1、P301新典母题归类探密题型 1 影响盐类水解的因素例 1 (1)相同温度下,等浓度的 和 溶液,_的3CHONa23C碱性强。(2)升高温度,使盐类的水解平衡向_(填“左”或“右” )移动,即升高温度_(填“促进”或“抑制” )盐类的水解。(3)盐溶液的浓度越小,盐就越_(填“易”或“难” )水解,即加水_(填“促进”或“抑制” )盐类的水解。(4)向 溶液中加入盐酸,其水解平衡向_(填“左”或“右” )3CHONa移动,加入 溶液,则平衡向_(填“左”或“右” )移动,即加酸能_(填 “促进”或“抑制”)弱酸强碱盐的水解,加碱能_(填“促进”或“抑制” )弱酸强碱盐的水解。(5)向 溶液中
2、加入 晶体,水解平衡向_(填“左”或4l34CHON“右” )移动。解析: 盐的特性决定盐的水解程度的大小。对于 和 来3CHONa23C讲,由于酸性是 ,所以碱性是3233。盐的水解还受到温度、浓度和酸、碱、盐等3CHONaCaO电解质的影响,升高温度和减小浓度使水解平衡向右移动,加入强酸能抑制阳离于的水解而促进阴离子的水解,加入强碱能抑制阴离子的水解而促进阳离子的水解,加入与盐的酸碱性相反的盐能促进盐的水解。(1)中 溶液的碱性强;(2) 和(3)中促进水解;(4) 中 促进23a HCl的水解, 抑制 的水解;(5)中 增大,平衡向3CHONH3CO4Nc右移动,但 的水解程度减小。4答
3、案为:(1) 溶液。(2) 右;促进。(3)易;促进。(4) 右;左;促进;23a抑制。(5)右。P302题型 2 溶液的酸碱性与 pH 比较例 2 温度相同、浓度均为 的 、 、10.2 molL42NHSO3aN、 、 、 溶液,它们的 由小到4NHSO43N3aHCO3ap大的排列顺序是( )。A. B C. D.解析 、3 种溶液呈酸性,呈中性,、呈碱性。因电离而呈强酸性 , 最小;中 是中的2444(NHSO HSO)p4NHc2 倍,中水解产生的 比大,因此 是。因此 6 种溶液的 顺序为3NHONpHpH ”、 “一”或“ pHB若将 3 种溶液稀释相同倍数, 变化最大的是pHC
4、若分别加入 盐酸后, 最大的是125 L0olD若 3 种溶液的 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是 pH解析 由于 、 均为弱酸,所以其钠盐均水解呈碱性,又由23CO于 酸性比 强,故碱性,A 项错;由于稀释时,盐的水解3H平衡向生成 的方向移动,使 变化较慢,而 溶液中 基()cHNaOH()n本不变,故 变化最大,B 项错;加入 盐酸后,三个反应的p 125 mL0ol产物依次为: , , ,故3NaCOl 3Ca 2Cl呈碱性,呈酸性,呈中性,C 项正确;由于相同浓度时的 为pH,所以当 相同时,其物质的量浓度应为 ,D 项错。pH答案为 C。题型 4 溶液中离子浓度之间的关系例 4
5、 (江苏高考题)下列溶液申各微粒的浓度关系不正确的是( )。A 溶液中:10.molOL cHCOc=HB 的溶液中:442CuSN6224c()c()(cC 溶液中:130.olLaHO2233cN()Cc(CO)Hcc D等体积、等物质的量浓度的 和弱酸 混合后的溶液中:NaXa()()X解析 甲酸溶液中存在两个电离平衡:,由离子电荷守恒很容易看出 A 项2HCO,HO:正确; 溶于水时的电离方程式为:44uS(N)6,考虑 的水解(均使溶液2242Cu+S 24CuNH、呈酸性) ,可知 B 项关系也正确; 溶液中存在 3 个平衡:3NaHO, , ,由3223HCO: 2:O:离子电荷
6、守恒得出: ,故 C 项错;233cNaH=cCO()c(O)H由 可得出:cNaHX()(),违背了溶液中电荷守恒的规律,故 D 项也错。c答案为 C、D。P330题型 5 难溶电解质的溶解平衡与平衡移动原理的应用例 5 (广东高考题)羟基磷灰石 是一种重要的生物无机材543CaPOH料,其常用的制备方法有两种。方法 A:用浓氨水分别调 和 溶液的 约为 12,在32N442p剧烈搅拌下,将 溶液缓慢滴入 溶液中。442HPO3a方法 B:剧烈搅拌下,将 溶液缓慢滴加到 悬浊液中。3 种34 2COH钙盐的溶解度随溶液 的变化如图 3-13 所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对p数) 。回答下列
7、问题:(1)完成方法 A 和方法 B 中制备 的化学反应方程式:543CaPOH 344325422 35CaNOHN_。 。P_(2)与方法 A 相比,方法 B 的优点是_。(3)方法 B 中,如果 溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是34HPO_。(4)图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿,结合化学平衡移动原理,分析其原因:_。解析 (1)对于,反应物的化学计量数均已给出,根据原子守恒可以确定产物并配平;对于,已知是要制备 ,则写出 后即543CaPOH543CaPOH可确定另一产物是 并配平。2HO(2
8、)从方程式可以看出,方法 B 除了 外,副产物只有水,且543a操作简单。(3)从溶解度曲线可以看出三种盐中随着 的增大, 溶解度变化不pH4CaPO明显,因此在酸性条件下,可能有 沉淀产生。4CaPO(4)从图中可以看出, 左右时, 的 最小,因此pH75432ca在人体中最稳定。543CaPO(5)当遇到酸性物质时中和了 ,平衡O向右移动,导致2354 4aHs5CaqPaHq:溶解,造成龋齿。3CPO答案为:(1) ; 。4310N2 。5423aH9O(2)唯一副产物是 ,工艺简单。(3)反应液局部酸性过大,会有 沉淀产生。4CaHP(4) 。543CaPO(5)酸性物质使沉淀溶解平衡
9、向右移动,导致23543H(s)aqPOaq:溶解,造成龋齿。aPP331P332专题 3 能力测评试题第 1 卷 (选择题,共 50 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 30 分)1某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为: ,悬浮物pH=91:,色度深。若对该厂废水进行处理,其中有一步操作需要加入某种10 mgL物质将废水调至中性,该物质应是( )。A氨水 B盐酸 C碳酸钠 D.氯化钠2物质的量浓度相同时,下列溶液中既能跟 溶液反应,又能跟盐酸反NaO应,且 最大的是( )。pHA 溶液 B 溶液23NaCO43HC 溶液 D 溶液aS3下列有关 变化的判断中正
10、确的是( )。pA.随着温度的升高,碳酸钠溶液的 减小pHB随着温度的升高,纯水的 增大C新制氯水经光照一段时间后, 减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中, 增大pH4下列电离方程式或水解方程式正确的是( )。A 电离:3NaHO233aC=NOB 电离:4P3344PC 水解:22H :D 水解:23O33COC 5水的电离过程为 ,茌不同温度下,其离子积为2, ,则下列叙述正确的是( )。14K(25).0w 14K(35)2.0wA 随温度升高而降低cHB 35时, cOHC溶液: p(35(2) )D水的电离是吸热的过程6下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。 3I,lO,NH43K
11、,NHCO, 24S Cl,224Fe uS l 23,KAS 3a,A B C DP3337把一种碱 加入到一种强酸 溶液中,反应后溶液呈中性。下列判断MOHHA一定正确的是( )。A加入的碱过量 B生成的盐不水解C酸与碱以等物质的量混合 D反应后溶液中 cA=M8将 溶液加入到盛有 溶液的试管中,加水洗涤生成的沉淀,然后加3gNKI入 溶液振荡,可以观察到( )。2aSA看不出什么变化 B沉淀变为白色C黄色沉淀溶解 D黄色沉淀变为黑色9下列叙述正确的是( )。A常温下, 的 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:pH74NCl4c(l)c OHB将 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均
12、降低C中和 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 的物质的量相同pHNaOHD常温下,同浓度的 与 溶液相比, 溶液的 大2NaSH2Sp10、 某地酸雨中, , 61c=7.0 molL51c=3.0 molLCl, ,则该地酸雨的514c=2.30 molLNH2614c=.50 molLSO pH为( )。 A3 B4 C5 D6二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题 4 分,共 20 分)11用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸的下列操作中不正确的是( )。A酸式滴定管洗涤干净后,再用标准液润洗,才可装入标准液B锥形瓶用蒸馏水洗涤后,立即装入未知浓度的待测液C一边滴定一边摇动锥
13、形瓶D滴定过程中,眼睛注视着滴定管中液面下降的情况12、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 一定大于 7 的是( )。pHA 的盐酸和 的氢氧化钠溶液10.molL 10.molLB 的盐酸和 的氢氧化钡溶液C 的醋酸溶液和 的氢氧化钠溶液4pH1pHD 的盐酸和 的氨水0P33413.向盛有 溶液的烧杯中不断加入 溶液,随着 的不断4NaHSO2BaOH2BaOH加入,下图中表示溶液中产生的沉淀量与溶液的 变化情况正确的是( )。p14、分别取 的两种一元酸 的溶液,加入过量的镁粉,充50mL pH2HXY和分反应后,收集 的体积在相同状况下分别为 ,若 ,下列说法12V和 12正确的
14、是( )。A 一定是弱酸XB 水溶液的碱性弱于 水溶液的碱性NaNaYC 一定是强酸HYD反应开始时二者生成 的速率相等2H15、今有两种正盐的稀溶液,分别是 的 溶液和 的 溶1a molLNaX1bmolLNaY液,下列说法不正确的是( )。A若 , ,则相同浓度时,酸性为abpH(NaXYHB溶液中一定有如下关系: ccOac( ) ( ) =C若 ,测得 ,则可推出溶液中 ,且相a(X)Y同浓度时,酸性为 D若两溶液等体积混合,测得 ,1cXYcH=0. molL ( ) ( )则可推出 0.1ab第卷(非选择题,共 50 分)三、 (本题包括 2 小题,共 12 分)16.(6 分)
15、现有下列仪器和用品:a铁架台(含铁圈、铁夹) b锥形瓶;c酸式滴定管和碱式滴定管;d烧杯(若干) ;e 玻璃棒;f胶头滴管;g.天平(含砝码) h滤纸;i量筒;j过滤漏斗。现有下列试剂:A 固体;B标准 溶液;C未知浓度的盐酸;D 蒸馏水;NOHNaOHE碳酸钠溶液;F氯化镁溶液。试填空:(1)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器是_。(2)做酸碱中和滴定实验时,还缺少的试剂是_。(3)进行中和滴定实验时,不能用要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的_(选填序号) 。a酸式滴定管 b碱式滴定管 c量筒 d锥形瓶(4)除去 中混有的少量 ,可以使用的试剂是 _(选填字2MgOH2CaOH
16、母) ,操作方法是_。P33517 (6 分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤 1:取一定量含铁废铝,加足量的 溶液,反应完全后过滤。NaOH步骤 2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液 ,静置,过滤、洗涤。p89:步骤 3:将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2)步骤 1 中过滤的目的是_。(3)当步骤 2 中溶液的 时,检验沉淀是否完全的方法是pH89:_。(4)步骤 2 中溶液的 较难控制,可改用_。四、 (本题包括
17、3 小题,共 30 分)18 (10 分)(1)设某 的硫酸溶液中水的电离程度为 ,相同 的硫酸铝pH1apH溶液中水的电离程度为 ,那么 和 的数值相比较, (填“” 、2a12a2_a“=”或 “”) 。(2) 时,某硫酸和硫酸铝两种溶液的 都是 3,那么硫酸中水电离出的25 pH是硫酸铝溶液中水电离出的 的_倍。cH c(3) 时,若设某 的硫酸溶液中水电离出的 , pH1()1.0acmolL设相同 的硫酸铝溶液中水电离出的 ( 都是小于p()1.0bcolLb、14 的正整数),那么 之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表ab和示):_,_。(4)图 3-14 中若以 点表示
18、 时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到25时,水的电离平衡状态到 点,则此时水的离子积从_增加到_;将95的 溶液与 的稀盐酸混合,并保持 恒温,欲使混合溶pH82BaOpH95液 ,则 与盐酸的体积比为_。7P33619.(8 分)A、B、C 、D 均为短周期元素,A、B 可形成两种液态化合物,其最简式分别为 和 。A 与 D 形成气态化合物 。A、B 、D 形成的2 2D、离子化合物的组成是 ,其水溶液呈弱酸性。B 与 D 可形成一种极易溶于432AD水的碱性气体 X,B 与 C 可形成一种极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X 分子与分子中的电子数相等,Y 分子中的电子数与最简式为 的化
19、合物分子中的2BA BA电子数相等,试回答:(1)写出元素符号:A:_; C:_。(2)写出 与 反应的化学方程式:_ 。2X(3) 的水溶液显酸性的离子方程式为_。43BD(4)已知液态 与 相似,也可发生微弱的电离,电离出含有相同电子2A数的粒子,则 的电离方程式为_。X20. (12 分)常温下,将某一元酸 和 溶液等体积混合,两种溶液的浓度HNaO和混合后所得溶液的 如下表:p请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 (混合溶液的 )来apH说明 是强酸还是弱酸:HA_。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析, 是否一定等于 1c10.2molL_(填“是
20、”或“否” ) 。混合溶液中离子浓度 的大小关ANa与系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析, 是_酸(填“强”或“弱” ) 。该混合溶液中HA离子浓度由大到小的顺序是_。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) 。;1()(_cNamolL.1cOHA_molL P337五、 (本题包括 1 小题,共 8 分)21(1)黄铁矿的主要成分是 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2FeS样品在空气中充分灼烧,将生成的 气体与足量 溶液完全0.1g 2SO243FeSO反应后,用浓度为 的 标准溶液滴定至终点,消耗10.molL27K
21、Cr溶液 。已知:27KCrO532224SFeHSOFeH2 337 2r61Cr67O试计算样品中 的质量分数(假设杂质不参加反应) 。2e(2)将 的一元弱酸 溶液和等体积 溶液混1l0mL .5olHA10. molLKOH合后稀释至 ,测得溶液的 ,试计算弱酸 在该温度下的电离3.0pA常数。P338参考答案与提示专题 1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、化学反应的焓变热化学方程式【I】 1 D 热化学方程式中的化学计量数不表示分子或原子个数。2A 由氧气变为液氧(淡蓝色)既有能量变化(放热)又有颜色变化,但不是化学变化。3C A、D 属于放热反应,B 不属于氧化还原
22、反应。4C A.B 中均有较多的反例,如 ,22NaO:( 放 热 )等,4232NHl+aO8BC1+H10()吸 热D 项应为吸热反应。5D 所求 是 的 且符号相反。H:1184.6kJmol26B、 C 被研究的物质系统称为体系,体系以外的其他部分称为环境。放热反应将热量释放给环境而使反应体系的能量降低,吸热反应则相反。7、(1) .124222 g3OCgH() Olmol:; =-4kJ(2) .13Alsls; -169.8l(3) .1612222CH6() kJl; -0【II】1A B 项错在 的状态,C、D 项错在 的符号。OH:2B ,能量降低,是放热反应, 。C、D
23、项中gBg均未注明物质的状态,不符合热化学方程式的书写要求。3C 食盐溶于水放热但不明显,苛性钠溶于水明显放热,硝酸铵溶于水明显吸热。从溶解的热效应这一角度可加以鉴别。4C5D 由反应 推出生成的 为 ,再由反2232OKHCO2C0.5mol应 知,生成 时,反应放出的4103H(g)4g54 ol热量为 , 为 .6QkJ:16 kJmol6A 分别是 完全燃烧(生成 )和不完全燃烧(生成 )12、 2lHS2SOS所放出的热量,所以 ;由于 是放热过程,所以12gH()l。23P3397. ;122COgCgH560kJmol:;或 。1O28;生成 ,则 , 燃烧放出的热量为28 H4.ln4 lC.;那么, , 完全燃烧放出的热量为45kJC=0.5ol 。17kJ【III 】(1)镁条上产生大量气泡,镁条逐渐溶解,烧杯中析出白色固体(或溶液