1、1垫江中学高 2018 级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )A.硫酸 B.硫酸铜 C.氯水 D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质( )A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 与 KSCN 反应产生红色沉淀3Fe4.将 Fe、Cu、FeCl 2、FeCl 3
2、、CuCl 2 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是( )A.Cu、Fe 3+ B.Fe2+、Fe 3+ C.Cu、Cu 2+、Fe D.Cu、Fe 2+、Fe5.在 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 ( )A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，可能含Cu2 和 Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 ，一定不含 Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中
3、一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2 和 Fe36.已知硝酸能将 Fe2 氧化为 Fe3 。下列物质反应后能使 KSCN 溶液变红的是( )过量的 Fe 与 Cl2 反应 Fe 与过量稀硫酸反应FeCl 2 溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部6.金属单质 A 可发生以下反应。试推断：2(1)A、B 、C、D、E 分别是(写化学式，B 写主要成分)：A_、B_、C_、D_、 E_。(2)写出反应 和的离子方程式：_；_。二、铁的氧化物1 “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的
4、，你猜测其中的原因可能( )A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 CuO 和红色 CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 Fe3O4或 FeO和红色 Fe2O32.Fe2O3加入到足量的 氢碘酸中，发生反应的离子方程式 (用两个表示)为_。3.由 FeO、Fe 2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中 FeO、Fe 2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是 ( )A121 B211 C13 1 D1134.向一定量的 Fe
5、、FeO、 Fe2O3、Fe 3O4 的混合物中加入 150 mL 4 molL1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol5.有一铁的氧化物样品，用 140 mL 5 molL1 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56 L 氯气(标准状况)反应，使 Fe2 全部转化为 Fe3 ，则此氧化物为( )3AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5
6、O76.下列关于铁矿石的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，溶液变红色D.Fe3O4 俗称铁红三、铁的氢氧化物1.有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氯水 D.KSCN 溶液2向 200 mL 0.1 mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2 恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A1
7、.44 g B1.6 g C2.82 g D4.36 g3.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察 B 容器中的现象。(1)先夹紧止水夹 a，再使 A 容器中开始反应。实验中 B 容器中观察到的现象是_；B 容器中发生反应的离子方程式是_。(2)打开止水夹 a，使 A 容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中观察到的现象是_。B 容器中发生反应的离子方程式是_。4(14 分) 某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。4(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体
8、物质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液 B；取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)。A一定有 Fe3O4，可能有 Fe B只有 Fe(OH)3C一定有 Fe3O4 和 Fe D一定有 Fe(OH)3，可能有 FeE只有 Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是_(用化学方程式表示) 。(4)该同学马上另取少量溶液 B，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式_。(5)一段时间后，该同学发现(3) 中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室 FeCl2 溶液需现用现配制的原因是_，并且配制时应加入少量_。5.化合物 A、B 组成元素相同，且 B 为白色。C 是一种与 B 含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向 C 中加入适量的NaOH 溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 A，加热 A 可得红棕色粉末 D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_、B_ 、C_、D_ 。(2)写出 B 转化为 A 的化学方程式：_。5写出 A 受热分解的化学方程式：_ 。
