1、第 1 页 共 6 页高二化学选修四 影响化学反应速率的因素班级 姓名 学号 1当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 ( )A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反应2（双选）下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是 ( )选项反应 纵坐标 甲 乙A 外形、大小相近的金属和水反应 K NaB4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO4溶液，分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 mL反应0.1 mol/L 的H2C2O4溶液0.2 mol/L的 H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3
2、溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水 冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2反应速率无 MnO2粉末 加 MnO2粉末A B C D.3（双选）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )ACu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN 2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu 与浓 H2SO4能反应，而不与稀 H2SO4反应4（双选）下列判断正确的是 ( )第 2 页 共 6 页A0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应的速率相同B0
3、.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CAl 和 Fe 分别与 0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol/L HCl 反应的速率不同5（双选）反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 N2D保持压强不变，充入 N26 Fe 与稀 H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是 ( )A增加铁的量 B增大硫酸的浓度C加热 D增大压强7
4、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI= =H2I 2，若 c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 所需的反应时间为 ( )A等于 5 s B大于 10 sC等于 10 s D小于 10 s8将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的
5、反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 （ ）A B C D9、（双选）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）选项 实验事实 结论第 3 页 共 6 页A其他条件相同，Na 2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+I2（g） 2HI（
6、g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变10在一个密闭容器中，放入 3 升 X 气体和 2 升 Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）3Y（气） 2Q（气）nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加 5%，X 的浓度减少 1/3，但温度不变，则该反应式中的 n 值应为 （ ）A、 3 B、 4 C、 5 D、 611、(07 广州市)下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增
7、加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12.（09 通州市调研）在 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0 反应中，可使正反应速率增大的措施是 （ ）增大压强 升高温度 降低温度 增加碳的质量 降低压强 A B C只有 D只有1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12第 4 页 共 6 页13影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素
8、。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤 现象 结论分别取等体积的 2 mol/L 的硫酸于试管中_反应速率 MgFe，Cu 不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用浓硫酸，理由是_。14 “用双氧水和 MnO2制备 O2”的反应方程式为_。某同学做该实验后，展开下列思考与探究：（1）催化剂 MnO2的用量对反应速率有没有影响呢
9、？他做了这样一组实验：每次均用 30 mL 10%的H2O2溶液，以不同量 MnO2粉末为催化剂(其他实验条件均相同)，测定各次收集到 500 mL 氧气时所用的时间，结果如下：实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10MnO2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0第 5 页 共 6 页所用时间(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2请分析表中数据回答：MnO 2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ 答：_ 。(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实数：每次均取 5 mL 3
10、0%的 H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：(实验均在20室温下进行，其他实验条件均相同)实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%MnO2粉末用量(克) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2收集到 540 mL 气体时所用时间(秒) 660 220 205 80 25 9 4 3反应后液体温度() 24 34 39 56 65 67 69 70请分析表中数据回答：H 2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：_。由表中数据
11、还可看出，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。15把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图 1 所示。(1)t1 t2速率变化的主要原因是_。(2)t2 t3速率变化的主要原因是_。(3)在图中画出生成 H2的体积随时间变化的示意图。16、将 1 体积 N2和 4 体积 H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为 3.03105Pa，达到平衡后测得含 NH3为 12，试求：(1)平衡时 N2和 H2占平衡混合气体的体积百分比第 6 页 共 6 页(2)达到平衡时的压强参考答案1、B 2AC 3、AD 4 、BD 5、AC 6、C 7、B 8 、B 9 、AC
12、10、D 11 C 12 D13、(1)分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或 Fe)和 0.5 mol/L 硫酸和 2 mol/L 硫酸常温下 Mg 与 18.4 mol/L 硫酸反应生成 SO2；Fe 在 18.4 mol/L 硫酸中钝化14、2H 2O2 2H2OO 2 (1)有影响，在一定范围内，MnO 2的用时越大，反应速= = = = =MnO2 率越大 (2)有影响，H 2O2溶液溶质质量分数越大，反应速率越大 放热15、(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢(3)如图所示16、（1）N 2的百分含量：164%；H 2的百分含量：716%（2）平衡混合气的压强为 27010 5Pa
