花的
4、湿度减小C. 有肥皂泡产生 D. 点燃肥皂泡有轻微爆鸣声28. 资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是（ ）A明矾 能与水反应生成胶状 Al(OH)3B明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质C明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌消毒作用D明矾易溶于水9. 下列对明矾叙述错误的是 A. 明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱B. 用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃C. 向明矾的水溶液中滴加 Ba(OH
5、)2溶液，当硫酸根沉淀完全时，所得沉淀的质量最大D. 向明矾的水溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同10. 下列说法不正确的是A. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B. 金属镁的熔点高达 2800，是优质的耐高温材料C. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D. 由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂11. 下列说法错误的是（ ）A铝制品不宜盛放食醋B无水硫酸铜粉末为白色，五水硫酸铜晶体为蓝色C玻璃与水玻璃的成分相同D水晶是纯净的二氧化硅12. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A用新制氢
6、氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸B乙醇与乙酸可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应C硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性DC 4H10有 2 种同分异构体13. 下列有关金属的说法正确的是( )A湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 CuC黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含14. 金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法，正确的是( )A氧化镁是一种金属材料B合金的硬度低于它的成分金属C合金分为黑色金属与有色金属D铁合金是目前应用范围最广的合金315. 科学家成功地在高
7、压下将 CO2 转化为具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于该 CO2晶体的说法正确的是（ ）ACO 2 原子晶体与 CO2 分子晶体互为同素异形体B CO2 原子晶体与 CO2 分子晶体是同一种物质C CO2 原子晶体硬度大，可用作耐磨材料D在一定条件下，CO 2 原子晶体转化为 CO2 分子晶体是物理变化16. 下列关于 SiO2的说法中错误的是( )A. SiO2不与任何酸反应 B. SiO2可与 HF 反应而被腐蚀C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是 SiO2 D. 自然界中 SiO2主要存在于石英矿和沙石中17下列说法不正确的是 （ ）A、我国以三个强度等级（42.5、52.5
8、、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好B、在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu 2O）呈蓝色C、新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）D、光导纤维的主要成分是石英玻璃18下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是A聚丙烯 B新型陶瓷 C镁铝合金 D钢化玻璃19. 实验室保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中 ,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中D.碘易升华,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中20. 在氯水中存在多种分子和离子，它们
9、在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在21.实验室制取气体的方案可行的是（ ）A.浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取 Cl2 B.食盐、硝酸共热制取 HClC.溴化钠与浓硫酸共热制取 HBr D.碘化钾与浓硫酸共热制取 HI422. SO2和 NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是( )A. 将机动车尾气排放
10、标准从国家号标准提高到国家号标准B. 采用强氧化剂将 SO2氧化为 SO3再排放到大气中C. 采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D. 向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中 SO2的含量23.雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成气溶胶，PM 2.5是“罪魁祸首” 。下列有关说法中不正确的是( )A. 化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘都是形成雾霾天气的原因之一B. 调整工业能源结构，研制开发燃料电池汽车，能有效地减少 PM2.5造成的污染C. PM2.5的微粒直径小，富含大量的有毒、有害物质，配戴口罩就能防止 PM2.5造成的污染，因此不必治理D. 在雾霾天气中，开车
11、打开车灯时从侧面可以看到一条光亮的通路24. 酸雨的形成如右图所示，下列说法正确的是（ ）A酸雨是指 pH7 的雨水B汽车尾气中含有 NOx是因汽油中含有 NC利用煤的液化、气化等物理变化实现综合利用D硫酸型、硝酸型酸雨形成均涉及氧化还原反应25.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。你认为减少酸雨产生的途径不可采取的措施是A 少用煤作燃料B 燃料脱硫C 在已酸化土壤中加石灰D 开发新能源26. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH 3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法
12、错误的是(注意：HCl 与 NH3极易反应而生成白烟) ( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移527. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是AHC l、H 2SO4、HNO 3 BHCl、HBr、HNO 3CHCl、H 3PO4、HNO 3 DHCl、H 3PO4、H 2SO428. 由下列实验事实得出结论错误的是A将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D常温下浓
13、硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应29. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）30 胶体和溶液的本质区别是A.是否有丁达尔现象 B.粒子直径C.是否可以透过滤纸 D.分散质粒子是否做无规则运动6必修一回归课本教材练习答案1 A【解析】B 不正确，胶体不能透过半透膜，C 不正确，本质区别是分散质微粒直径大小的不同。D 中生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案 A
14、。2B【解析】A 项，该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷” ，A 错误；B 项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象，FeCl 3溶液是黄色的，Fe(OH) 3胶体是红褐色的，故 B 正确；C 项，提纯胶体用渗析法，故 C 错误；D 项，向 Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则会生成 FeCl3溶液，故 D 错误。3D【解析】尽管胶体粒子带电荷，但是胶体分散系仍会呈电中性，D 描述不正确。4D 【解析】 试题分析：A、能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，单质和混合物不是电解质，盐酸是混合物，故 A 错；B、氧化还原反应中可能有一种元素化合价升高，也可能有多种元素化合价升高，故 B
15、 错误C、纳米材料只是分散质，它分散在分散剂中才是胶体，故 C 错误D、溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子的直径大小，粒子直径为 l100nm 之间的为胶体，胶体粒子对光散射形成丁达尔效应，故 D 正确故选 D考点：考查电解质，氧化还原反应，胶体的定义和性质。5B【解析】试题分析：A 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，实验溶于不会充满试管， ，错误；B 因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高，所以铝并不滴落，正确；C 氢氧化钠易与石英坩埚中的二氧化硅反应，所以不能使用石英坩埚，错误 D 因为硅酸钠本身不易燃烧，是制备防火剂的原料，所以浸有硅酸钠溶液的滤纸才不燃烧，错误，所以
16、答案选 B。考点：考查对某些实验事实的判断6. A【解析】试题分析：A、铁是固体，固体和纯液体的浓度视为常数，增加铁的量对化学反应速率无影响，故正确；B、容器的体积缩小一半，增大压强，化学反应速率增大，故错误；C、恒压下，充入非反应气体，体积增大，个组分的浓度减小，反应速率减小，故错误；D、加入催化剂，加快反应反应速率，故错误。考点：考查影响反应速率的因素等知识。7. D【解析】试题分析：A、铁粉和四氧化三铁均为黑色，试管中固体为黑色不能说明发生化学反应，A 错误；B 、加热条件下，水蒸汽挥发，棉花的湿度减小不能说明发生化学反应，B 错误；C 、水蒸汽也能吹起肥皂泡，有肥皂泡产生不能说明发生化
17、学反应，C 错误；D、点燃肥皂泡有轻微爆鸣声证明有可燃性气体生成，证明发生化学反应，D 正确。答案选D。考点：考查铁的性质。8.C9. D【解析】试题分析：A、明矾为十二水硫酸铝钾，铝离子水解生成氢氧化铝沉淀具有吸附性，溶液呈酸性，在酸性废水中抑制了铝离子的水解，生成的沉淀量减小，使净化作用减弱、B、因为钾离子的蓝色容易被其他离子的焰色覆盖，所以要透过蓝色钴玻璃才能看到钾离子7的蓝紫色。C、观察方程式可知，一摩尔的硫酸铝钾完全沉淀时需要 2 摩尔的钡离子，但只需要 3 摩尔的氢氧根离子，所以当硫酸根沉淀完全时，所得沉淀的质量最大。D 中开始有 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaS O
18、4+Al(OH) 3+ KOH刚开始产生沉淀的物质的量是不同的。考点：考察明矾的化学性质。点评：明矾是需要学生重点掌握的化学物质，主要是针对它的净水的作用，其次是它的化学性质。10.B【解析】试题分析：A木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A 正确；B金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B 错误；C氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C 正确；D由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D 正确，答案选 B。考点：考查物质的性质和用途11.D12.D【解析】试题分析：A、葡萄糖中含有醛基，能在加热煮沸时被新
19、制的氢氧化铜悬浊液氧化产生砖红色沉淀，而乙酸与氢氧化铜仅是发生中和反应，产生蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，错误；B、乙醇含有羟基，与乙酸在浓硫酸存在时加热发生酯化反应，形成乙酸乙酯和水，而乙醇不能与碳酸氢钠发生反应，错误；C、硫酸铵是轻金属盐，加入后会降低蛋白质的溶解度，产生盐析，而硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质发生性质的改变，即产生变性，乙醇也会使蛋白质发生变性，错误；D、丁烷 C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正确，选项是 D。考点：考查有机物结构、性质鉴别以及同分异构体种类的判断的知识。13.A【解析】试题分析：A湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素的化合价均由正价变成 0 价，发生
20、还原反应，故 A 正确；B CuO 在高温条件下不能分解生成 Cu，故 B 错误；C 黑色金属材料包括铁、铬、锰的单质，故 C 错误；D生铁和钢都是铁碳合金，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查金属的冶炼原理、金属的分类、合金【名师点晴】金属的冶炼规律：1活泼金属的冶炼：（ 1）钠、镁、铝等活泼金属，常采用电解其熔融状态的卤化物的方法冶炼(通直流电) 。 （2）对于金属钾、铷等，工业上还运用勒夏特列原理进行冶炼；2中等活泼金属的冶炼（1 ）火法冶炼 对于锌、铁、钨、铜等中等活泼金属，工业上常采用焦炭、CO、H 2、Al 粉等还原剂，在高温下还原它们的氧化物的方法冶炼。3不活泼金属的冶炼，金
21、、银、铂等不活泼金属在自然界有少量以游离态形式存在，可直接采用物理方法(如淘金等) ，而汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg + O2。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。14. D【解析】试题分析：A.金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金，金属氧化物不属于金属材料，A 项错误；B.一般来说，合金的硬度高8于它的成分金属，B 项错误；C.金属按照冶金工业分类法，分为黑色金属和有色金属，合金根据组成元素的数目，可分为二元合金、
22、三元合金和多元合金，C 项错误；D. 铁合金是目前应用范围最广的合金，D 项正确；答案选 D。考点：考查金属材料。15. C【解析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，CO 2 是化合物，A 不正确。CO 2 原子晶体与 CO2 分子晶体的结构和性质均不相同，不是同一种物质，二者间的转化属于化学变化，所以 B、D 均不正确。答案是 C。16. A【解析】A. SiO2 可与氢氟酸反应 ，故 A 错误；B. SiO2 可与 HF 反应而被腐蚀，故 B 正确；C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是 SiO2 ，故 C 正确；D. 自然界中 SiO2 主要存在于石英矿和沙石中，故 D 正确。故选
23、 A。17B【解析】略18A【解析】试题分析：A、聚丙烯属于有机合成高分子材料，A 正确；B、新型陶瓷属于无机非金属材料，B 错误；C、镁铝合金属于金属材料，C 错误；D、钢化玻璃属于无机非金属材料，D 错误；答案选 A。考点：考查有机高分子材料。19D【解析】氯水中的 HClO 见光，受热会分解，所以新制的氯水盛放在棕色试剂瓶，存在避光阴暗处。液溴易挥发，常用水封存。浓盐酸是液体，易挥发，应用细口磨口瓶存放。碘是固体，应用广口瓶存放。20B【解析】次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HClO 存在，故 A 错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激
24、性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在，故 B 正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故 C 错误；Cl 2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故 D 错误；答案选 B。21A【解析】因 NaCl+H2SO4(浓)=HCl+NaHSO 4,故可用 NaCl 与浓 H2SO4 代替浓 HCl 制Cl2;硝酸也为挥发性酸，不能用浓 HNO3 制 HCl。Br -有较强还原性，而浓 H2SO4 有较强氧化性，浓 H
25、2SO4 能将 Br-氧化成 Br2,故不能用浓 H2SO4 制 HBr,而浓 H3PO4 为高沸点酸，无强氧化性，可用其制取 HI。22 B【解析】A、国家号标准提高到国家 号标准，减少污染物的排放，故 A 说法正确；B、SO3 与水反应生成 H2SO4，引起酸雨，故 B 说法错误；C、脱硫减少 SO2 的排放，防止大气污染，故 C 说法正确；D、燃煤中的硫元素在燃烧过程生成 SO2，石灰石高温下分解成CaO 和 CO2，SO2 与 CaO 反应生成 CaSO3，然后进一步转化成 CaSO4，减少 SO2 的排放，故 D 说法正确。23. C【解析】A、化石燃料的不完全燃烧和垃圾焚烧产生的烟
26、尘以及扬尘中都可能含有 PM2.5，故 A 说法正确；B、调整工业能源结构，研制开发燃料电池汽车，减少粉尘或固体小颗粒的排放，减少 PM2.5 造成的污染，故 B 说法正确；C、 口罩只能过滤 PM2.5 中的较大颗粒物，9而不能过滤掉更细小的颗粒物，故 C 说法错误；D、雾霾能形成气溶胶，而胶体能产生丁达尔效应，故 D 说法正确。24. D【解析】A正常的雨水因溶解了 CO2,pH=5.6。酸雨的 pH5.6B机动车内燃机中燃烧产生的高温条件下，空气中的氮气往往也参与反应C煤的液化、气化等属于化学变化D根据图像，SO 2、NO x形成酸雨时均存在化合价变化，属于氧化还原反应【猜题理由】本题选
27、自高中化学必修 1 教材第 93 页“二氧化硫和二氧化氮对大气的污染” 。重点考查考生对生活及化学基础知识正确再现和辨认的能力。空气污染是最近几年北京最关心的话题，2013 年北京高考选择题中图像主要来源于教材原图，所以本题采用教材图像，形象解释了酸雨的形成过程。命制的试题表面上看仅包括酸雨的定义、汽车尾气中 NOx的来源、煤的综合利用以及氧化还原的基础知识。实际上还可以包括硝酸型酸雨的形成过程和工业废气的回收处理问题，比如加入石灰法脱硫等。25. C 【解析】煤是不易再生的化石燃料而且资源是有限的，利用新技术脱硫和开发新能源是可行的，且燃料产生 SO2 严重污染大气，形成酸雨。26. C【解
28、析】试题分析：如果管道泄漏会发生反应 3Cl22NH 3=N26HCl。HClNH 3= NH4Cl.氯化铵是白色固体，分散在空气中形成白色的烟。本题以 Cl2与 NH3反应为基础，考查氧化还原反应的基础知识。Cl 2 HCl 化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。NH 3N 2化合价升高(3 价0 价)，每生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移。反应中产生的 HCl 与 NH3反应生成固体，产生白烟现象，可以用于检查出氯气管道是否漏气。由于反应中元素的化合价发生了变化，所以一定不是复分解反应。考点：考查氧化还原反应在日常生活中的应用的知识。27.B【解析】磷酸、硫酸难挥发，不能形成白烟
29、。28. D【解析】试题分析：A蔗糖加入浓硫酸，会碳化，说明浓硫酸具有脱水性，A 正确；B浓硫酸可以作气体干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，B 正确；C铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性，C 正确；D常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝与冷的浓硫酸发生钝化，钝化是由于铝与浓硫酸反应在表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内层金属的继续反应，而不是不反应，D 错误。故答案 D。考点：考查浓硫酸的性质。29. B【解析】试题分析：A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故 A 错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故 B 正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故 C 错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故 D 错误；故选 B。考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识。30.B10【解析】三种分散系的区别在于分散质粒子的直径，胶体的分散质，即胶粒，粒子直径在1-100 纳米之间。
