1、1目 录模块一 基本概念和基础理论 专题一 物质组成、性质和分类 化学用语 （1）专题二 氧化还原反应 （8）专题三 离子反应和离子方程式 （11）专题四 热化学反应和热化学方程式 （15）专题五 元素周期律和元素周期表 （17）专题六 化学平衡 （24）专题七 电离平衡 （30）专题八 电化学基础知识 （31）模块二 元素及其化合物专题九 非金属元素及其化合物 （36）专题十 金属元素及其化合物 （43）专题十一 无机框图推断 （48）模块三 有机化学专题十二 有机物的组成、结构和性质 （54）专题十三 有机推断与合成 （61）模块四 化学实验专题十四 实验仪器和实验操作（66）专题十五 物
2、质的检验、分离和提纯（71）模块五 化学计算专题十六 以物质的量为中心的计算（76）专题十七 化学综合计算（78）专题十八 化学计算常用解题方法和技巧（81）必须掌握的化学思想与学习方法1、守恒意识三大守恒：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒。2、平衡意识勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等） 。3、整体性原则学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。4、合理性原则要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误。5、组成分析学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。6、特征反应关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字
3、。7、具体化方法将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。8、绿色化学思想原子经济性；杜绝污染源。 高三化学备课组2模块一 基本概念和基础理论专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语【命题趋向】1高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。2无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以
4、说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。3相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。【主干知识整合】一、物质的组成1物质的组成关系原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒32分子、原子、离子的比较微粒 概念 构成物质的类别及部分代表物原子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子 保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多
5、数盐3阴阳离子与自由基团4同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别内涵 比较的 对象 分子式 结构 性质同位素质子数相同、中子数不同的核素（原子）互称为同位素核素（原子）符号表示不同，如 H、D、T电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同、化学性质相同同素异形体同一元素组成的不同单质，称这种元素的同素异形体单质元素符号表示相同，分子式可不同，如石墨与金刚石、O 2 与 O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物结构相似，分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物，互称为同系物有机化合物 不同结构相似，官能团类型与数目相同物理性质不同，化学性质相似同分异构分子式相同、结构
6、不同的化合物互称为同分异构体有机化合物 相同 不同物理性质不同，化学性质不一定相同离子 基团定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性联系 两者通过得失电子可以互相转化实例 OH- NO2- Cl- CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH34体二、物质的分类无机化合物的分类1按组成性质分类：2按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如 CO2，SiO 2 和离子化合物如 NaCl、NH 4Cl3按能否电离来分类将化合物分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。4胶体的分类：分散剂是液体液溶胶。如 Al(OH)3 胶
7、体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如 Fe(OH)3 胶体。（2）按分散质的粒子分分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。5从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式分类角度 反应类型 表示方法基本反应类型 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移 氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加 离子反应、分子反应 离子方程式5反应程度大小 可逆反应、不可逆反应 可逆符号按
8、热效应分 吸热反应、放热反应 热化学方程式三、化学用语1四种符号 （1）元素符号：表示一种元素（宏观上） 。表示一种元素的一个原子（微观上） 。表示该元素的相对原子质量。（2）离子符号：在元素符号右上角标明电荷数及电性符号（正负号） ， “l”省略，如：Ca2+、SO 42、C1、Na + （3）价标符号：在元素符号正上方标化合价、正负写在价数前。 “l”不能省。如：、 、 、 1ClNa6S2O（4）核素符号：如 27 13Al、32 16S、16 8O 左上角为质量数，左下角为质子数。2.物质中元素化合价的确定（1）分子中各元素化合价代数和为零， （2）离子中各元素化合价代数和等于离子所带
9、的电荷数。3化学式 用元素符号表示物质组成的式子称成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧 3 种元素，化学式还表示了 Ba2+与 OH的个数比是 1：2，它的化学式量为 171。过氧化钠的化学式是 Na2O2，但不能写成 NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是 O22离子，且 Na+：O 22为 2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用 Na2O2表示。某些固体
10、非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。4分子式 用元素符号表示物质分子组成的式子。一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为 NO2的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，不是分子式。如C、SiO 2、CsCl、Na 2CO3、2CaSO 4H2O 等。分子式的意义例如：硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子组成。H 2SO
11、4同时也表示它的相对分子质量为985实验式实验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。（1）表示物质的元素组成；（2）表示该物质的一个分子；（3）表示分子中各元素的原子个数；（4）表示该物质的相对分子质量。6有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是 CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是 CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，则可确定它的分子式；如乙酸最简式 CH2O，式量为 60，所以乙酸分子式为 C2H4O2。6电子式 在元素符号周围用“ ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。原子的最外层电子应尽可能分写在元素符号的“上、下、左、右”四个方位，每
12、个方位不超过 2 个电子。（1）用电子式表示阴离子时要用 括起，电荷数标写在括号外面的右上角。注意NH4+、H 3O+等复杂阳离子电子式的书写。（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：简单阳离子的电子式即是离子符号。简单阴离子的电子式即是元素符号周围有 8 个小圆点外加 及电荷数。阴、阳离子交替排列。如：（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：（4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：（5）基的电子式不带电荷；如：（6）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。练习 写出下列常见物质的电子式：Na 2O、NaOH、Na
13、 2O2、H 2O2 、HCl、 、N 2、NH 3、O2、H 2O、CO 2、CH 4、CCl 4、MgCl 2、O 2、OH 、OH、CH 37结构式 用一根短线代替一对共用电子对所得的式子（没有成键的电子不画出） 。氢气（H 2） HH 氮气（N 2） NN氨（NH 3） 次氯酸（HClO） HOCl用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如：乙酸（C 2H4O2） 甲酸甲酯（C 2H4O2） 8结构简式 它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。要注意原子的连
14、接顺序及不饱和键，如：硝基 或 ；碳碳不饱和键不能省略；如 C2H4 应写成： 而不能写成： 。9、原子、离子结构示意图用以表示原子核电荷数及核外电子排布的简图，如氯原子结构简图为：原子的核电荷数等于核外电子数；离子的核电荷数不等于核外电子数；阳离子核电荷数大于核外电子数；阴离子核电荷数小于核外电子 7 数；二者差值等于离子所带电荷数。练习 、画出 1020 号元素的原子结构示意图；、画出下列离子结构示意图：Li +、O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+、S 2-、Cl - 。10方程式的书写CH3 OH CHO COOH NH2O2N CH2= CH2CH2 CH2NO27 方
15、程式书写注意点：符合实验事实并配平； 必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式；“ ”、“ ”、“”等符合的应用要正确。 电离方程式强电解质的电离写“=”号。酸式盐阴离子（除 HSO4-）均不能拆写出 H+。弱电解质的电离写“ ”号，注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个 H+，分步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出所有 OH-；如：H 2CO3 2H CO 32 （） ；应分步写；Al(OH)3 Al3 3OH （） NaHSO4(水溶液)= NaHSO4(熔融)= 水解方程式一般写“ ”号，无“ ”和“”；但 100%（完全）水解写 “=”号，产物出现“ ”和“”；如：Al 3 3HCO 3
16、 =Al(OH)33CO 2强碱弱酸盐水解一般一个水解方程式只结合一个 H+或产生一个 OH-，即分步书写；强酸弱碱盐水解一般只用一个水解方程式表示。实验室制 Fe(OH)3 胶体的水解方程式必须写“ =”号，产物注明“胶体” ，无“ ” 和“”。如：Fe 3 3H 2O=Fe(OH)3(胶体)3H 电极反应式写“ =”号，出现“ ” ，但无“” ；注明电极名称，要写得（ ne ）或失（-ne ）电子数，若电极附近某离子能和电极产物反应，则一般合并写在电极反应式中【典例精析】1 下列说法都正确的是. （ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “
17、钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据胶体的性质正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位于周期表第三周期第 A 主族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确2下列叙述中正确的是 （ ）A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物
18、一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物【解析】酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH 3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al 2O3 是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4 的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧8化物中，CO、NO 等属不成盐氧化物【答案】B 3某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合
19、物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） A B C D【解析】1.显然正确；2.沼气属于可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为 Na2CO3 不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选 D【答案 】D4下列变化或过程属于物理变化的是（ ）A激光法蒸发石墨得 C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D用铂丝蘸取 NaCl
20、 固体进行焰色反应【解析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子) 的相互转化，在整个过程中，原子不会发生改变。物理变化指没有生成其它物质的变化高【答案】BD 网5物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）ANa 2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO 3 是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH) 2 是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl 2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解析】A 项都是根据其组成而划分的， ；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划
21、分的；D Al 2O3 依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物【答案】A专题二 氧化还原反应【主干知识整合】一了解基本概念二氧化还原反应的一般规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂得电子 还原产物 还原剂失电子 氧化产物9氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时
22、含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是 Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三氧化性、还原性大小的比较1、由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂
23、的氧化性越强。如：2KMnO 4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O（常温）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl 2 + Cl2 +2H 2O （加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO 4MnO 2。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。3、根据被氧化或被还原的程度不同 进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，S + Fe FeS ，根据铁被氧化程度的不同（Fe 3+、Fe 2+） ，可判断氧化性：Cl 2S。同理
24、，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。4、根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物 5、根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上下，右左； 还原性：下上，左右。6、某些氧化剂的氧化性或还原 剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 NO3 不显氧化性,酸性环境中 NO3 显氧化性；又如 KMnO4溶液10的氧化性随溶液的酸性增强而增强。温馨强调：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难
25、易，与得失电子的多少无关。四氧化还原反应的相关计算基本方法得失电子守恒法：对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)变价原子个数 化合价变化值n( 还原剂)变价原子个数化合价变化值。【典例精析】1常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O，2Fe 3+H2O22Fe 2+O2+H+，下列说法正确的是（ ）AH 2O2 的氧化氢比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3
26、+的总量保持不变DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂 H2O2 氧化性比氧化产物 Fe3+强，由方程二可知，还原剂 H2O2 还原性比，原产物为 Fe2+强，所以 A 错误；方程一和方程二相加，即 H2O2分解生成 H2O 和 O2，H 2O2 呈弱酸性，所以随着反应进行，pH 升高，B 错误；H 2O2 分解Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变，C 正确；因为 Fe2+可导致 H2O2 分解，所以 H2O2 生产过程要避免混入 Fe2+，D 正确高考资源网2锌与很稀
27、的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO 3(稀) Zn(NO3)2NH 4NO3H 2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在 Zn(NO3)2 前配 4，NH 4NO3前配 1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO 3(稀) =4Zn(NO3)2NH 4NO33H 2O，当生成 1mol
28、 的 Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3 为 0.25mol 【答案】D 网3钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是（ ）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀11【 解 析 】 反 应 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 中 的 氧 化 剂 是 O2， 1molO2 在 反 应 中 得 到 4mol 电子 ， 同 样 在 反 应 4Fe(OH)2+
29、O2+2H2O=4Fe(OH)3 中 氧 化 剂 也 是 O2， 而 且 两 个 反 应 中 氧 气 的系 数 都 是 1， 因 此 得 到 的 电 子 均 是 4mol， 故 A 选 项 正 确 B 选 项 错 误 。 钢 质 水 管 与 铜 质 水 龙头 连 接 后 形 成 原 电 池 ， 其 中 钢 质 水 管 做 负 极 被 腐 蚀 ， 故 C 选 项 错 误 。 钢 铁 在 潮 湿 的 空 气 中容 易 发 生 电 化 学 腐 蚀 ， 而 且 主 要 是 发 生 吸 氧 腐 蚀 ， 因 此 D 选 项 错 误 。 【答案】A4 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式
30、”，一个是“氧化反应式”，一个是“ 还原反应式”。如 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e =Cu2+，还原反应式：2Fe 3+2e = 2Fe2+。据此，回答下列问题： 将反应 Zn2H + = Zn2+ H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。将反应 3NO2H 2O = 2H+2NO 3NO 拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH 8e =CO32 7H 2O， O22H 2O4e = 4OH，则氧化还原反应方程式为 。【解析】注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择
31、与系数调整。在反应3NO2H 2O =2 H+2 NO3NO 中，只有 1 个 NO2 分子作氧化剂，有 2 个 NO2 分子作还原剂。2 个 NO2 分子变为 2 个 NO3 离子时，需 2 个 H2O 分子提供 2 个 O 原子，2个 H2O 分子中的 4 个 H 原子则变为 4 个 H 离子。1 个 NO2 分子变成 1 个 NO 分子时，另 1 个 O 原子需要与 2 个 H 离子结合成水。所以，有以上“半反应”。前式 后式2 即得。【答案】Zn2e = Zn2+，2 H +2e = H2 。2NO 22H 2O2e = 4H+2 NO3 ；NO 22 H+2e = NOH 2OCH
32、42O 22OH = CO32 3H 2O专题三 离子反应、离子方程式【主干知识整合】1 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4 溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe2+Cl2Fe 3+2Cl- () 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl-()三查
33、化学符号(、=、 、化学式、离子形式 )使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H+Ca 2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2() 12四查是否忽略隐含的离子反应如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2+SO42-BaSO 4()Cu2+ SO42- +Ba2+2OH-Cu(OH) 2+BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：H +SO42-+OH-+Ba2+BaSO 4+H2O() 2H+ SO42- +2OH-+Ba2+BaSO 4+2H2O()(6)六查反 应物用量与其反
34、应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+2 HCO3-+2 OH- =CaCO3+ CO32+2H2O() Ca2+ HCO3-+ OH- =CaCO3+H2O () (7)七查加入 试剂顺序与其反应是否一致。如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸：2H+ CO32H 2O+CO2() H+ CO32= HCO3- ()(8)八查反 应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4+ + OH- =NH3+H2O () NH 4+ + OH- NH3H2O ()2离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反应前后电荷不守恒；
35、反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe2H =Fe2 H 2，C1 22I =2Cl I 2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，实质是钠与水电离出的 H 反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)NH 3(aq)=NH4C1(aq) 是离子反应 HCl(g)NH 3(g)=NH4Cl(s) 是分子反应
36、复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOHNH 3H2O=NH H 2O，自由移动的离子数目反而增加。4C33解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 4判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低
37、。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。 离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：13如 Fe2+与 S2- ，Ca 2+ 与 PO43- 、CO 32- ，Ag +与 、 、I - ；Ba 2+与 SO42-ClBr、CO 32-、SO 32- ；Fe 3+与 OH-， Ca2+与 SO42-等。离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与 CO32-、SO 32-、S 2- 等； NH4+与 OH-（加热） 。结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如 H+与 OH-，H +与 、S 2-，NH 4+与 OH-(常温
38、)等。ClO发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如 Fe3+与 S2-、I - S2-，MnO 4-与 I-，NO 3-(H+)与 Fe2+弱酸的酸式酸根离子不能与 H+ 、OH - 大量共存：如 HCO3- 、 与 H+、OH -不共存。一组特殊离子：Fe 3+ 与 不共存。CN这类问题往往有一定的附加条件限制： （1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H + ） 、碱性溶液(OH -)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H +)=10-12 molL-1 的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1 溶液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH13 的无色溶液中等。（2
39、）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe 3+(黄色) 、Cu 2+ (蓝色)、Fe 2+（浅绿色） 、MnO 4-（紫色） 。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如 Fe3+与 S2-、I -，MnO 4-与 I-，NO 3- (H+)与 Fe2+等。【典例精析】1. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2A B C D【解析】中 KOH 和 AlCl3 互滴现象不同，另一种是 Na2SO4
40、，可以鉴别；中 H2SO4和 NaHCO3 生成气体，和 Ba(OH)2 生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCl 和 NaHSO4 与NaAlO2 反应的现象不同 ，不能鉴别 ；中 Ca(OH)2 和 BaCl2 与 Na2CO3 反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A2某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 14、 、 ；（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红
41、的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。【解析】首先用过量铁屑将 H+、 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子还原成 H2、Fe 2+、Cu、Au，发生 4 个反应，E 中应为 Fe2+，因为后面生成铁红，故为碱液氢氧化钠，试剂是将过量铁屑溶解，试剂是将 Cu、 Au 分离应为稀硝酸，从 C 中的 Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。【答案】 （1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠（2）Fe+2H + Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe 2+Cu2+FeCu+Fe 2+ 2Au +3Fe2Au+3Fe 2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO 3
42、)2+2NO+4H2O（3）Fe 2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料3在 1 L 含 0.1 mol NaAlO2 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中 ，逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的 H2SO4 溶液， 下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 （ ） A BC D【答案】A4 （09 全国卷29） 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag +，Ca 2+，Ba 2+，Fe 2+， Al3+ 阴离子有 Cl-，OH -，CH 3COO-，NO 3-，SO 42-15，CO 32-，现将它们分别配成 的溶液，进
43、行如下实验：10.molL测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 溶液，无明显现象；32()aNO向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是 ；(2)E 溶液是 ,判断依据是 ；(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【答案】 （1） 33243AgNOHAgOHN322（ ）（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知， E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是
44、碳酸钾（3）Ba(OH) 2 Ca(CH3COO-) AlCl3 FeSO4【解析】根据溶液的性质，确定 CO32只能与 K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱 Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此 A 为 Ba(OH)2，E 为 K2CO3，C 为醋酸盐，由可得 B 中阳离子为 Ag+，则肯定为AgNO3，由可得 D 中无 SO42-，则 F 中的阴离子为 SO42-，D 中的阴离子为 Cl- ,由可得 F 中的阳离子为 Fe2+，即 F 为 FeSO4，而 CH3COO-若与 Al3+形成溶液时，Al 3+也发生水解，所以 C 为醋酸钙，
45、而 D 为 AlCl3专题四 热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化： 吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如 C+CO2 2CO 为吸热反应。放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如 2H2+O2 2H2O 为放热反应。 2、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。3、反应热、燃烧热、中和热16反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用 H 表示。单位：k
