1、高二化学限时训练1下列叙述不属于晶体特性的是( )A有规则的几何外形 B具有各向异性C有对称性 D没有固定熔点2金属的下列性质中与金属键无关的是 ( )A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性3下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A熔点：LiNaK B熔沸点：AlMgC密度：NaMgAl D硬度：MgK4有两种金属 A 和 B，已知 A、B 在常温下均为固态，且 A、B 属于质软的轻金属，由 A、B 熔合而成的合金不可能具有的性质是( )A导电、导热、延展性比纯 A 或 B 金属强 B常温下为液态C硬度较大，可制造飞机 D有固定的熔点和沸点5下列有关晶胞的叙述，正确
2、的是( )A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6下列物质的熔沸点依次升高的是( )ANa、Mg、Al BNa、Rb、CsCMg、Na、K D铝、硅铝合金、单晶硅7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)如图所示，则该晶体的化学式为( )AMg 2CNi3 BMgC 2Ni CMgCNi 2 DMgCNi 38有四种不同堆积方式的金属晶体的晶
3、胞如图所示，有关说法正确的是( )A为简单立方堆积，为六方堆积，为体心立方堆积，为面心立方堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D金属 Na 采用堆积方式9下列热化学方程式中 H 的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )ANa(g)Cl(g)= =NaCl(s) HBNa (g)Cl (g)=NaCl(g) H命制：黄志华校对：杨春飞王孟河审核：王志明2CNa (g)Cl (g)=NaCl(s) HD2Na (g)Cl 2(g)=2NaCl(g) H10 （双选）下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )原子 a b c
4、d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a 和 c B a 和 f C d 和 g D b 和 g11NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质 NaF NaI MgO离子电荷数 1 1 2键长/10 10 m 2.31 3.18 2.10A. B C D12碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )固态时不导电，熔融状态导电 能溶于水，其水溶液导电 低熔点 较高沸点 易升华A B C D13下列说法正确的是( )A离子晶体中一定都含有金属离子B离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C
5、氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为 11D有阳离子的晶体一定是离子晶体14萤石(CaF 2)属于立方晶体，萤石晶体中每个 Ca2 被 8 个 F 包围，则每个 F 周围最近距离的 Ca2 的数目为( )A2 B4 C6 D815氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图甲所示，该晶体中 Cs 与 Cl 的个数比为 11，化学式为 CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A、B、C 三种微粒，则该晶体中 A、B、C 微粒的个数比为 ( )A861 B431 C1 61 D13116.下列说法正确的是（ ）A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中
6、一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定17.下列各指定粒子数目之比不是 11 的是（ ）A.Na2O2 晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3 晶体中的 Na 离子和碳酸氢根离子C. 中的质子和中子412Mg天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。3D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 18.下列说法中正确的是（ ）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体19.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（ ）A.B. C.D.20.
7、与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 （ ）A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.KF21从下图中选择：(1)金属钠的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个 Na 原子，每个 Na原子周围有_个紧邻的 Na 原子。(2)金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个 Cu 原子，每个 Cu原子周围有_个紧邻的 Cu 原子。22如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体化学式(X 为阳离子)为_，乙晶体中 A、B、C 三种粒子的个数比是_，丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是_。23金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如右图所示(为面心立
8、方体结构)。(1)该金属化合物的化学式为_。(2)已知 Au 的相对原子质量为 197，Cu 的相对原子质量为 64，阿伏加德罗常数为4NA，若该化合物的密度为 d gcm3 ，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距。24A、B 为两种短周期元素，A 的原子序数大于 B，且 B 原子的最外层电子数为 A 原子最外层电子数的 3 倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：(1)A、B 的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示 A、B 元素形成化合物的过程： _。(3)A、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离
9、子；晶体中阴、阳离子数之比为 _。(4)A、B 所形成化合物的晶体的熔点比 NaF 晶体的熔点_(填“高”或“低”)，其判断的理由是 _25金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为 _；(2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2 和 Fe2 的半径分别为 69 pm和 78 pm，则熔点 NiO_FeO(填“”)；(3)NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 _；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为_。26下图为离子晶体空间构型示意图(代表阳离
10、子， 代表阴离子)：(注：B 图晶胞中内部有 2 个 ) 一 个 (1)以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A_；B._；C_；D._。(2)已知 FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有 A 的空间结构。FeS 2晶体中存在的化学键类型是 _。若晶体结构 A 中相邻的阴、阳离子间的距离为 a cm 且用 NA代表阿伏加德罗常数，则 FeS2晶体的密度是_gcm 3 。27.ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_gcm 3 (列式并计算)，a 位置天行健，君子以自強不息，地勢坤
11、，君子以厚德载物。5S2 离子与 b 位置 Zn2 离子之间的距离为_pm(列式表示)。1-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB21【答案】 (1)B 2 8 (2)D 4 12 22【答案】 X 2Y 131 823【答案】 (1)AuCu 3(或 Cu3Au)(2) cm3389dNA24【答案】 (1)Mg O(2) (3)6 11 (4)高 离子半径相差不大，MgO 中离子所带电荷数较多，离子键强25【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d84s2 (2) (3)6,6 (4)LaNi 526【答案】 (1)MN MN 2 MN 2 MN (2)离子键、非极性共价键 60a3NA27【答案】 4.1 或4 65 32 gmol 16.021023 mol 1 54010 10cm 3 2701 cos 10928或 1351352sin 109282 3
