1、 1 / 62016年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分 100分 时间 1小时） 得分_相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Pd-106 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题 2分，共 40分，每小题只有一个正确答案）1、不属于新能源的是A. 化石燃料 B. 风能 C. 核能 D. 潮汐能2、某同学测定了生活中常见物质的 pH，其中一定存在错误的是A. 肥皂水：6 B. 食醋：3 C.柠檬汁：3 D. 自来水：63、上海市政府颁布的相关规定和措施中，与促进空气
2、质量的提高无关的是A. 外环内禁放烟花 B. 空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课C. 大力发展公共交通 D. 本市行驶的机动车、船不得排放明显可见的黑烟4、科学合理的膳食，使人身体中各种元素形成“收支平衡” ，以保障健康。某些元素缺乏所导致的健康问题，分析错误的是A. Ca:佝偻病 B. I：甲状腺肿 C. F：龋齿 D. Zn:帕金森综合症5、生活中常见的物品由有机合成材料制成的是A. 不锈钢保温杯 B. 手机塑料外壳 C. 陶瓷花盆 D. 真丝围巾6、某品牌化肥标签如右图所示，相关说法错误的是A. 该化肥属于铵态氮肥，易溶于水B. 该化肥是由 N、H、C、O 四种元素组成的纯净物C. N
3、H4HCO3能与碱性物质反应D. NH4HCO3受热可能会产生含氮元素的气体7、下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是A. 通入二氧化碳 B. 滴加碳酸钠 C. 放入 CaO D. 放入 KNO38、下列说法正确的是A. 可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D. 灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的 C元素造成的9、下列实验数据读取正确的是A. 用 10mL量筒量取 8.2mL水 B. 用电子天平（精度：0.1g）称取 50g食盐C. 用胶头滴管取 1.0mL水 D. 用广泛 pH试纸测定某溶液的 pH=5.610、玻璃棒是
4、化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是A. 配置 5%的稀硫酸溶液 B. 除去悬浮于河水中的不溶物C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D. 用量筒量取 50mL水11、关于化学反应“甲+乙丙+丁”的分析正确的是A. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 B. 若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质是碱C. 若丁为水，则该反应一定是中和反应 D. 若丙、丁为盐和水，则该反应可能是中和反应2 / 612. 等物质的量的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水所消耗的氧气量相同的是 A. C6H6和 C5H10 B. C4H8和 C5H10 C. C4H8和 C6H6 D. C6H6和 C6H1
5、2O6 13. 右图中“”表示甲在一定条件下可以转化为乙， “”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别是一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一种物质，下列结论正确的是 A. 甲一定是一氧化碳 B. 乙一定不是二氧化碳C. 丙可能是碳或二氧化碳 D. 丁可能是碳或氧气14. 下列行为错误的是 A. 强碱溶液溅到皮肤上，涂硼酸溶液中和 B. 用玻璃棒将石碱研磨成粉末 C. 酒精灯不用时盖上灯帽 D. 进行化学实验时佩戴防护眼镜15. 右图为物质 W（不含结晶水）的溶解度曲线。M、N 两点分别表示含物质 W的两种溶液，下列说法正确的是 A. M中溶质质量一定大于 N中的溶质质量
6、B. 将 N蒸发部分水可得到与 M溶质质量分数相同的溶液 C. 向 N中加入（b-a）克 W后降温至 t2 ，得到饱和溶液D. 将 M降温至 t1再升温至 t3，得到溶液 N16.A、B、C、D 四个试管中分别盛有无色待测液，分别进行如下实验，实验结论正确的是实验 现象 结论A 放入镁带 剧烈反应，是关口有白雾 原溶液为浓盐酸B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行颜色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na元素，无 K元素C 滴加氯化钡 白色沉淀 原溶液中一定含有具有硫酸根的物质或硝酸银D 通入过量二氧化碳 产生白色沉淀后沉淀消失 原溶液中可能含有氢氧化钙17.某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一
7、种或几种。将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温） ，气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红。再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余。则该混合气体的成分是 A. N2、HCl、CO B. N 2、CO C. 一定有 N 2、CO，可能有氯化氢 D. 一定有 CO，可能有 N2和 HCl18.物质 M和 N反应生成 X和 Y的化学方程式是 aM+bNcX+dY，下列分析正确的是 A. a+b=c+dB. 取 M与 N各 Wg，反应后生成物的总质量不大于 2WgC. 参加反应的 M、N 的质量比一定等于生成 X、Y 的质量比 D. 该
8、反应是复分解反应或置换反应中的一种19.为获得单质钯，进行如下实验：取 100g17.7%的 PdCl2溶液加入 10.0g铁粉使其充分反应，得到金属钯和铁的混合物 15.0g。将中所得固体金属放入足量稀盐酸中，充分反应仍有 10.6g固体未溶解。下列说法错误的是 A. 活动性 Fe（H）Pd B.中生成了 Pd和 FeCl3 C. 实验剩余的溶液的质量为 95g D.实验剩余溶液中溶质的质量为 12.7g20、相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A、乙表示锌与盐酸的反应3 / 6B、铁可能与盐酸恰好完全反应，而
9、锌有剩余C、两个反应消耗金属的物质的量相等D、所得溶液的质量相等二、多项选择题（每题 3分，共 60分，每小题有 1个或 2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分，有 2个正确选项的，选对 1个给 1分，选错 1个该小题不给分）21、关于化学变化的说法，正确的是 A、分子一定发生变化B、原子核一定不发生变化C、元素的种类一定发生变化D、元素的化合价一定发生变化22、相对原子质量是以碳原子（碳12）质量的 1/12为标准，若改为一改原子质量的1/24为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是 A、氧原子的相对原子质量B、二氧化碳的式量C、6.0210 23个 H2分子的质量D、水中氢氧元素的质
10、量比23、汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的示意图如下，相关说法正确的是A、该装置有助于降低氮氧化合物的排放B、该装置有助于缓解温室效应C、该装置可有效降低汽车尾气中的 PM2.5D、NO 2是该过程的中间产物24、NaCl、NaHCO 3、Na 2CO3、三种物质的部分溶解度如表格所示（单位 g/100g水） ，下列说法正确的是A、三种物质都易溶于水，B、不存在等浓度的 NaCl和 Na2CO3得饱和溶液C、出去 NaHCO3中少量 NaCl，可以用降温结晶的方法D、030之间，NaCl 饱和溶液与 NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定不同25、如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧
11、杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，4 / 6气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验，能够观察到上述现象的是选项 滴管甲 烧杯甲 滴管乙 烧杯乙A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠固体B 稀盐酸 镁 盐酸 碳酸钠C 稀硫酸 碳酸钠 盐酸 氢氧化钠溶液D 稀氢氧化钠溶液 稀盐酸 水 生石灰下图是某小组设计的用粗盐（杂质为泥沙、硫酸镁、硫酸钙）制备氯化钠晶体的流程，请完成 2628题26. 完成“步骤 I”不需要的行为或操作是A.称量粗盐的质量 B.量取一定量的水C.查阅氯化钠的溶解度 D.充分溶解后，过滤27. 于“步骤 II”的分析错误的是A.加入的试剂
12、应足量或过量 B.可依次加入氢氧化钡、碳酸钠C.得到的溶液中含有四种溶质 D.发生若干个复分解反应28. 于“步骤 III”和“步骤 IV”的分析正确的是A.加入的盐酸一定不能过量 B.III中只发生中和反应C.操作 IV是蒸发结晶 D.若不考虑损失，理论上最终得到的氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量29. mg氧化铜放入玻璃管中，先通入一段时间的 CO，再加热，当大部分固体变成红色的铜时，停止加热并停止通入 CO，在空气中将剩余固体冷却后，称量其质量为 ng，实验中共用去 agCO，生成 bgCO2。下列关系正确的是A. B. C. D.8064mn416bn48ba ma5430. 右图是
13、实验室常用的一个装置，下列说法错误的是A. K2关闭、K 1打开、塞子塞紧时，若 M中的水不能流下则装置气密性好B. M中盛放双氧水，N 中盛放二氧化锰，可以制取氧气C. M中盛放稀盐酸，N 中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳D. N中储满气体时，将水不断由 M注入 N中，即可将气体排出31. 12g固体氢氧化钠样品暴露在空气中一段时间后，放入 98g某浓度的稀硫酸中，充分反应得到 0.05mol 二氧化碳。向反应后的溶液中再加入 40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全中和。根据上述数据计算，不能得出的值是A. 最终得到的溶液中溶质的质量 B. 最终得到的溶液质量C. 变质的氢氧化钠的质量 D.
14、稀硫酸的溶质质量分数5 / 632. 氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质 M，该实验装置如下图所示。下列分析错误的是：A. I中的固体逐渐变为红色 B. II 中试纸会变成红色C. 该实验无法证明有水生成 D. M 可能是 N2 某小组以固态 TiO2和气态 CCl4为原料在无氧、无水的条件下制取液态 TiCl4，反应的化学方程式是：TiO 2(固态) + CCl 4(气态) TiCl 4(气态) + CO 2(气态)，实验装置和相关数据如下（熔点和沸点为 101.3千帕时测得） 。请完成 3335题物质 熔点 沸点 其他性质CO2 78 78 不易溶于 CCl4CCl4
15、23 76 与 TiCl4互溶TiCl 25 136 遇潮湿空气产生白雾33. 下列分析错误的是：A. 实验过程中应持续通入氮气 B. 热水的温度不低于 76 C. 冰水使生成物全部液化 D. 反应消耗的 CCl4和 TiO2的物质的量相同34. 对于装置 V中的试剂及其作用的分析正确的是A. 氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳 B. 氢氧化钙溶液：检验产物C. 水：吸收未液化的 TiCl4 D. 浓硫酸：防止空气中的水和氧气进入装置35. 分离 IV中得到的液态混合物的操作中，方便可行的是：A. 加热至 150使其全部气化，再降温至 136，收集剩余的气体B. 冷却至23，保持温度不变过滤得到滤渣和
16、滤液C. 升温至 76并保持该温度不变，收集产生的气体D. 通入水蒸气，收集产生的白雾36. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是：A. NaCl、BaCl 2、CuSO 4、NaOH、KNO 3B. NaOH、FeCl 3、MgSO 4、BaCl 2、KCl6 / 6C. Ba(NO3)2、NaCl、Na 2SO4、H 2SO4、HClD. AgNO3、HCl、Na 2CO3、KCl、CaCl 2 37. 将一定量铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中，参加反应的铁粉的质量与溶液中溶质种类的关系如右图所示，下列说法错误的是：A. 当加入的铁粉的质量为 m1g时，反应生成的固体
17、只有银B. 当溶质种类为两种时，反应生成的固体也为两种C. 只要加入足够多的铁粉，就可得到只含有一种溶质的溶液D. 原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为 m3: (m5m3)38. 某小组用过氧化钠(Na 2O2)进行如下实验，对相关现象的分析正确的是 固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。 取两滴中剩余液体于试管中，加入约 5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红。将中所剩溶液加少量水稀释，放入 2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。 待实验不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和 2g二氧化锰。A. 中剩余溶液的溶质只有氢氧化钠 B. Na 2O
18、2和水反应生成了 NaOHC. 实验中二氧化锰发挥催化作用 D. 实验得到的无色滤液是水39. 不纯的碳酸钾固体可能含有碳酸钠、碳酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，取该样品 13.8g加入过量稀盐酸，充分反应后，得到无色溶液，同时产生气体 4.4g。下列对样品成分的判断正确的是：A. 一定没有硫酸铜 B. 一定没有氯化钠C. 一定含有碳酸钠和碳酸镁 D. 反应后所得溶液中至少含有两种盐40. 钴(Co)元素有+2，+3 两种常见的化合价，与铁元素相似，可以形成多种氧化物。隔绝空气的条件下 Co(OH)2加热分解生成 CoO和水。在空气中加热 93.0g Co(OH)2，记录不同温度时剩余固体的质量，部分数据如下表所示（290时固体中已不含有 H元素） 。对不同温度剩余固体成分的分析正确的是温度（） 20 100 290 500 1000剩余固体质量(g) 93.0 93.0 83.0 80.3 75.0A. 100290：CoO 和 Co2O3B. 290： CoOC. 500： Co 3O4D. 1000： Co 2O3
