1、1考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率1在恒温恒容的容器中进行反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 高 温 高 压 催 化 剂molL 1 降到 0.06 molL1 需 2 s，那么由 0.06 molL1 降到 0.024 molL1 需要的反应时间为 ( )A等于 1.8 s B等于 1.2 s C大于 1.8 s D小于 1
2、.8 s2对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g) ，在不 同条件下的化学反应速率如下 ，其中表示的反应速率最快的是 ( )Av(A)0.5 molL1 min1 Bv(B)1.2 molL1 s1 Cv(D)0.4 molL1 min1 Dv(C)0.1 molL 1 s 13某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应 开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_。自我归纳：化学反应速率大小的比较方法：考点二 影响化学 反应速率的因素补充：理论解释有效碰撞理论（阅读 p142 相关知识）1(1)形
3、状大小相同的铁、 铝 分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝；(2)对于 Fe2HCl= =FeCl2H 2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_。2判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加 CaCO3 固体，反应速率不变，但把 CaCO3 固体粉碎，可以加快反应速率 ( )(2)增大反应体系的压强，反 应速率不一定增大 ( )(3)增大反应物的浓度，能 够增大活化分子的百分含量，所以反 应速率增大 ( )3一定温度下，反应 N2(g) O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施
4、不改变化学反应速率的是 A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He 2D恒压，充入 He4. P143-3自我归纳：1. 影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？2.气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应) 时， 对反应速率的影响考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素（P143）完成 P1442，归纳解题方法考点四 数形结合思想用化学反应速率图像突破化学平衡概念完成 P1452，归纳解题方法课堂练习：完成江苏五年高考（P146）课后练习：1下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快
5、反应 速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制 H2 比用 98%的浓硫酸产生 H2 的速率快2下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ( )选项 事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3 溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在 SO3 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H 2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速
6、率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2 溶液，在 B 试管中加入 23 滴FeCl3 溶液， B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A反应的化学方程式为 5Y X Bt 1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍Ct 2 时，正、逆反应速率相等 Dt 3 时，逆反应速率大于正反应速率4可逆反应 mA(g)nB(g) pC (g)gD(g)的 vt 图像如图甲所3示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像
7、如图乙所示。a 1a 2 a 1a 2 b 1b 2 b 1b 2 t 1t 2t 1t 2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大。 以上所列正确的为( )A B C D5一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O 2(g) H484 kJmol1 ，不同时间产生 O2 的物质的量见下 Cu2O 光 照表：时间/min 20 40 60 80n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0下列说法不正确的是( )A前 20 min 内的反应速率 v(H2O)5.
8、010 6 molL1 min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 0.968 kJC增大 c(H2O)，可以提高水的分解率 D催化效果与 Cu2O 颗粒的大小有关6在密闭容器中进行反应 CH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H0，测得 c(CH4)随反应时间(t) 的变化如图所示。下列判断不正确的是 ( )A10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min 内，v(H 2)0.15 molL 1 min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内 v 逆 v 正D12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化7某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用
9、如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g 0.3 g 0.8 g1 0 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s4分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 _g 的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H 2O2 的密度可认为近似相等) 。
