1、心若在，梦就在， 自己是永远的动力源。,不论你在什么时候开始， 重要的是开始之后就不要停止。,第一节 氧化还原反应,【问题引入】,古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间,C,D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO + H2O = Ca(OH)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaCl + Ag
2、NO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,优点：,例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。,0 0 1 1,化合价升高，失去电子，被氧化,化合价降低，得到电子，被还原,0 0 1 1,化合价升高，电子对偏离，被氧化,化合价降低，电子对偏向，被还原,发生氧化反应,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,特征：,有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应,电子转移（电子得失或偏移）,化合价的升降变化,本质：,【
3、氧化还原反应】,表示方法：,双线桥法和单线桥法,判断依据：,一、氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应： 电子(化合价 )的反应。 (2)还原反应： 电子(化合价 )的反应。 (3)氧化剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。,(4)还原剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。(5)氧化产物： 失电子后的对应产物(所含化合价 的元素的产物)。(6)还原产物： 得电子后的对应产物(所含化合价 的元素的产物)。,失去,升高,得到,降低,还原,得,降低,氧化,失,升高,还原剂,升高,氧化剂,降低,升失氧还氧， 降得还氧还；,化合价升高失去电子氧化反
4、应还原剂,化合价降低得到电子还原反应氧化剂,【记忆口诀】,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,MnCl2,Cl2,升高,氧化,氧化,还原,判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O33 IBr + H2O = HBr + HIO4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小试牛刀】,判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1.
5、Fe CuCl2 FeCl2Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2. 3NO2 H2O 2HNO3NO,（是）,NO2既是氧化剂又是还原剂， HNO3是氧化产物， NO 是还原产物,3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物,0 -1 +1,+4 +5 +2,0 +2 +2 0,复习,4. Cl2 2 Na 2NaCl,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发
6、生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物 。,+5 0 0 -2 0 +4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,(1)活泼的非金属单质,常见氧化剂：,(2)含高价元素的含氧酸,(3)含高价元素的盐,(4)某些氧化物,(5)高价金属阳离子,Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3,HNO3 、浓H2SO4 、 HClO,KMn
7、O4、KClO3、KNO3,MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2,Fe3+ 、 Cu2+,二、常见的氧化剂与还原剂：,(1)活泼的金属单质,(2)某些非金属单质,(3)元素处于低价态物质,常见还原剂：,5、常见的氧化剂与还原剂：,K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等,C、Si、H2 、S,CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等,说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。,常见重要的氧化剂和还原剂,三、氧化还原
8、反应的表示方法：,（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(发生价态变化的原子个数有价态变化元素的一个原子转移电子数，“1”可省去)；将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”。,（1）、双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,得到5 e-，化合价降低，被还原,失去5 e-，化合价升高，被氧化,+5,-1,0,练习： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl
9、+ NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2,用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,氧化还原反应的表示方法：,（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。 步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。在桥线上注明电子转移的数目。 注意：只写数目
10、，不标“得”或“失”。,氧化还原反应的表示,（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5,-1,-1,0,练习： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2,1.根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,三、氧化性和还原性强弱比较,K+ Ca2+ Na+ Mg2+
11、 Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au,2.根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,3、依据元素周期表,4、依据元素的化合价,一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；,记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”,若元素处于中间价态时
12、，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。,如硫元素的常见化合价：,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,化合价降低（得ne-）被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价升高（失ne-）被氧化 （较强）（较强） （较弱） （较弱）,5、依据反应方向(氧化剂、氧化产物 、还原剂、 还原产物),6、依据反应条件： 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。 7、依据反应的剧烈程度 8、依据产物的稳定性 9、依据电化学原理,三、氧化还原反应的基本规律,1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者优先反应规律 5、电子得失守恒规律,【重点
13、突破】,1、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。,如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。 S以氧化性为主，而SO2以还原性为主。,【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【实际应用】,A,【重点突破】,2、强者生成弱者规律氧化剂 还原剂 还原产
14、物 氧化产物 （较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性） （又叫“强制弱”规律）氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱,【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I,【实际应用】
15、,A,H2SO3 I,Fe2+ NO,I Fe2+,【重点突破】,3、相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 。,【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。,【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善） (1)H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O(3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓),H2S + H2SO4(浓)
16、 = SO2 + S + H2O,S+ HNO3(浓) = NO2 + SO2 + H2O,【重点突破】,4、强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。,应用：判断氧化还原反应的先后顺序,【例题4】（已知还原性：I- Fe2+ Br- Cl-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：,【实际应用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,【重点突破】,5、电子得失守恒规律在任
17、何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。,应用:有关氧化还原反应的计算,【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【实际应用】,则有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol （7-n),解得：n=4,D,配平下列反应方程式：,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,对象：较复杂的氧化还原反应 原理：电子得失总数相等 方法：化合价升降法 步骤：标化价、
18、列变化、求总数、配系数,四、氧化还原反应方程式的配平：,AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合价升高6,化合价降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、画好线桥列变化；,1、写出方程标化价；,3、乘上倍数求总数；,注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ),2、检查好后切记划上等号（一般检查O）,4、配上系数再检查。,此即为配平的一般步骤,课堂练习配平下列反应方程式：,C + HNO3（浓）- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4和1的最小公倍数为4, 1,1,1, 4,4,
19、4,2,例题分析配平下列反应方程式：,NH3 + O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,5,4,5和4的最小公倍数为20, 4,4, 5,4,6,5,-2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,2,1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,2,2,课堂练习配平下列反应方程式：,+2,4,补充2个不变价的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,2,1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,1,2,课堂练习配平下列反应方程式：,+2,4,补充2个不变价的Cl原子,
20、Cl2 + KOH（浓）- H2O + KCl + KClO3,例题分析：配平下列反应方程式：,0,+5,-1,5,1,5和1的最小公倍数为5, 1,1, 5,3,5,6,3,课堂练习配平下列反应方程式：,(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + N2 + HCl,-3,0,3 2,4,6和4的最小公倍数为12, 2,3, 3,16,2,+4,0,2,3,有2个不变价的N原子,课堂练习配平下列反应方程,KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2,+7,+2,-1,0,化合价降低5,化合价升高1 2,2和5的最小公倍数为10, 2,2,2, 5,5,5,1,3,8,配平氧化还原反应方程式小结：,1、确定变价元素、标明化合价2、计算化合价变化数：变化值下标数3、计算最小公倍数、配平变价元素4、观察配平不变价元素（-H）5、观察检查（-O）6、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！,再见！,
