1、湖南师大附中 2018 届高考模拟卷(二)理科综合能力测试命题人：彭草、冯建国、彭青春、李尚斌、黄国强 曹奉洁 高三物理备课组审题人：高三生物备课组 喻永 高三物理备课组时量：150 分钟 满分：300 分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。其中第卷 3338 题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 Si 28 S32Cl35.5 Ca40 Ti48 Sn119第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于大
2、肠杆菌与硝化细菌的叙述，正确的是(D)A都没有线粒体，所以都不能进行有氧呼吸B硝化细菌是生产者，大肠杆菌寄生在人肠道内是消费者C去除植物细胞壁的酶也可以用于去除大肠杆菌的细胞壁D硝化细菌能将二氧化碳和水合成糖类 ，所以是自养生物【解析】硝化细菌没有线粒体，但是能进行有氧呼吸，A 错误；大肠杆菌和人体共生，属于分解者，B 错误；植物细胞壁和细菌细胞壁的成分不同，C 错误；硝化细菌是化能合成型生物，能将二氧化碳和水合成糖类，是自养生物，D正确。2细胞在癌变过程中，细胞膜上的成分发生改变，产生甲胎蛋白(AFP)等物质，如肝细胞发生癌变时，AFP 会持续性显著增高。所以当验血报告单上该指标超过正常值时
3、，需要进一步检查以确认体内是否出现了癌细胞。下列有关说法正确的是(B)A肝细胞癌变后因细胞膜上糖蛋白增多而容易发生扩散B肝细胞的内质网和高尔基体会参与 AFP 的合成和运输C细胞癌变时原癌基因高效表达，使人体产生大量 AFPD癌细胞可将癌基因整合到周围组织细胞从而快速增殖【解析】肝细胞发生癌变后，细胞膜上糖蛋白减少而容易发生扩散，A 错误；甲胎蛋白位于细胞膜上，其运输和加工需内质网和高尔基体参与，B 正确；原癌基因在正常细胞中都正常表达的。C 错误；癌细胞快速增殖挤占正常组织细胞的空间与养分，压迫正常器官的活动，而不是将癌基因整合到正常细胞，D 错误。31962 年科学家用电子显微镜观察玉米等
4、植物叶绿体的超薄切片，发现叶绿体基质中有 20.5 nm 左右的细纤维存在，用 DNA 酶处理后细纤维消失。在肌细胞中由大量的线粒体组成的肌质体中也有此种细纤维存在。以下相关分析错误的是(D)A叶绿体中的细纤维能够通过转录、翻译控制某些蛋白质的合成B大量的线粒体相互联系构成肌质体与生物膜的结构特点有关C此种细纤维与生物的性状遗传有关，但这些性状的遗传不遵循基因的分离定律DK 运出肌细胞必须由肌质体提供能量【解析】据题干可知：叶绿体中的细纤维的成分是 DNA，能够通过转录、翻译控制某些蛋白质的合成，A 正确；大量的线粒体相互联系构成肌质体体现了膜的流动性，与生物膜的结构特点有关，B 正确；此种细
5、纤维可能与生物的性状遗传有关，属于细胞质遗传，不遵循孟德尔的遗传定律，C 正确；肌细胞内 K 浓度大于细胞外，K 运出细胞为协助扩散，D 错误。4下列关于进化的叙述中，不正确的是(A)A生物受环境影响而产生的变异都是不能遗传的B无论是自然选择还是人工选择作用，都能使种群基因频率发生定向改变C一个物种的形成或绝灭， 会影响到若干其他物种的进化D有性生殖的出现加快了生物进化的步伐5下列有关实验与探究的叙述正确的是(D)A建立血糖调节的模型就是构建动态的数学模型B制作生态缸时，定时加入适量饵料 ，有利于提高生态系统的稳定性C探究酵母菌种群的数量变化时，若酵母菌数量过多则应换高倍镜观察D探索 2，4D
6、 促进插条生根的最适浓度时，需要提前做预实验【解析】学生所做的模拟活动，是构建动态的物理模型，模拟活动之后，学生再根据在活动中的体验，构建图解式概念模型，A 错误； 为保证物质循环 ，制作的生态缸是密封的，B 项错误；在显微计数的过程中，如果酵母菌数量过多，难以数清，应该增加稀释倍数后再观察，C 错误；探索 2，4D 促进插条生根的最适浓度时，需要提前做预实验，可以为进一步的实验摸索条件，以免盲目开展实验而造成人力、财力的浪费，D 项正确。6 “稻在水中长，虾在稻下游。 ”虾粪便为水稻生长提供良好的生物肥料，农药、化肥达到零投入，再采用添加富硒营养液的培育方式，种出了绿色环保的“虾稻” 。下列
7、关于“虾稻共作”模式的叙述正确的是(D)A提高了能量传递效率B提高了生态系统的恢复力稳定性C实现了物质和能量的循环利用D体现了生物多样性的间接价值和直接价值7下列对与 KNO3 相关的古代文献的说明不合理的是(D)选项 目的 古代文献 说明A 提纯 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜 ，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草 溶解、蒸发结晶B 鉴别区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”本草经集注 利用焰色反应C 性质 “(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”本草纲目 利用 KNO3 的氧化性D 使用“凡研硝(KNO 3)
8、不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物 KNO3 能自燃【解析】硝酸钾易溶于水，可以用溶解、蒸发结晶的方法提纯，故 A 正确；钾元素的焰色是紫色，故 B 正确；火药爆炸生成 K2S、N 2、CO 2， 硝酸钾、硫磺是氧化剂，炭粉是还原剂 ，故 C 正确；KNO 3 撞击可爆炸，KNO 3 不能自燃，故 D 错误。8下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是(C)选项 实验操作 现象 结论A 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2溶液褪色 HClO 有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170 ，将产生的气体通入溴水溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应C向浓度、体积都相同的Na2CO3 和 N
9、aHCO3 溶液中各滴加 1 滴酚酞溶液变红，前者红色深 结合 H 能力：CO HCO23 3D用发光小灯泡分别做 HCl和 CH3COOH 溶液导电性实验发光强度：HCl 溶液强于CH3COOH 溶液 CH3COOH 是弱电解质【解析】氯气与 NaOH 溶液反应，溶液的碱性减弱，也可褪色，不能判断是 HClO 的漂白性，故 A 错误；无水乙醇与浓硫酸共热至 170 ，能够发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应使其褪色，不能确定乙烯与溴水是否发生加成反应，故 B 错误；水解程度越大，对应酸的酸性越弱，结合 H 能力越强，则由现象可知结合 H 能力为 CO HCO ，故 C 正确；
10、导电性与离子浓度有关，HCl 与 CH3COOH 溶液浓度未知，不能判断其电离出的离23 3子浓度及电解质的强弱，故 D 错误。9中科院研究所首次实现了 CO2 催化加氢制取汽油。CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是(B)Aa 的名称是 2甲基丁烷Ba 的一氯代物有 3 种C汽油主要是 C5C 11 的烃类混合物D图中 a 和 b 互为同系物【解析】图中 a 的主链有 4 个 C，2 号位有 1 个甲基，故 a 的名称是 2甲基丁烷，故 A 正确；a 是异戊烷，由可知其有 4 种氢，所以 a 的一氯代物有 4 种，故 B 错误；汽油主要是 C5C 11 的烃类混合物，故 C 正确；
11、图中 a 为异戊烷， b 为正庚烷，a 和 b 互为同系物，故 D 正确。10前 20 号元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次递增，W 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，X 的简单离子半径在同周期中最小。W、Z 的质子数之和等于 X、Y 的质子数之和，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的核外电子数。下列说法错误的是(C)AW 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构B1 mol Y 的最高价氧化物含有的共价键数目为 4NACX、Z 分别与 W 形成的化合物都具有相同类型的化学键DX、Y 的单质均可以和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应【解析】前 20 号元素 W、X
12、 、Y 、Z 的原子序数依次递增，W 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，W 为 O；X的简单离子半径在同周期中最小，W、Z 的质子数之和等于 X、Y 的质子数之和，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的核外电子数，所以 X、Y 、Z 分别为 Al、Si 、 K。W 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构，A 正确；1 mol Y 的最高价氧化物 (二氧化硅)含有的共价键数目为 4NA，B 正确；氧化铝中只含离子键，钾可形成复杂的氧化物，其中既有离子键又有共价键，C 错误；铝和硅均可以和氢氧化钾溶液反应，D 正确。11已知 pClgc，K spCu(OH)22.210 20 和
13、KspMg(OH)21.810 11 。室温下，测得两种金属离子的 pC与 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (D)A加入氨水调节 pH 可除去 MgSO4 溶液中的 CuSO4 杂质B调到 Q 点对应的 pH 时，Mg 2 和 Cu2 都已沉淀完全(离子浓度小于或等于 1.0105 mol/L)C在浓度均为 1 mol/L 的 CuSO4 和 MgSO4 的混合溶液中，存在 c(Cu2 )c(Mg 2 )c(SO )24DL 1 代表 pC(Cu2 )随 pH 的变化，L 2 代表 pC(Mg2 )随 pH 的变化【解析】加入氨水调节 pH 可使 Cu2 生成沉淀与 Mg2 分离，
14、但引入了新的杂质离子 NH ，故 A 错误；Q 点的 4pH 为 9，则由 Ksp 求得 c(Cu2 ) mol/L2.210 10 mol/L1.0105 mol/L，所以 Cu2 已沉淀完全而 Mg2 不能沉淀完全，故 B 错误；1.810 11（1.010 5）2由于 Mg2 和 Cu2 都能够水解 ，所以 c(Cu2 )c(Mg 2 )c(H2AsO )c(AsO )23 3 33CpH12 时，溶液中 c(H2AsO )2c(HAsO )3c(AsO )c(OH )c(H ) 3 23 33DpH9.2 时，在 NaH2AsO3 和 H3AsO3 的混合溶液中 c(H2AsO )c(
15、H 3AsO3)11 3【解析】K 3AsO3 属于弱酸强碱盐 ，水解显碱性，溶液中的第一步水解方程式为AsO H 2OHAsO OH ，A 正确；根据图象可知 ，在 pH12.8 时，c(H 2AsO )c(AsO )c(H )，C 错误；从图象可知 ，pH9.2 时，H 2AsO 物质的量分数和 3H3AsO3 物质的量分数相等， 即 11，所以在 NaH2AsO3 和 H3AsO3 的混合溶液中 c(H2AsO )c(H 3AsO3)11，D 正 3确。二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第1921 题有多项符合题
16、目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不选的得 0 分。14下列叙述正确的是(B)A力、长度和时间是力学中三个基本物理量 ，它们的单位牛顿、米和秒就是基本单位B蹦极运动员离开蹦床上升过程中处于失重状态C利用霍尔元件能够把电压这个电学量转换为磁感应强度这个磁学量的特性，可以制出测量磁感应强度大小的仪器D探究加速度与质量、合外力的关系实验采用的是等效替代的方法【解析】 “力”不是基本物理量， “牛顿”也不是力学中的基本单位，故 A 错误；蹦极运动员上升过程中只受重力作用，处于完全失重状态，故 B 正确；霍尔元件能够把磁学量转换为电学量，故 C 错误；探究加速度与质量、合外力
17、关系实验中有三个变量，采用的是控制变量法，故 D 错误。15位于竖直平面内的光滑轨道由一段抛物线 AB 组成，A 点为抛物线的顶点，h0.8 m。一小环套在轨道上的 A点，如图所示。小环以 v02 m/s 水平初速度从 A 点开始运动，沿轨道运动过程中与轨道恰无相互作用力。下列说法正确的是( 重力加速度 g 取 10 m/s2)(C)Ax0.7 mB小环以初速度 v01 m/s 从 A 点水平抛出后，与轨道无相互作用力C若小环从 A 点由静止因微小扰动而滑下，到达 B 点的速度为 4 m/sD若小环从 A 点由静止因微小扰动而滑下，到达 B 点所用时间为 0.4 s【解析】小环沿轨道运动过程中
18、与轨道恰无相互作用力，说明小环的运动为平抛运动，抛物线 AB 与其轨迹重合。下落 0.8 m 用时 0.4 s，水平位移为 0.8 m，A 错；小环以初速度 v01 m/s 从 A 点水平抛出后，与轨道间有力的作用 ，B错；根据机械能守恒定律 mgh mv2，到达 B 点的速度 v m/s4 m/s，C 正确；小环沿轨道12 2gh 2100.8下落到 B 点所用的时间比平抛下落到 B 点所用的时间长， 大于 0.4 s，D 错误。16如图所示，台秤上放一个木箱，木箱内两物体用细绳通过光滑滑轮相连(m 1m2)，m 2 下端用一细绳与木箱相连，平衡时台秤的示数为某一数值；今剪断 m2 下端细绳
19、，在 m1 下落但还没有到达箱底的过程中，台秤的示数将(B)A变大 B变小 C不变 D不能判定【解析】剪断 m2 下端细绳后 ，系统处于失重状态，故选 B。17如图所示，某生产厂家为了测定该厂所生产的玩具车的性能，将两个完全相同的玩具车 A、B 并排放在两平行且水平的轨道上，分别通过挂钩连接另一个与玩具车等质量的货车(无牵引力) ，控制两车以相同的速度 v0 做匀速直线运动。某时刻，通过控制器使两车的挂钩断开，玩具车 A 保持原来的牵引力不变，玩具车 B 保持原来的输出功率不变，当玩具车 A 的速度为 2v0 时， 玩具车 B 的速度为 1.5v0，则(C)A在这段时间内两车的位移之比为 65
20、 B玩具车 A 的功率变为原来的 4 倍C两车克服阻力做功的比值为 1211 D两车牵引力做功的比值为 51【解析】设挂钩断开瞬间的牵引力为 F，车受的摩擦力大小 f ，F2对 A 分析有：Fx 1fx 1 m(2v0)2 mv mv12 12 20 32 20对 B 分析有：Pt fx 2 m(1.5v0)2 mv mv12 12 20 1.252 20PFv 0 对 A 依动量定理有：(Ff)t2mv 0mv 0x1 t，解得：x 1x 21211。v0 2v02A 错，克服阻力做功 Wffx ，C 对，牵引力做功 WAFx 13mv ，W BPt2mvWf1Wf2 x1x2 20 20
21、，D 错，P AF2v 02P，B 错。WAWB 3218兴趣小组为了探究电感和二极管的特性设计了如图所示的实验电路，其中三个灯泡 L1、L 2、L 3 的电阻关系为R1”或“0)的规律开始变化，粒子从 M 点出来时磁感应强度的大小恰好变为零之后不再变化，此时撤去圆轨道，粒子轨迹变为椭圆且垂直穿过 MN 线上的 P 点 ，OP 7a，( 以无穷远处电势为 0，点电荷电场中某点的电势 ，k 为静电力常量，Q 为点电荷带电量、带符号代入，kQrr 为电场中某点到点电荷的距离 )求：(1)固定在 O 点的正电荷的电荷量；(2)B0、 的数值；(3)粒子从出发到达到 P 点的时间。【解析】(1)k m
22、 (2 分 )Qqa2Q (2 分)(2)假设在半径为 a 的地方有金属环，其感应电动势为： a 2t 4此处的电场强度大小为(感应电场 )E a(2分)a242a 18所以有： mv qEa mv (v 1 为达 M 点的速度)12 20 12 21然后以初速 v1 做椭圆运动到 P 点，依开普勒第三定律可求得：v1av 27a 依能量守恒有： mv k mv k 12 21 qQa 12 2 qQ7a由得 v2 v0，v 1 v0(2 分)714 72代入得 E ， (2 分)t1 v1 v0qEm 4（7 2）a3v0B0t 1 (2 分)4（7 2）mv0aq(3)此后运动周期为 T开
23、始圆运动的周期 T02av0由 C 可得： T2R3 T2（4a）3T8T 016 (2 分)av0t0 (1 分)av0tt 0t 1 T( ) (1 分)12 19 473 av0ttnT( ) 16n (n0，1，2，3)(2 分)19 473 av0 av026(14 分) 无水四氯化锡(SnCl 4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为 231.9 )与 Cl2 反应制备 SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl 2、SnCl 4 有关物理性质如下表所示：物质 颜色、状态 熔点 / 沸点 /SnCl2 无色晶体 246 652SnCl4 无色液体 33 114Sn
24、Cl 4 在空气中极易水解生成 SnO2xH2O。请回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O(2 分) _。 4(2)当观察到装置 F 液面上方出现 _黄绿色气体(2 分)_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_加快氯气与锡反应；使 SnCl4 汽化，利于从混合物中分离出来(2 分)_。(3)若上述装置中缺少装置 C(其他均相同) ，则 D 处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_SnCl 4(x 2)H2O=SnO2xH2O4HCl(2 分)_。(4)若制得的产品中含
25、有少量 Cl2，则可加入适量锡后，再_(加热) 蒸馏(2 分)_( 填操作方法)得到较纯净的 SnCl4。(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生反应 Sn2 I 2=Sn4 2I 。准确称取该样品 m g 放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用 0.1 molL1 碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL，则产品中 SnCl2 的含量为 _ %(2 分)_(用含 m 的代数式表示) ；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl4 含量仍高于38m实际含量，其原因可能是_4I O 24H =2I22H 2O(或 2Sn2 4H O 2=2Sn4 2H 2
26、O)(2 分)_( 用离子方程式表示)。【解析】本题考查 SnCl4 的制备 ，侧重 Cl2 的实验室制法、产品的提纯、滴定实验和误差分析。(1)装置 A 中 KMnO4 晶体与浓盐酸反应生成 KCl、MnCl 2、Cl 2 和 H2O，发生反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O， 对应的离子方程式为2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O。 4(2)由于 Sn 与空气中的 O2 反应、SnCl 4 在空气中极易水解生成 SnO2xH2O，所以制备 SnCl4 之前用 Cl2 排尽装置中的空气，当观察到装置 F 液面上
27、方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，开始点燃 D 处的酒精灯。待 Sn 熔化后适当增大 Cl2 流量 ，继续加热 ，可加快 Cl2 与 Sn 反应的速率，同时使 SnCl4 汽化，利于从混合物中分离出来(根据表中提供的 SnCl4、SnCl 2 的熔沸点分析 )，在收集器中收集 SnCl4。(3)装置 A 制得的 Cl2 中混有 HCl 和 H2O(g)，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl，装置 C 中浓硫酸的作用是干燥 Cl2；若上述装置中缺少装置 C，Cl 2 中混有 H2O(g)，根据题给已知“SnCl 4 在空气中极易水解生成SnO2xH2O”可知，D 处具
28、支试管中发生的主要副反应为 SnCl4(x2)H 2O=SnO2xH2O4HCl 。(4)加入适量锡与 Cl2 反应，再利用 SnCl4 沸点低的性质，加热蒸馏，能获得较纯净的 SnCl4。(5)根据 Sn2 I 2=Sn4 2I ，n(SnCl 2)n(I 2)0.1 mol/L0.02 L0.002 mol，m(SnCl 2)0.002 mol190 g/mol 0.38 g，产品中 SnCl2 的含量为 100% %。即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl4 含量高于实际0.38 gm g 38m含量，其原因可能是 I 被空气中的 O2 氧化成 I2，使消耗的碘标准溶液体积偏小，产
29、品中 SnCl2 含量偏小，SnCl 4 含量偏高，发生反应的离子方程式为 4I 4H O 2=2I22H 2O(或 Sn2 被空气中的 O2 氧化为 Sn4 ，对应的离子方程式为2Sn2 4H O2=2Sn4 2H2O)。27(14 分)BaCl 2 可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为 BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO 4、Fe 2O3、SiO 2 等杂质)为原料，模拟工业制取 BaCl22H2O 的流程如下图所示：已知：K sp(BaC2O4)1.610 7 ，K sp(CaC2O4)2.310 9 ；离子浓度小于或等于 1.0105 mol/L 时认为沉淀完全。Ca2
30、Mg2 Fe3开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.0 3.7(1)滤渣的成分为_SiO 2、BaSO 4(2 分)_( 填化学式)。(2)常温下，加入 NaOH 溶液后所得滤液中 ，含有的 Mg2 浓度为_1.010 8 _mol/L(2 分)_；加入 H2C2O4 时应避免过量，其原因是_防止生成 BaC2O4(2 分) _。(3)BaCl2 母液中除了含有 Ba2 、Cl 外，还含有大量的_Na (1 分) _(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行？_不可行(1 分) _(填“可行”
31、或“不可行” )，理由是_母液中的 NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低(2 分) _。(4)滤渣是结石的主要成分，现将滤渣经过洗涤、干燥后在有氧环境下进行热重分析 ，取 146.0 g 灼烧，所得参数如下表所示：温度() 常温 190200 470480质量(g) 146.0 128.0 100.0滤渣的成分是_CaC 2O4H2O(2 分)_( 填化学式)；200470 时发生反应的化学方程式为_2CaC 2O4O 22CaCO32CO 2(2 分) _。= = = = =200 470 【解析】毒重石(主要成分为 BaCO3，含少量的 CaCO3、MgSO 4、Fe 2O3、SiO
32、 2 等杂质)加入盐酸溶解，生成氯化钙、氯化镁、氯化钡和氯化铁，且少量硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，滤渣为 SiO2、BaSO 4；加入氢氧化钠溶液调至 pH12.5，铁离子、镁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀进入滤渣，滤液为氯化钡、氯化钙、氯化钠和氢氧化钠，加入草酸反应生成草酸钙沉淀，即滤渣为草酸钙；滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钡晶体。(1)滤渣 的成分为 SiO2、BaSO 4。(2) 镁离子完全沉淀的 pH11.0，则 KspMg(OH)2c(Mg 2 )c2(OH )1.010 5 (1.010 3)21.010 11 ，当 pH12.5 时，c(OH )1.010 1.5 mo
33、l/L，K spMg(OH)2c(Mg 2 )c2(OH )c(Mg 2 )(1.0101.5 )21.010 11 ，加入 NaOH 溶液后所得滤液中，含有的 Mg2 浓度为 1.0108 mol/L；加入 H2C2O4 时应避免过量 ，其原因是防止生成 BaC2O4。(3)BaCl 2 母液中除了含有 Ba2 、Cl 外，过程中加入了 NaOH 溶液，故还含有大量的 Na 。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，在实际工业生产中不可行，因为母液中的 NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低。(4)推测固体的质量变化可知 ，滤渣的成分是 CaC2O4H2O；根据 CaC2
34、O4 和 CaCO3的相对分子质量分别为 128、100，200470 时发生反应的生成物为碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为2CaC2O4O 2 2CaCO32CO 2。= = = = =200 470 28(15 分) 过二硫酸钾(K 2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(1)S2O 的结构式为 ，其中硫元素的化合价为_6(1 分)_。28 SOOOOOSOOO2 (2)某厂采用湿法 K2S2O8 氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。25 时，脱硫过程中，当氨吸收液的 pH6 时，n(SO )n(HSO )_110(2 分)_
35、。23 3已知：25 时，Ka 1(H2SO3)1.510 2 ，Ka 2(H2SO3)1.010 7 脱硝过程中依次发生两步反应：第 1 步，K 2S2O8 将 NO 氧化成 HNO2；第 2 步，K 2S2O8 继续氧化 HNO2。第 2 步反应的化学方程式为_HNO 2K 2S2O8H 2O=HNO3K 2SO4H 2SO4(2 分)_；一定条件下，NO 最大去除率随温度变化的关系如图所示。80 时，若 NO 的初始浓度为 450 mgm3 ，t min 达到最大去除率，NO 去除的平均反应速率 v(NO)_(或 或 )(2 分)_(列出代数式)molL 1 min1 。150.9161
36、0 6t 13.7410 6t 45030 0.91610 6t(3)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。电解时，铁电极连接电源的_负(2 分) _极。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是 HSO ，阳极区电解质溶液的 pH 范围为_02(2 分)_，阳极的电极反应式为 4_2HSO 2e =S2O 2H (2 分)_。 4 28往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，再通过重结晶提纯。写出“转化”的化学方程式：_Na2S2O8K 2SO4=K2S2O8Na 2SO4(2 分)_。【解析】(1)S 2
37、O 的结构式为 ，每个 S 与 4 个 O 形成 6 个共价键，其中硫元素的化合价为28 SOOOOOSOOO2 6。(2)25 时，脱硫过程中，当氨吸收液的 pH6 时，HSO SO H ，Ka 2(H2SO3) 3 23 1.010 7 ，n(SO )n(HSO )110。脱硝过程中依次发生两步反应：第 1 步，K 2S2O8 将 NO 氧化成23 3HNO2；第 2 步，K 2S2O8 继续氧化 HNO2，K 2S2O8 作氧化剂，被还原成 H2SO4 和 K2SO4，第 2 步反应的化学方程式为HNO2 K2S2O8H 2O=HNO3K 2SO4H 2SO4；80 时，若 NO 的初始
38、浓度为 450 mgm3 ，t min 达到最大去除率为0.916，NO 去除的平均反应速率 v(NO) molL1 min1 。(3)电解时，铁作阴极，铁电极45030 0.91610 6t连接电源的负极。常温下，在阳极放电的离子主要是 HSO ，电解 HSO 生成 S2O ，由图可知，HSO 存在的 4 4 28 4pH 范围为22，S 2O 存在的 pH 范围为 02，则阳极区电解质溶液的 pH 范围为 02；S 化合价不变，部分 O 由282 价升高至1 价，失电子，阳极的电极反应式为 2HSO 2e =S2O 2H 。往电解产品过二硫酸钠中加入 4 28硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗
39、产品，化学方程式为 Na2S2O8K 2SO4=K2S2O8Na 2SO4。29(10 分，除标注的外，每空 1 分) 在测定金鱼藻光合作用中 ，容器密闭内有一定浓度的碳酸氢钠溶液，保持温度恒定且适宜，通过改变光源与容器的距离用以改变光照强度( 光合强度用金鱼藻放出的气泡数来表示) 。表格为不同距离下的 9 个相同装置 5 分钟内产生的气泡数。请回答下列问题：光源与容器的距离/(cm) 10 15 20 25 30 35 40 45 50气泡数 40 39 30 22 15 5 3 0 0(1)从实验结果可以看出，距离为 10 cm 或 15 cm 时，金鱼藻产生气泡的量并无明显变化，故若要增
40、加 15 cm 处产生气泡的数量，可在实验前采取_适当增加碳酸氢钠溶液浓度(2 分) _的措施。光源距离为 45 cm 和 50 cm 时气泡数为 0是因为_光合作用产生的氧气小于或等于呼吸作用消耗的氧气(2 分) _。(2)光照较长时间后，发现距离较近的组別产生气泡的速率明显减慢 ，产生这一现象的原因是_容器中二氧化碳( 或碳酸氢钠) 逐渐减少(2 分) _，直接影响了光合作用的_暗反应_，导致_H和 ATP_积累，抑制光反应，使得_氧气_的产生量减少。(3)如图是金鱼藻在 15 cm 距离下 ，气泡产生速率与碳酸氢钠溶液浓度的关系 ，浓度超过 25 mgL1 时气泡数反而下降，分析其原因可
41、能是浓度过高，导致金鱼藻细胞_渗透失水(或“质壁分离”) _，影响了金鱼藻的生理活动。30(9 分，除标注的外，每空 1 分) 下图为动物细胞中蛋白质的生物合成示意图 ，请据图回答下列问题：(1)完成过程需要的酶有_解旋酶、DNA 聚合酶_，这些酶通过_核孔_从细胞质进入细胞核。过程得到的mRNA 先要在细胞核中进行加工后才用于翻译，翻译时一条 mRNA 会与多个核糖体结合，最后得到的多肽链上氨基酸序列_相同_(填“相同”或 “不相同”) 。(2)根据所学知识并结合本图推知：该细胞中核糖体分布的场所有细胞质基质、_线粒体( 或内质网)_等。(3)图中所示生理过程的完成需要遵循碱基互补配对原则的
42、有_( 填序号)。用 鹅膏蕈碱处理细胞后发现，细胞质中的 RNA 含量显著减少，由此推测 鹅膏蕈碱抑制的过程最可能是_(2 分)_(填序号)。(4)某遗传病由核基因和线粒体上的基因共同控制，一对患病夫妇生下一个正常的儿子 ，由此推知夫妇患病分别因为_线粒体、细胞核(2 分)_异常。31(10 分，除标注的外，每空 1 分) 某自花受粉的二倍体植物 (2n10)有多对容易区分的相对性状，部分性状受相关基因控制的情况如下表。D 、d 与 B、b 两对等位基因在染色体上的位置如图所示。请回答下列问题：(1)如果要测定该植物的基因组，应该测定_5_条染色体上的 _DNA_(填“基因”或“DNA”) 序
43、列。(2)若表中三对等位基因分别位于三对常染色体上，在减数分裂形成配子时遵循 _自由组合_定律。基因型为AaBbDd 与 aabbdd 的两个植株杂交，子代中红花窄叶细茎植株占的比例为_1/8_。(3)已知电离辐射能使 D、d 基因所在的染色体片段发生断裂，分别随机结合在 B、b 所在染色体的末端，形成末端易位。仅一条染色体发生这种易位的植株将高度不育，现将左图基因型为 BbDd 的植株在幼苗时期用电离辐射处理，欲判定该植株是否发生易位及易位的类型，通过观察该植株自交后代的表现型及比例进行判断。(注：不考虑基因突变和交叉互换)若出现_6(2 分)_种表现型的子代，则该植株没有发生染色体易位；若
44、_无子代(2 分)_，则该植株仅有一条染色体发生末端易位；若 D、d 所在染色体片段均发生了易位 ，且 d 基因连在 b 基因所在的染色体上，D 基因连在 B 基因所在的染色体上，则后代的表现型及比例为：_窄叶粗茎窄叶中粗茎宽叶细茎121(2 分) _。32(10 分，除标注的外，每空 1 分)2017 年 10 月美国三位遗传学家因为发现了昼夜节律的分子机制荣获诺贝尔生理或医学奖。正常的昼夜节律行为有利于维持机体内环境的稳态。褪黑素是哺乳动物和人类的松果体产生的一种内源激素，可以改善睡眠质量。请回答下列问题：(1)内环境是由组织液、血浆、淋巴等_细胞外液_共同构成的液体环境。内环境稳态是机体
45、进行正常生命活动的必要条件，目前科学界普遍认为，_神经体液免疫_调节网络是维持稳态的主要调节机制。(2)褪黑素的合成分泌与日照周期同步。实验发现持续光照可造成小鼠松果体重量减轻，细胞缩小，而人为致盲小鼠的松果体细胞内的褪黑素合成酶的活性增强。请推测一昼夜中，人体内的褪黑素分泌量变化规律是_白天分泌较少，夜间分泌较多_。(3)有人喜欢长期熬夜玩手机或电脑，从而扰乱了生物钟， 推测其原因是_手机或电脑的光线抑制了褪黑素的分泌 ，进而影响睡眠_。熬夜时还会导致免疫力下降，褪黑素能通过多种途径来调节免疫功能，研究表明在淋巴细胞中含有特异性褪黑素受体，说明了_褪黑素能作用于淋巴细胞，从而影响免疫力(2
46、分) _。(4)通过实验人们发现，切除雌鼠松果体后，卵巢会增生变肥大 ，而注射褪黑素则会使卵巢重量减轻，据此可以判断褪黑素能_抑制(2 分)_( 填“促进”或“抑制”) 性腺发育，原因可能是褪黑素作用于下丘脑，进而引起垂体分泌的 _促性腺(2 分) _激素减少所致。【解析】(1)目前科学界普遍认为，神经体液免疫调节网络是维持稳态的主要调节机制。 (2)松果体分泌褪黑素。持续光照可造成小鼠松果体重量减轻，细胞缩小，而人为致盲小鼠的松果体细胞内的褪黑素合成酶的活性增强，据此可推知，一昼夜中，人体内的褪黑素分泌量变化规律是：白天分泌较少，夜间分泌较多。(3)长期熬夜玩手机或电脑 ，扰乱了生物钟，原因
47、最可能是手机或电脑的光线抑制了褪黑素的分泌，进而影响睡眠。根据题意“熬夜时还会导致免疫力下降，在淋巴细胞中含有特异性褪黑素受体”可知，褪黑素能直接作用于淋巴细胞，从而影响免疫力。(4)切除雌鼠松果体后，卵巢会增生变肥大，而注射褪黑素则会使卵巢重量减轻，据此可以判断褪黑素能抑制性腺发育，原因可能是褪黑素作用于下丘脑，进而引起垂体分泌的促性腺激素减少。(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33 【物理选修 33】(15 分)(1)(5 分 )下列说法正确的是_BDE(5 分) _。(填正确答案标号，选对一个得 2 分，选对两个得 4 分，选对三个得 5分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分)A空气
