1、 - 1 -U2389 期末练习卷（一）班级 姓名 学号 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）( )1从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A “K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C “大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“ 绿色” 食品D没有水就没有生命( )22009 年 10 月 6 日，瑞典皇家科学院宣布，将 2009 年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是 ASi BSiO 2 CH 2SiO3 DNa 2SiO3( )3下列说法正确的
2、是A我国流通的硬币材质是金属单质 B所有的不锈钢都只含有金属元素C广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁( )4美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有 ，则该原子中含有的中子数为 A 238 B92 C146 D330( )5关于 SO2 的叙述中，正确的是ASO 2 的摩尔质量为 64gBSO 2 在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 C一定量 SO2 气体通入 NaOH 溶液中一定得到 Na2SO3 DSO 2 气体通入 BaCl2 溶液中，能生成白色沉淀( )6下列叙述正确的是A48 g O3 气体含有 6
3、.021023 个分子B常温常压下，4.4g CO2 气体体积约 2.24LC 0.5 molL-1 CuCl2 溶液中含有 3.011023 个分子D标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.031023 个分子( )7科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3。在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 具有相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量( )8下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是AFeSO 4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 BCO (CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥C MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 DCO 2 (HCl)：
4、用 NaOH 溶液洗气后干燥( )9下列选用的相关仪器符合实验要求的是A存放液溴 B量取 9.50 mL 水 C称量 8.55gNaCl D配制 240 mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液( )10在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa 、K 、 SO42 、Cl BNa 、ClO 、SO 42 、Fe 2+C Ba2 、K 、HCO 3 、NO 3 DBa 2 、Na 、SO 42 、AlO 2容积 250mL- 2 -( )11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A定性检验溶液中是否含有 SO32 ，所用 BaCl2 溶液用
5、HNO3 酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Br 时，用盐酸酸化D检验溶液中是否含有 SO42 时，在无其它阳离子干扰下，先用盐酸酸化，所得溶液再加 BaCl2 溶液( )12设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NA B2g 氢气所含原子数目为 NA C 0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5 NA D标准状况下，22.4L H2O 中所含水分子数目为 NA( )13禽流感是 A 型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类
6、消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应，其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45 倍，有关氯胺（NH 2Cl，分子中 Cl 的化合价为+1 价）的说法错误的是A氯胺与水发生复分解的产物为 NH2OH 和 HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为-3 价( )14下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O= AlO2 +4NH4+2H2OB向 Ba(OH)2 溶液中加入 H2SO4 溶液：Ba 2 SO 42 = BaSO4C向 Na2CO3 溶液中加入少量稀 H2SO4 溶液：CO
7、32 2H += CO2H 2ODNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 32 + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O( )15下列说法错误的一组是不溶于水的 BaSO4 是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质0.5 mol/L 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol/L 熔融态的电解质都能导电A B C D( )16已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O；IO 3 I 2；MnO 4 Mn 2+；HNO 3NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的 KI，得到 I2 最多的是 AH 2O
8、2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 3( )17把铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下两者恰好完全反应，将得到的生成物与足量的盐酸作用，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两者生成的气体物质的量之比为A1 ：1 B2：3 C3 ：2 D 9：8 ( )18下列属于电解质的一组是CuSO 4 盐酸 水银 NH 3 氯水 酒精 NaOHA B C D( )19为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A饱和食盐水 B饱和纯碱溶液 C饱和小苏打溶液 D浓硫酸( )20将总量为 m mol 的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物在密闭容
9、器中加热至 250，使其充分反应，已知混合物中 Na2O2 的物质的量分数为 X，那么当 0X 1/3 时，产生的气体的成分（保持 250）应该是AO 2、H 2O、 CO2 BO 2、H 2O CO 2、CO 2 DO 2( )21下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是ACl 2 B氯水 C NaClO 溶液 DNa 2O2 与水反应后的溶液( )22将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 的 1mol/L 的盐酸中充分反应，生成的气体- 3 -在同温、同压下的体积比是 A1 ：2 ：3 B6：3 ：2 C3：1 ：1 D 1：1：1( )23下列说法错误的是A萃取操作时，选择
10、有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液必须转入容量瓶中( )24下列离子方程式中，书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-H +CO 2H 2OB往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32-2H +CO 2H 2OC Na 与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO 42-H +OH - BaSO4H 2O ( )25下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A、在反应中不一
11、定所有元素的化合价都发生变化B、在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C、在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高D、氧化还原反应的本质是电子的转移( )26.将 CH4、CO、H 2 三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是：A.COCH4H2 B.COH2CH4 C.H2CH4CO D.H2COCH4( )27.将盛有 12mL 由 NO2 和 O2 组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余 2mL 无色气体（相同状况下测定） ，则原混合气体中 O2 的体积是：A. 0.8mL B.1.2
12、mL C.4.0mL D.5.6mL28.已知重铬酸钾 K2Cr2O7 和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1 ）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）（）K 2Cr2O7+（）HCl= （）KCl+（）CrCl 3 +（）Cl 2+( ) （2 ）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号） A.只有还原性 B.只有氧化性 C.只有酸性D.既有氧化性又有还原性 E.既有酸性又有还原性（3 ）若反应中转移 0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol,产生的 Cl2 的体积（STP）为 L。（4 ）已知 ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂
13、，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是 Cl2 的 倍(保留 2 位小数)29 （ 1）明矾(KAl(SO 4)2)是一种 盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途是 。（2 ）微粒 AX2- 核外有 18 个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。(3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_ ，在反应中消耗 2mol 铝，则转移了_mol 电子29下列说法或操作正确的是 用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出使用容量瓶之前必须进行检漏操作取出试剂瓶中的金属 Na，发现取量过多，
14、切割后又把多余的 Na 放回原试剂瓶据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干- 4 -30如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂分别为：B（品红溶液） ，C（氯化亚铁溶液） ，D（碘化钾淀粉溶液） ，E（水） ，H（紫色石蕊试液） ，I（饱和食盐水） 。实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开活塞 a 和 b，让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯。回答下列问题：（1）下列装置中的现象是 B ；D （假设
15、该步反应中氯气没有过量）请写出 C 中的离子反应方程式： （2）在 G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使 H 处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出 G 中的反应的化学方程式 （3）在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 （4）G 处反应完毕后应先关闭活塞 （填“a”或 “b”），移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该关闭活塞 （填“a”或“b”）。（5 ）若将 E 中的水换成氢氧化钠溶液，则装置 E 中不但有 NaClO 还有 NaClO3，若两者的物质的量之比为 2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
16、 31实验室配制 480 mL 0.1molL-1 NaOH 溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量 NaOH 固体 。称量时 NaOH 已潮解 摇匀后液面下降，加水至刻度线 配溶液前容量瓶有水 32.（8分）两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁铝合金中镁的质量分数。
