1、盐类的水解及其应用,第二课时,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,2,1、溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,3,水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大,2018/6/11,甘肃
2、省金塔县中学 焦世军 ,4,2溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,5,（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子） c（水解离子） c（显性离子） c（隐性离子）（有反例） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- CNH4+ CH+ COH-,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,6,（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考
3、虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导。,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,7,如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH的溶液中：,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,8,（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性如在NaHCO3溶液中 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存
4、在形式的浓度之和。如：在NaHCO3溶液中,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,9,质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+ c(OH-) + c(CO32-)。,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,10,盐类水解在实际当中的应用,用归一法解决有关盐类水解的应用的问题 盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水
5、解平衡及移动具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子。,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,11,例1、物质的量浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓度的比较中正确的是（ ） A.PO43-: 磷酸钠磷酸氢钠磷酸二钠磷酸 B.CO32-: 碳酸铵碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵 C.NH4+: 硫酸铵碳
6、酸铵碳酸氢铵氯化铵醋酸铵 D.S2-: 硫化钠硫化氢硫氢化钠硫氢化铵,A,(一)单一电解质溶液中离子浓度的比较,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,12,(二)其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高 考命题的热点:,例2、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（ ） A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl-=NH4+H+OH-,A,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,13,例1、向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸, 当溶液中氯离子浓度 等于铵根离子时,溶液中（ ） A.PH=7 B.PH7 D.没有一水合氨存在
7、,(三)、酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时, 各物质的用量或离子浓度的关系:,A,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,14,(四)根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化 及大小,例1、等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的关系是（ ） A.Na+H+=CH3COO-+OH- B.Na+OH-=CH3COO-+H+ C.Na+CH3COO-OH-H+ D.Na+CH3COO-H+OH-,AC,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,15,4.哪些情况下要考虑盐类的水解:,判断或比较盐溶液的酸碱性:,比较盐溶液中离子浓度或离子
8、数,大小。 例如磷酸钠晶体中： (Na+)：(PO43-) 3:1,而其水溶液中,磷酸根离子必水解,故Na+:PO43-3:1,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,16,配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶液, 硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液中,再加水稀释。,比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液含有六种离子。,活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时, 如镁投入硫酸铜溶液会逸出氢气和产生蓝色沉淀,其原因就是盐水解使溶液呈酸性 ( 类似问题 还有镁投入到氯化铵,氯化铁溶液中产生氢气)。,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,17,强酸弱碱盐与
9、弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解, 如有沉淀或气体生成,则发生双水解:如三氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合, 三 氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考虑完全双水解；若无气体或沉淀生 成,一般发生不完全双水解。如氯化铵溶液与酸酸钠溶液混合，以及泡沫灭火器的原理( 其主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝),用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂,这是因为铁离子.铝离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铝胶粒带正电荷以及有大的表面积,吸附能力强。而土壤胶粒带负电荷, 使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底。,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,18,(10)根据盐溶液的PH值相对大小判断相应的酸或碱溶液的酸碱
10、性强弱时。,(11)加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时要考虑盐的水解。,判断离子在溶液能否大量共存；,肥料混施要考虑盐的水解, 如草木灰与铵态氮肥不能混施,否则会造成氮肥的损失,草木灰也不能与 过磷酸钙混施,否则能造成磷肥的损失。,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,19,强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解: 强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳酸钠与盐酸反应 强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯化铝与氨水反应 两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两弱” 也不考虑盐的水解:如硫化钠与硫酸铜溶液反应 具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时不考虑盐
11、的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶液混合,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,20,一、微粒浓度大小比较：,1、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：C(K+) C(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,如：NH4Cl溶液中： C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C(OH-),如：Na2CO3 溶液中：C(CO3-)C(HCO3-)C(H2CO3),2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,21,2、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如： NH3H2O 溶液中：C(NH3H2
12、O)C(OH-) C(NH4+) C(H+),如：H2S溶液中： C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,22,3、电荷平衡,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+ 、 H+阴离子：Cl- 、OH-n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,C（NH4+）+C（H+）= C（Cl-）+C（OH-）,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,23,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-,再如：Na2S溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H
13、2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-,C（ Na+ ）+C（ H+ ）=C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,24,4、物料平衡,如：Na2S溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH-,某原子的原始的浓度等于该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。,因此：C(Na+) = 2C(S2-) + C(HS-) + C(H2S),2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,25,3、K3PO4溶液 K3PO4=3K+PO43- H2O
14、H+OH- PO43- + H2O HPO42- +OH- HPO42- + H2O H2PO4- +OH- H2PO4- + H2O H3PO4+OH-,C（ K+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）+3C（ PO43- ）+C（ HPO42- ）+（ H2PO4- ）,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,26,三、离子不能共存的类型：,1、因生成沉淀而不能共存：Ag+ + Cl- = AgCl2、因生成气体而不能共存：2H+ + S2- = H2S 3、因生成难电离物质而不能共存：H+ClO- = HClO4、因氧化还原反应而不能共存： 3Fe2+ + 4H+ + NO 3 -
15、 = 3Fe3+ + NO + 2H2O5、因双水解而不能共存：,Al3+ +3HCO3- =Al（OH）3 +3 CO2 ,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,27,1、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、AlO2-、NO3-C、K+、Na+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、HSO3-,AC,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,28,2、在水电离出的C（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B
16、、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、D、Na+、AlO2-、Br-、Cl-,B,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,29,四、离子方程式书写错误的10种类型：,1、没写“”：2H+ + S2- = H2S2、没写“”：Ag+ + Cl- = AgCl3、没写条件：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O4、没配平：Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl- 5、该分解的没分解：2H+ + CO32- = H2CO3,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,30,6、不该分解的分解了：HCO3
17、- + H2O H2O + CO2 + OH-7、不符合实际情况的：Ca2+ + H2O + CO2 =CaCO3 + 2H+8、该写离子的写分子式：CaCl2 + CO32- = CaCO3 + 2Cl-9、该写分子式的写离子：AlCl3中加氨水 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 10、“=”与“ ”乱用：NH3H2O = NH4+ + OH- NH4Cl NH4+ + Cl-,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,31,3、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、Na2CO3溶液和稀H2SO4 Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ +CO2 + H2OB、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4 Ba2+ +2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC、NH4Cl和Ca（OH）2固体混研 NH4+ + OH- = NH3 + H2OD、H2S气体通入CuCl2溶液中 Cu2+ + H2S = CuS + 2H+,BD,2018/6/11,甘肃省金塔县中学 焦世军 ,32,本人声明：本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京今日学易公司、中学学科网”独家所有，本人拥有署名权。 冯建设,
