1、物质的量在化学方程式计算中的应用授课人：刘青容授课班级：高一（8）班2016.12.131、学情分析：在初中，学生已经知道了化学中反映物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很
2、强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。2、 教材分析:本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。3、教学目标过程
3、与方法：1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 知识与技能：使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。 情感态度与价值观：培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 四、教学重难点教学重点 :物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学难点 :物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 五、教学方法 ：启发、引导、讲解、练习 六、教具准备：PPT、电子白板七、课时安排：1 课时八、教学过程：引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反
4、应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 板书一、计算依据讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数（系数）的关系。 讲解并板书 22HNaOHa化学
5、计量数之比： 2 : 2 : 2 : 1 扩大 NA 倍： 2NA : 2NA : 2 NA : NA 物质的量之比： 2mol : 2mol : 2mol : 1mol师由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 板书化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 师有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。 教师在进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： 板书二、步骤1.写出有关反应方程式 ；2.找出相关物质的系数之比 ；3找出相关物质的物质的量 ，利用化学方程式中
6、各物质的系数之比等于各物质的物质的量之比列出比例式；4.根据比例式进行计算 ，写出答案。接下来我们来看一道例题，是如何将化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比运用于化学方程式之中。例题把 6.5gZn 放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量；（3）生成 的体积（标准状况）。2H分析根据物质的量、质量、摩尔质量的关系，先计算出 6.5gZn 的物质的量，然后根据化学反应中各物质的化学计量数之比，计算出参加反应的 HCl 的物质的量和生成 的物质的量，最后通过物质的量、气体体积、气体摩尔体积的关系，最后计2H算出
7、标准状况下 体积。2生板书 （1） gZnm5.6)(molgZnM/65)(ollMZn1.0/.)()(师（2） 22HZnCll1 20.1mol )(ln)(1.02HClmoolln2.01.师过渡实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是 物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。 板书三、物质的量与其他物理量之间的关系 请一位同学上黑板来填写 学生板演 cvVmMNnA（3） 22HZCll1 10.1mol )(2n)(1.02Hn
8、moll.2 LmollVmnV24./4.21.0)(22 答：（1）6.5gZn 的物质的量是 0.1mol；（2）有 0.2mol 的 HCl 参加反应；（3）生成 的体积在标准状况下是 22.4L。2H九、练习设计：1.将足量的铁粉放入 100ml0.1mol/L 的 溶液中，充分反应后析出的铜的质4CuSO量为（ ）A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g解析: molLmolcvCuSOn01/1.0)(4 由 ，可知 ，CuFeSOCuS44 molCuSOn01.)()4gmolglMnm6./6401.)()( 答案：C2.在 500ml 溶液中加入足量铝粉，反
9、应完全后共收集到标准状况下的气体NaOH33.6L,该 溶液中的 的物质的量浓度为（ ）aA.1mol/L B.2mol/LC.1.5mol/L D.3mol/L解析：设 溶液的物质的量为 ,物质的量浓度为NaOH)(NaOHn)(NaOHcmollLVmn5.1/4.263)()(2 则 23aAaAl2 31.5mol)(NaOHnmol5.132ollan13.)(LmllNOHVc /25.0)()(答案：B十、课堂小结：本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。十一、板书设计：一、计算依据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比二、步骤1.写出有关反应方程式 ；2.找出相关物质的系数之比 ；3找出相关物质的物质的量 ，利用化学方程式中各物质的系数之比等于各物质的物质的量之比列出比例式；4.根据比例式进行计算 ，写出答案。三、物质的量与其他物理量之间的关系 cvVmMNnA十二、教学反思
