1、化学（选考测试卷） 第 1 页（共 9 页）机密 考试结束前2017 年 2 月温州市普通高中选考模拟考试化 学 （ 测 试 卷 ）考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷
2、上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1HClO 属于A酸 B碱 C盐 D氧化物2下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3下列属于非电解质的是A醋酸 B氢氧化钾 C铜 D葡萄糖4在反应 SiO2+2C Si+2CO中，还原剂是ASiO 2 BC CSi DCO5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的
3、是AKCl BNa 2CO3 CCa(OH) 2 D(NH 4)2SO46下列说法不正确的是A高压钠灯常用于道路和广场的照明 B丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C硅单质可直接用于制造光导纤维 D二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物7下列化学用语表述正确的是A二氧化碳的结构式：O=C=O BNH 3 的电子式：C 14C 的原子结构示意图： D甲烷的球棍模型： 高温488+14 2化学（选考测试卷） 第 2 页（共 9 页）8下列说法不正确的是A电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质D浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸
4、主要以分子形式存在9下列说法正确的是 A配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管B用湿润的 pH 试纸测量稀氢氧化钠溶液的 pH，测量值偏大C可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾10下列说法不正确的是A石墨烯和石墨互为同素异形体B乙酸和硬脂酸（C 17H35COOH）互为同系物C丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D(CH 3)3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷11下列说法正确的是A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B发展太阳能发电、利用 CO2 制造全降解塑料都能有效减少环境污染 C石油的裂化、裂解和煤
5、的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D不需要加热就能发生的反应一定是放热反应12在一定条件下，可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H = -a kJmol1 达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出 a kJ 热量B消耗 1mol N2 的同时消耗 3mol H2C3(H 2)=2(NH3)DN 2、H 2、NH 3 的浓度之比为 1:3:213下列离子方程式正确的是A氧化钠和盐酸反应：O 22H + = H2OB氯气和 FeCl2 溶液反应：Fe 2+Cl2 = Fe3+2ClC硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHNH 4 = NH3H2OD碳
6、酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba 2+2HCO3+2OH = BaCO3+CO32+2H2O14W、X、Y、Z 四种元素，它们在周期表中的 位置如右图所示，下列说法不正确的是AW、X、Y 三种元素的原子半径依次减少BW 元素的最高价氧化物的水化物的碱性比 X 的强C可在省略号对应的族区域内寻找各种优良的催化剂DZ 元素与水反应可得到 HZO，HZO 只有氧化性 第 14 题图化学（选考测试卷） 第 3 页（共 9 页）15下列说法不正确的是A乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇
7、，发生了还原反应 D相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH 2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16下列说法正确的是A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠热溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO3 固体，在高温熔融状态下能传导 O2
8、。下列说法正确的是Aa 处通入的是甲烷B工作时，在熔融电解质中，O 2离子移向 d 电极Cc 电极为正极，发生氧化反应Dd 电极的电极反应式：O 2 + 4e= 2O218常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01molL1 的醋酸溶液，下列说法不正确的是A两溶液中溶质的物质的量：n(CH 3COOH) = n(HCl)B两溶液中阴离子的浓度：c(CH 3COO) 0)。反应体系2min 时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示（第 10min 到 16min 的 X浓度变化曲线未标出） ，下列说法不正确的是A反应方程式中 n=1B12min 14min 内，用 Y 表示的平均速
9、率为0.005molL1min1C在 6min10min 内，反应吸收的热量为 0.015Q kJ D第 12min 时，曲线发生变化的原因可能是移走一部分的 Z22设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6 g Na 与 100mL 含 0.1mol HCl 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NAB标准状况下，4.48L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含 O-H 键数目为0.8NAC常温下 1 L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.01NAD9g 13CO2 与 N217O 的混合物中所含中子数和电子数均为 4.6NA23常温下，用 0.1
10、000molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000molL1 的HX、HY 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A当 V(NaOH)=0mL 时，c (X)c(Y) Ba 点时：c(Y)c (HY) = 0.1000 molL1Cb 点时：c (HX)c(Na+) c(X)(OH) c(H+)D当 V(NaOH)=20.00mL 时，NaX、NaY 两溶液中的阴离子总数相对大小：N 前者 N 后者24在含 a mol FeCl3 溶液中加入含 bmol Fe 和 bmol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解) ，下列说法中，
11、不正确的是A当 a2b 时，发生的离子反应为 2Fe3+Fe = 3Fe2+B当 2ba 4b 时，反应中转移电子的物质的量 n(e)为 2b moln(e) 4b molC当 2a =5b 时，发生的总离子反应为 10Fe3+4Fe+Cu = 14Fe2+Cu2+D当 2bH2CO3HSO3HCO3。某无色溶液 Y 中可能含有Na+、Fe 3+、Ba 2+、NH 4+、 Cl、SO 42、HCO 3、HSO 3中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出、忽略 H2O2 的分解) 。第 25 题图下列说法不正确的是A溶液 Y 中一定不存在 Fe
12、3+、SO 42B溶液 Y 中肯定存在 HCO3、HSO 3、Ba 2+、NH 4+C溶液 Y 中一定含有 Cl，且 n(Cl) = 0.01molD溶液 Y 中可能存在 Na+，为确定其是否存在，可取溶液 1 通过焰色反应实验验证非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26 （6 分）烃 A 是一种重要的化工原料， A 完全燃烧后生成 m(CO2)：m (H2O)=22：9，A 在其同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：请回答（1）有机物 A 中含有的官能团名称为 。（2）有机物 F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（3）有机物 E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，
13、其原因是 (用化学方程式表示 )。（4）下列说法不正确的是 。ABC 可通过如下两步直接实现：热铜丝催化氧化、直接与新制 Cu(OH)2 共热B将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡C若 CE 为加成反应，则 D 为乙炔D为制备干燥的 F，可在分离出 F 后，选用碱石灰做干燥剂第 26 题图化学（选考测试卷） 第 6 页（共 9 页）第 28 题图27 （6 分）化合物甲(M=110gmol 1)是一种抗磁性的储氢材料。现取 5.5g 化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到 3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出
14、 H2，得到的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为 4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：（1）化合物甲的组成元素为 H 和 (用元素符号表示)，化学式为 。（2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 。28 （4 分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等。根据如图装置回答：（1）仪器 A 的名称为 。（2） “分离 NaOH 的乙醇溶液”不能用此装置的原因为 。（3）下列说法正确的是 。A冷凝管中水流方向为 a 进 b 出B如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中C蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷
15、凝管D温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质 29.（4 分）现有 48.4g 碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO 3yMg(OH)2zH2O，x、y、z 为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 150 mL 某浓度的盐酸中，充分反应后生成 CO2 4.48L（已换算成标准状况下） ，所得溶液稀释至 250mL，测得溶液的 c(H+)=0.100molL1。按要求回答下列问题：（1）盐酸的物质的量浓度 c(HCl)= molL1。（2）xyz = 。30 【加试题】 （10 分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）N 2
16、O 是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H0。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由 。第 29 题图化学（选考测试卷） 第 7 页（共 9 页）某研究小组为对 N2O 的分解进行研究，常温下，在 1L 恒容容器中充入 0.100mol N2O 气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度 c(总)随时间 t 变化的总趋势图。（2）N 2O5 是一种新型硝化剂。工业上可用 N2O4 通过电解制备 N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有 N2O4 的无水硝酸。用惰性电极电解
17、时，生成 N2O5 极室的电极反应式为 。已知，一定条件下有下列反应： 2N 2O5(g) 4NO2(g)O 2(g) H1 2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g) H2 2NaOH(aq)+N 2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(l) H3写出 NO 和 O2 的混合物溶于 NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 1.00 mol N2O5，假设在 T时只发生反应、，若达到平衡状态后 O2 为 1.00 mol，NO 2 为 0.400 mol，则 T 时反应的平衡常数的值为 。（3）NH 3 和 Cr2O3 固体在高温下可以制备多功能材
18、料 CrN 晶体，其反应为 Cr2O3(s)+2NH3(g)CrN(s)+3H2O(g)。在 800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中 NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因 。31 【加试题】 （10 分）乳酸亚铁CH 3CH(OH)COO2Fe3H2O，M=288.0gmol 1是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3)出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。已知：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计
19、算)。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8化学（选考测试卷） 第 8 页（共 9 页）研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：由绿矾(FeSO 47H2O)制备乳酸亚铁涉及下列反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH 3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2。请回答：（1）滤渣 2 的成分为 （写化学式） 。（2）操作 a 为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为 。（3）据题干信息，欲制备较纯净的 F
20、eCO3 时，某同学设计的实验装置示意图如右图所示(夹持装置省略)。 仪器 A 中存放的试剂为 ，装置 C 的作用为 。 （4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品，选择用无水乙醇进行浸泡的优点是 （写出两点） 。（5）该学习小组同学用 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于 100%，其原因可能是 。经查阅文献后，小组同学改用 Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中 Ce4+离子的还原产物为 Ce3+。测定时，先称取 0.576g 样品，溶解后进行必要处理，用 0.1000molL1Ce(SO4)2
21、标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。0.1000 mo1L1 Ce(SO4)2 标准溶液体积/mL滴定次数滴定前读数 滴定后读数1 0.10 19.852 0.12 21.323 1.05 20.70则产品中乳酸亚铁的纯度为 （以质量分数表示） 。第 31（3）题图化学（选考测试卷） 第 9 页（共 9 页）32 【加试题】 （10 分）药物 K 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，其合成路线如下图所示。第 32 题图已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：请回答：（1）下列说法不正确的是 。A化合物 A 能与 FeCl3 发生显色反应 B化合物 C 能够发生银镜反应CI 转化为 J 属于加成反应 DK 与足量 NaOH 溶液反应时，1mol K 最多可消耗 3 mol NaOH（2）化合物 D 的结构简式为 。（3）EF 的化学方程式为 。（4）写出符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 。能与氯化铁溶液发生显色反应 1H NMR 谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（5）通常采用有机物 H 为原料合成有机物 I，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
