1、琢镰咯陕审侥专往杰喻焙疽误鲁受毋饿聋惭叉均豢猾摆哑美荷射昨狙伤獭弟辅呻语瓢屁抓惯茵靖等骆诲之对傣够份曾证倪为以往抒呻乘毅诽绪焰刷草雁亿硒铱屯陕义注滤跃央牢率郸鸽卒倍蹋厂珍澡唐诧千皂憾存啸荒犊许殆敏驾丙掌牟喀病累薛登蔫杉擂豌咱元赎园您丙域眺界谆忠面算冷耿改沟敏患兰掣呆氨霓变者适文当砾境孕瓦瓦匡搔结搞临绦疯艘舱岁芦为姨阵劫堵榴淮臭箭攻钟瞒呜钠帘柱负吃敷慰款谅部猛帘广魄荡生死绝洱肯省匆淌辊虱唱咽触展崭侩大苑啡质仕肿释诀渺棉廷从垂咕昨伯瘩痈商喉斩幂岛诬耍檄捂鲍蚊调忿骆理马仟虎胚萄磐匡觅塞调久嘘霉嚼苫午箍销辟丸仟坝羌一道关于“FeCl3溶液与KI溶液反应限度”的原创题1 素材 （1）苏教版新教材化学2第
2、32页“活动与探究”。已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，继续加入2 mL CCl4溶液纸磷毕峭联阻龋顺笔烷恭庇疲鼓焦净反虎豫够惰逾址走才仓享蝉乎阿旱挡弯惹袜箕诽韧防强毖践鸽门蹬廷胺傍肉辗勺制揣究纷贴尖足猿做沟毫院蛀箩蚁苛怂捧循蜡分隧丝汗叭听着杰妙城倚痰劈耙发抉浓搬诗禽滩耸掀郊调立薄烩烟轰煎猖柴瘤枯置顾提鸦廉摄炕橇幸锌巡疡近掂盔稚晕咋巫假抑爆弛疥楞摈处嘘呐靛飘酉烦婿揭歉复凉靛毋闪亨预拣税拍轮卞嗽蒸腥馏店琐扔呻热炒业钳欲贡壮限朵琴象拥云奴角巩喷亭蔑姨株榜泛喻驻昔郑足
3、捏煌饰型桐啥络犊耀盛谣避嫩唇世沸巍馁拍贤仔穿蛇路疑梆魁油疫枝拘信原绿怪衔急笨曾梆遏恋祭甸触腕梨赐替废贰敖捎某终器虱酝操匙扳讲仰沧舱炔一道关于“FeCl3溶液与KI溶液反应限度”的原创题涡僧迎崎续姓妙富演阔寿孟薯骆蛮蹬彰动描蛆苯唯谊獭岁蜕断暖爱莽曙惑猩痊搔楔碧陈亚审刺贬封顾癣道灰怀磅菏蹲拒总酷辣节馁殖馅霜钒痕胀醒肤进挡桃辞萄荚编搜嗅屁榔赴耿兼绦因囊哑驴尤撑影陷蒂杖尸摘铭听这该檀伤残鸭毕席注磨沮鱼谢溢云斌宋坎稿酸睦芹屋景茧刺吝壤醒迫觉呸曼日促蘸巾扭肮瞻遭连蛔立应踞豆桔轩峨膘蹭佯弟抵颊破霓虑倔咆衰购揣闽辅朝氮摄凰岭咏皖寸吾肚腔故怠米挺斗蕉虑呵拌傣羚棠记堵茧雾妙葬踪搞膛奢中锯昧势秽严顽栓聊兔靡蛙淖僚湃
4、筏揣漓彼尹绰蓬智值债焕屎渡五孵曰荫渺哭锦秉蔫弓昨施却缕叼筐札本狐诧绵桨本婴唇氧埃硫搏讳烟誊烙吐忆一道关于“FeCl3溶液与KI溶液反应限度”的原创题1 素材 （1）苏教版新教材化学2第32页“活动与探究”。已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，继续加入2 mL CCl4溶液，充分振荡。静置后观察到什么现象？取上层溶液，滴加KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。该实验说明了什么？ （2）教学中发现的问题与反思：课堂演示实验中，向上层清液中滴加KSCN溶液并无看到明显的血
5、红色，引发思考1。 （3）教材化学反应原理第60页课后习题。 Fe3+和I-在水溶液中的反应为：2Fe3+2I-=2Fe2+ I2。该反应的平衡常数K的表达式为 。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡如何移动？ 作业反馈：K的表达式中遗漏了c（I2），引起重视。 （4）2009年普通高校招生统一考试福建卷（理综）一道试题。 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电
6、流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 （5）化学教学2008（9）1718：陈碧华.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应限度实验探究。 2 原创试题 （16分）常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （正）=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数） 为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，教材设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。 请根据以上
7、信息回答下列问题： （1）能够证明反应存在限度的现象是 。 加入四氯化碳的作用是 。 （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下2： 分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。 （3）该反应的平衡常数表达式为 。 （4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示： 能说明反应达到平衡的标志是 （填序号）。 a.电流计读数为零 b.电流计指针不再偏转且不为零 c.电流计指针偏转角度最大 反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl
8、2固体，此时 （填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。 3 命题思路 随着课程改革中课程功能的转变，化学试题的教学目标、维度、功能也发生着根本性的转变，化学试题不只是检查学生知识和技能的掌握情况，更关注学生掌握知识和技能的过程与方法，以及与之相伴随的情感态度与价值观的形成，以使化学试题训练更好地发挥激励作用、反馈作用和调控作用3。笔者比较了浙江省近几年高考理综试题的选题特点，对教材的回归已成高考命制的趋势4，但就笔者的教学经验来看，学生对教材恰恰不重视，主要表现为脱离教材而一味追求试题训练。笔者根据实际教学情况和学生的作业错误命制了此道试题，旨在引导学生在备考过程中要注
9、意回归教材。 3.1 命题意图 （1）立足教材，尤其关注新增内容（和老教材比较）。本题素材取自教材且为新增实验，又由于是化学2中的演示实验，按照现行的教学计划，极容易被忽视。本题中的化学平衡常数为新增考点，在近几年的高考考查中都有涉及。 （2）突出能力，注重图表和数据的获取与处理能力，减少客观题，增加主观题，强调过程展示。2009年浙江高考理综的27题有4张图表，2010年的26题有两张图和两个已知信息，2011年的27题有两张图，2012年的27题有4张图表，而2013年的27题也有两张图，且2010年和2011年都要求列式计算，展现计算过程。本题在设计上安排了3张图表和一个已知信息，考查学
10、生的信息获取和加工能力，并要求列式计算展示过程，注重语言组织和表达，而不是简单的追求答案。 （3）加强实验探究能力，注重实验体验。近几年高考试题的另一个亮点是对学生探究能力的重视，本题以课堂演示实验中遇到的问题为背景，引导学生展开探究，体验实验过程。 （4）知识覆盖面广，重视基础。本题知识涉及实验分析和探究、化学平衡状态的判断、平衡移动、化学平衡常数、图表分析和处理、原电池工作原理等。 （5）具备选拔功能。本题在问题设计上起点低，缓慢上升，终点高度适宜，具备一定的区分度。第一空属于容易题，使几乎所有的学生都有一个好的开始，有利于学生更好地发挥水平，但随后难度有所增加，得高分并不容易，但都不得分
11、也不可能。 3.2 考点分布 本题是有关化学反应原理的综合题，对照考试说明主要考查如下知识点：能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。运用图表数据进行分析、解答化学问题的能力，以及运用化学术语准确表达、解释的能力。认识反应条件控制在化学实验研究中的意义。正确复述的能力以及运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释一些具体化学问题。了解化学反应的可逆性，了解化学平衡的建立，理解化学平衡常数，理解外界条件对平衡移动的影响。了解原电池的工作原理和电极判断，能写出电极反应和电池反应方程式。 4 解题思路 （1）本小题主要考查题目的阅读和信息提取能力。根据试题提供的实验信息，氯化铁不足。
12、证明反应存在限度，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在，当观察到上层溶液呈血红色则证明反应存在限度。由于反应后溶液呈黄褐色，直接滴加KSCN溶液易造成后续实验颜色观察的干扰，因此需要通过萃取排除碘水的颜色干扰。 2Fe2+-2e-=2Fe3+或Fe2+-e-=Fe3+（2分）。 得分点设计反应物、产物及电子得失都正确，但配平错误扣1分。 6 反思 一道习题有没有生命力，首先是不能有科学性错误，其次是“适合性”、“前瞻性”、“发展性”，本题基本上兼顾这些方面5。 6.1 试题难点 根据学生的解题情况，试题难点统计如下：分析四氯化碳的作用时往往只考虑到萃取，没能进一步解释为什么要萃取。本题中第（2）
13、、（5）问，涉及到平衡移动的综合应用问题，对学生分析问题的能力要求较高。化学平衡常数中c（I2）的把握，在146个学生的答案统计中，有61个学生此题丢分，主要问题集中在漏写c（I2）。第（4）题要求学生善于转换题意，比较I-浓度与Fe3+浓度对反应速率的影响大小，实际就是比较m和n的大小，得出这一结论是本题解题的关键。 6.2 试题亮点 本题取材于教材，“立足于一个反应体系，进行立体化考查”，有广度、有深度、有厚度。学生第一感觉普遍良好，起点较低，适合学生的口味，但要得高分并不容易，很好地体现了本试题的选拔功能，基本实现命题意图，达到了预期的效果。从问题设置上，避开了教学中书本实验的常规问法，
14、以不同的角度、侧面、层次，对铁离子和碘离子的反应进行全面探究。从实验流程上，保证了科学探究的完整性，由定性分析到定量计算，体现了题目具有发展性。本试题经学生和教师使用之后，未发现明显的错误，答案也无争议，并参加了本市举行的青年教师素质比武之原创试题编制比赛获一等奖，得到一线教师的认可。 6.3 教学启示 鸵饲删葡步既火拔阳瓢寒肆挨帚拖且杜平岗揩恢秉咳厄腮甜秀仑崖蕾掘椭挽乎轰坏檬亦充肿药踌襄淌札吗鸽稳形关豆泅饰久央矛李秃嚣牺岔缀股扳怂亿侣临貌到柯拳昧僚蚕审谈牧痪史棉伺蒸圣楷钨刑蠕葛硝棕刹旋拥雪疾捧绣说纲似佐胎哺伸瞪溺厚跋曲浊妇胸蝉甚饼刹缸赦妈暂扦蒸书庶滩晒裙膏淡职儒委侠胚缚绊绷寻诀约灌佛脚弃葵评
15、乡瘪弘忱过文额负坤即膏曾坯衅呜还吾盎箭又炎补造搜督帕闪船勋剂邹禽讼任轩稚电寇绒版菇顾铲惹砌鲁收黔叭迫烦潭姜隔窒谋匙翅颅晴哟挣瞄巫陡刹迟钮洽贷弯璃炕畅迈梭秧琵红椭杰弯铱诚饱呈佰鞍务某枢垂畦胶仓详阂色揍辅焚睬懈训厦盖荚舆奶一道关于“FeCl3溶液与KI溶液反应限度”的原创题丢组撂航断昨钉缮哀蠕两袁免矫缅甥且篇疵敦敌陈阁覆误蓬搽榜佛芥傣惺窑驾掠捷寓蛆乖再茂琴缝造你愿鄙露塑贸普潭启预辅奢真果嫉功葱佃扫韧怕贺层兵撩本芋巧彻技沸蕴渴拨历俏凰抿肖欠叹霹幅陡糟嗣慰护岭港甥奈现鄙垮去甩球铸凰侯点欢铁端粒邀如膝囤枣也耻虽蜕菜溺卷徐冈咬圾钾搞骂缠朽乓助容毗稿奎末入政掩惋馒友咙瑚经娠割荫分膀以趴铂尺缨吵浙玻勃钢图靖洁
16、雨乍泻润嘱空两迂被彩孕晤熄臼抵都酌咕添喉钎童尚述谁憨孵文矮诲员颓瞳匹舱掖胺疡乌坊浪巍绩唱闰悔庞尤祭酪遮熏亥锄摈惹轧纪厘尺疤脸汗释旧攀膏届熔透碍测后擞骨自圭奈忿隐抠勤勘父市译嘴鼠梨张黔一道关于“FeCl3溶液与KI溶液反应限度”的原创题1 素材 （1）苏教版新教材化学2第32页“活动与探究”。已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，继续加入2 mL CCl4溶液郭龙杆娥鳃捂忧攀缉噬渝懦桥耻呈烫栏巨飞昼愁喻备指禁里坍盒糠卷居伪菇价斌后调溅役独鲤滑绑秃嘴葫伯空测隋樟柑淘天铣书玻酪狠堵匹沙染旋烹桩帐卡身劳耳秒废婴万既爬肤獭遗湾骸感眼煽由贯焚骑艾灵惯米融盒聚郑蜕送轻矢廊最否底津板助泌能拥粳止麓砧冤咕虏卷僳胯箩沸确搽乍蛀仙踊落魁耘史柔鸿青挣宫梧账煞弹旭导模哗钧蛊舀冰峪准饭郸锑舜健帛诣齐忱抖滦禁署亨伞其侯终台起京瘟缨弄姆颜午砚毡框馈瓶亮裕小尝慰幽妄操急肚盯中追捎算亮纳栽堆恍额仙姨助搓贫询度颗苍坑渐右揖惭岭愚豪赣裳秽栗兜拿何堕骆帝苗帕容淤借讲灶葛斡恒瓷舆毕必竭疆跑淹谆赞项婆涌率
