1、东 城 区 2018 2019 学 年 度 第 一 学 期 期 末 教 学 统 一 检 测高 三 化 学 2019.1本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题 目要求的一项。1.下列过程与氧化还原反应无关的是1. 下列关于水处理的说法不正确的是A 蒸馏水可淡化海水B ClO2、 O3 均可代替 Cl2 作为自来水消毒剂
2、C Na2S 左晨点击可处理含 Cu+、Hg 2+的工业废水D 明矾在水中可以水解生成 Al(OH)3 交替，起到杀菌消毒作用2. 根据元素周期律，下列关系正确的是A 原子半径：ClP B 碱性：NaOHKOHC 热稳定性：SiH 4CH4 D 还原性：S 2-F-3. 下列说法不正确的是A. 利用盐析可分离提纯蛋白质B. 用碘水检验淀粉是否发生水解C. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4. 下列化学用语表述正确的是A. 氯气通入水中：Cl 2H 2O= 2H+Cl-C1O - B. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+=C12+ H2C.
3、 向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H 218O+2Na2O2=4Na+4OH-+18OD. 向 Ba(OH)2 中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2+恰好沉淀完全:Ba +OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O6.2017 年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature 上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图 )。下列有关草酰二肼的说法不正确的是A. 具有碱性B. 完全水解可得 3 种化合物C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中D. 与联二脲（ ）互为同分异构体5. BHT 是一种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚（ ）合成 BHT 的常用方法有 2
4、种（如图），下列说法不正确的是A. BHT 能使酸性 KMnO4 褪色B. BHT 与对甲基苯酚互为同系物C. BHT 中加入浓溴水易发生取代反应D. 方法一的原子利用率高于方法二8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由 H2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸不断蒸出D.石岩受地下水长期溶蚀形成溶洞9.同学们用下图所示实验，探究 SO2 及其水溶液的性质SO 2 溶于水 向的水溶液中滴入品红溶液将的溶液加热下列说法正确的是A. 的溶液呈酸性，是由于 SO2+H2O H2SO3 2H+SO32-B
5、. 中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2C. 中溶液恢复红色，一定是 H2SO4分解造成的D. 上述实验涉及 SO2的溶解性和强氧化性10.氮化镓（GaN）与 Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以 CO2和 H2O 为原料合成 CH4，下列说法正确的是A. Cu 电极上发生氧化反应B. 溶液中 H+向 GaN 电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的 O2和 CH4气体体积比为 2:111.有下列实验现象一定能得出相应结论的是A B C D装置现象 中无明显现象中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中县出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中
6、的液体变浑浊结论 热稳定性Na2CO3NaHCO3氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrAgI非金属性：CSi12.室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成 100ml 0.1mol/L CH3COOH 溶液；取 20 ml中所配溶液，加入 20ml 0.1mol/L NaOH 溶液；继续滴加 aml 0.1mol/L 盐酸，至溶液的 PH = 7。下列说法不正确的是A. 中，溶液的 PH1B. 中，反应后的溶液 c(Na+)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)C. 中，a=20D. 中，反映后的溶液，c(Na +)=c(CH3COO-)+(Cl-)13.向盛有等量水的
7、甲、乙两容器中分别加入 0.1mol CuSO45H2O(s)和 0.1molCuSO4(s) ， 测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 ( 不 考 虑 溶剂 挥 发 )下 列 说 法 不 正 确 的 是A. 两容器中剩余晶体均为 CuSO45H2OB. 最终所得溶液中 c(CuSO4）：甲=乙C. 若再向乙中加入 9 g 水 ， 充 分 振 荡 并 恢 复 至 室 温 后 c(CuSO4）减 小D. 由 该 实 验 ， 用 盖 斯 定 律 可 推 知 ：CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H014.相同温度下，分别在起始体积均为 1
8、L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-aKJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。起始物质的量 /mol容器 反应条件X2Y2XY3达到平衡所 用时间/ min达到平衡过程 中的能量变化 恒容 1 3 0 10 放热 0.1aKJ 恒压 1 3 0 t 放热下列叙述正确的是A. 对于上述反应，、中反应的平衡常数 X 的数值不同 B. 中：从开始至 10min 内的平均反应速率 v(X2)=0.1mol/(Lmin)C. 中 :X2的 平 衡 转 化 率 小 于 10%D. B0.1a第 二 部 分 （ 共 58 分 ）本部分共 5 小 题 ， 共 58
9、 分 。15.（10 分）CO 2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。(1)CO2的分子结构决定了其性质和用途。 CO2的电子式是_，所含化学键类型为_共价键(填“非极性”或“极性”)。 在温度髙于 31.26 、压强高于 7,29106Pa 时，CO 2处于超临界状态，称为超临 界 CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比， 用 超临 界 CO2萃 取 的 优 点 有 ： _(答 出 一 点 即 可 )。(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4和 HMCM-22 的表面将 CO2转化为烷烃，其过程如下图。 上图中 CO2转化
10、为 CO 的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41KJ/mol 已 知 ： 2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128KJ/mol 则 图 中 CO 转 化 为 C2H4的 热 化 学 方 程 式 是 _。 按系统命名法，图中 X 的名称是_。 关 于 X 与 Y 的 说 法 正 确 的 是 _(填 序 号 。a.实验式相同 b.都有 4 种一氯代物 c.都易使酸性 KMnO4溶液褪色 催化剂中 Fe3O4的制备方法如下:将一定比例的 FeCl2和 FeCl3溶于盐酸，然后在 60 下逐滴加入 NaOH 溶液至 PH10 ，继续搅
11、拌，得 Fe3O4。该反应的离子方程式是_。16. （11 分）可降解高分子材料 P 的结构为：下图是 P 的合成路线（1）B 的结构简式是_。（2） 中的官能团是_、_。（3）试剂 a 是_。（4）的化学方程式是_。（5）的反应类型是_。（6）当中反应物以物质的量之比 1:1 发生反应时，反应的化学方程式是_。17.（12 分）含 SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)按每年全国发电燃煤 8 亿吨，煤中含硫质量分数以 2%计，若不经过脱硫处理，则会有_亿吨 SO2排放到大气中(假设 S 全部转化为 SO2)。(2)下列物质中，能吸收 SO2的有_(填序号)。a.氨水 b.酸性
12、 KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na 2CO3溶液（3）某工厂采用(NH 4)2SO3和 NH4HSO3的混合溶液 A 吸收烟气中的 SO2并制备(NH 4)2SO3 H2O 过程如下：已知： “吸收”过程中，溶液中(NH 4)2SO3和 NH4HSO3的物质的量之比变_(填 “大”或“小”）。(NH 4)2SO3溶液呈碱性的原因是_。用不同的溶液八吸收 SO2时，SO 2吸收率和放空废气含 NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含 NH3量增大的原因：随(NH 4)2SO3的物质的量之比增大， _。注：不同溶液 A 的体积相同，所含(NH 4)2SO3和 NH4HSO3的总物质的量相同。“
13、制备”过程中，溶液 B 中发生的反应方程式是_。(4)检验产品(NH 4)2SO3 H2O 中含有少量 SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解,_(将实验操作和现象补充完整。18. 12 分)近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻 PCB 表面的铜箔。已知：一定条件下，Cu 与 Cu2+反应可生成+ 1 价铜。氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与 Cl-形成 CuCl32-进入溶液。蚀 刻 过 程 中 将 Cu 转 化 为 CuCl32-去 除 。(1) 蚀刻过程的离子方程式有_、CuCl+2Cl - CuCl32-
14、。(2)蚀 刻 液 中 的 盐 酸 可 大 大 提 高 蚀 刻 效 率 ， 结 合 上 述 反 应 解 释 原 因 :_。.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的 CuCl32-转化为 Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：(1) 化 学 再 生 :加 入 H2O2 溶 液 可 使 蚀 刻 液 再 生 ， 该 反 应 的 离 子 方 程式 是 _。(2）电解再生（电极不参与反应：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属 Cu。 在_极(填“a”或“b)”）回收得到金属 Cu。 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：_。 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液 1、流出液 2 混合 后 ，
15、 还 需 补 充 试 剂 _,得 到 可 循 环 使 用 的 再 生 液 。研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu 总量反而会随电解时间的増长而减少。解释 Cu 的总量减少的原因：_。19. （ 13 分 ） 探 究 0.5mol/L FeCl3 溶液(PH = 1 与 不 同 金 属 反 应 时 的 多 样 性 的 原因 。 (各 组 实 验 中 ： 所 用 FeCl3 溶 液 体 积 相 同 ； 金 属 过 量 ； 静 置 、 不 振 荡 ）实 验 金 属 现 象 及 产 物 检 验I 锾 条立 即 产 生 大 量 气 体 ； 金 属 表 面 变 黑 ，
16、 该 黑 色 固 体 能 被 磁 铁 吸 引 ； 液 体 颜 色 由 棕 黄 色 逐 渐 变 为 红 褐 色 ；片 刻 后 气 泡 减 少 ； 金 属 表 面 覆 盖 有 红 褐 色 沉 淀 ， 此 时 取 反 应 后 的 液 体 ， 滴 加 K3Fe(CN)6溶 液 ， 生 成 蓝 色 沉 淀 。0 铜 粉 无 气 体 产 生 ； 溶 液 逐 渐 变 为 蓝 绿 色 ；取 反 应 后 的 溶 液 ， 滴 加 K3Fe(CN)6溶 液 ， 生 成 蓝 色 沉 淀 。（1）根据实验 I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_得以证实。已知 Fe 和 Fe3O4
17、均能被磁铁吸引。为了确定黑色固体的成分是否含有 Fe 和 Fe3O4,重复实验 I ,及时取少量镁条表 面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该 实 验 说 明 黑 色 固 体 中 一 定 含 有 _， 结 合 现 象 写 出 判 断 的理 由 _。 除上述结论外，分析实验 I的 现 象 ， 可 知 被 还 原 得 到 的 产 物 一 定 还 有_。(3)实验、现象的差异，Fe 3+、Mg 2+、Fe 2+、H +、Cu 2+与的氧化性强弱有关，其顺序是g2+C(H+)溶液中 c(NH4+)和 c(OH-)均增大，NH 4+H2O NH3H2O+H+使平衡向右移动，促使NH3溢出。NH 4HC
18、O3 +NH4HSO3 =(NH4)2SO3H2O+CO 2（4）加过量盐酸，充分震荡，再加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生18. （12 分）（1）Cu 2+ +Cu+2Cl-=2 CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在 Cu 表面的 CuCl,促进刻蚀 Cu(1)2CuCl 32-+H2O2+2H+=2Cu2+6Cl-+H2O(2) b阳极发生反应：2CuCl 32-e-=Cu2+3Cl-，阴极区的 Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，使刻蚀液再生。HCl阳极区生成的 Cu2+移向阴极，时电极上析出的 Cu 溶解19. （13 分）（1）一条光亮的“通路”（2）Fe 滤纸上无明显现象，说明 Fe3O4 不能溶解产生 Fe 2+，所以上附近粉末变蓝只能是铁被氧化成 Fe3+H 2、Fe 2+（3）H +Cu2+ Fe3+（3）Fe+2H +=Fe2+H2，Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+（Fe+2Fe 3+=3Fe2+）由、可知，金属与 Fe3+、H +反应速率快时，因 H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使 Fe3+水解生成 Fe(OH)3，中反应慢，Fe 表面Fe3+能及时补充，且由知 Fe3+的氧化能力强，利于 Fe3+还原。
