1、2005 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）12005 年 1 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为 CnH2n+2 B石
2、油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键2保护环境是每一个公民的责任，下列做法： 推广使用无磷洗涤剂； 城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D3氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2 mo
3、l AlN，N2 得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4氢气（H2） 、一氧化碳（ CO） 、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H
4、18、CH4 完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)5下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应 AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6下列除去杂质的实验方法正确的是A除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶
5、有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2 、FeCl3、I2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I28在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液
6、中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是A19 B11 C12 D14二、选择题（本题包括 10 小题，第 9 16 小题每小题 4 分，第 17、18 小题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca
7、2+ + OH = CaCO3 + H2O3B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH + NH H2O + NH34C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O310阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g 重水 (D2O)所含的电子数约为 106.021023B室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023C标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为 6.021023D标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分
8、子数约为 6.0210234.2a112002 年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CHCNH2（丙烯酰胺） 。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性 KMnO4 溶液褪色；能发生加聚反应生成高分子化合物只有 4 种同分异构体；能与氢气发生加成反应。其中正确的是A B C D12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且 c(
9、CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)13A、B、C 、 D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为34，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z 的稳定性逐渐减弱BA、B 、C、 D 只能形成 5 种单质CX、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A、B、C 、D 四种元素组成的化合物14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2Fe
10、O4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn 2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O24O放电充电C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15下列实验方案合理的是 A配制 50 g 质量分数为 5% NaCl 溶液：将 45 mL水加入到盛有 5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C鉴定 SO ：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡24溶液D鉴别环已烯和苯：将溴的
11、四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中16某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、 Na+、HCO 、NO BNa+、SO 、Cl、ClO 3 24CH+、Mg2+、SO 、NO DAg+、K+、NO 、Na+24 317Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4 、NO2 、NO 和 H2O，当NO2 和 NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为A17 B19 C15 D2918一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)
12、，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B 和 1 mol He（不参加反应）C1 mol B 和 1 mol C D2 mol A、3 mol B 和 3 mol C第二卷（非选择题 共 76 分）三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）19 （10 分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）用稀 HNO3 清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器
13、壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4 溶液；用托盘天平称取 10.50 g 干燥的 NaCl 固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2 和 Na2CO3 的固体混合物；向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，以制备 Fe(OH)3 胶体；配制 Al2(SO4)3 溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3OCH3 还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H 0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反
14、应的氢原子的数目。试回答下列问题：指出实验装置中的错误 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ）乙醇乙酸碳酸钠饱和溶液无水乙醇导管A钠广口瓶 量筒导管 B水请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤） 。20 （12 分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47H2O 晶体：将 5% Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2 3 遍；向洗涤过的废铁屑中
15、加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2 3 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO4 4H2O 和 FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7、64温度下可
16、同时析出两种晶体） 。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体 FeSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）21 （8 分）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学
17、反应的反应热（H） ，化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC温度/0 20 40 60 8010203040溶解度/g键能/kJmol1460 360 436 431 176 347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应
18、热H = kJ/mol.22下图中，A、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） 。请按要求回答：（1）写出 B 的化学式 ，G 的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。五、 （本题包括 2 小题，共 18 分）23 （8 分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物 A，其分子式为 C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶
19、液褪色，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且能与金属钠或 NaOH 溶液反应生成 B；B 发生臭氧化还原水解反应生成，能发生银镜反应；催化加氢生成，在浓硫酸存在下加热生成；既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且能与 NaOH 溶液反应生成 F；F 发生臭氧化还原水解反应生成 G，G 能发生银镜反应，遇酸转化为 H（C7H6O2） 。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：A ， C ，E 。（2）写出分子式为 C7H6O2 的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 ABCEDFGHIJKCl2H2O
20、 高温C= CR1R2 R3HC= OR1R2C= OR3H+O 3Zn/H 2O。24 （10 分）6羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环已烷为原料合成 6羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件） 。提示：合成过程中无机试剂任选，如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，合成反应流程图表示方法示例如下：六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）25 （8 分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用 200 mL 12 mol/L 盐酸与 17.4 g MnO2 在加热条件下反应制备氯
21、气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH 溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca(ClO3)2 的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得 Ca(ClO)2 多少克?（2）实验中所得到的 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。26 （10 分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有 Ca2+、Mg2+、HCO 的3水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢 6.32 g，加
22、热使其失去结晶水，得到 5.78 g 剩余CH2CH2CH2H2CH2CCHCH2Br也可表示为：CH2BrCH3C (CH2)4 COOHO溴代甲基环已烷 6羰基庚酸反应物反应条件反应物反应条件A B C H固体 A；高温灼烧 A 至恒重，残余固体为 CaO 和 MgO，放出的气体用过量的 Ba(OH)2 溶液吸收，得到 11.82 g 沉淀。（1）通过计算确定 A 中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g 剩余固体 A 灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重 2.82 g，通过计算确定 A 中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。化学试题参考答案一、 （本小题包括 8
23、小题，每小题 4 分，共 32 分）1B 2C 3C 4B 5D 6D 7A 8D二、 （本题包括 10 小题，第 9 16 小题 4 分，第 17 18 每小题 5 分， 共 42 分）9B 10BD 11D 12AD 13CD 14C 15D 16B 17A 18AB三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）19 （10 分）（1）（2）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部偏大检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。20 （12 分）（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余） ，否则溶液
24、中可能有 Fe3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗（4）如图（5）56.7 t 64四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）21 （8 分）（1） （2）如图 （3）+23622 （共 10 分）（1）Al （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3（3）光照 过量 Cl2（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 ClClClClC 温度/0 20 40 60 8010203040溶解度/g五、 （本小题包括 2 小题，共 18 分）23 （8 分）（1）或或（2）24 （10 分）六、 （本题包括 2 小题
25、，共 18 分）25 （8 分）（1）根据题意n(HCl) = 12 mol/L0.2 L = 2.4 moln(MnO2) = 17.4 g87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2On(MnO2)n(HCl) = 2.4 mol 0.2 mol = 121 41所以浓 HCl 过量，应根据 MnO2 计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2) = n(MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n(Cl2) = 1/20.2
26、mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物 Ca(ClO3)2；HO CH2CH= CH2ANaO CH2CHOCHO CH= CH2EOHCH2CH= CH2ONaCH2CHOOHCH= CH2HO CH2CH= CH2 NaO CH2CHO HO CH= CH2HO CHO COOHOHCHOHCOOHO CHOCH2BrNaOH/C2H5OH催化剂H2OOHH2SO4(浓) O 3Zn/H 2OBr一定条件HBrNaOH/C2H5OHOCHOO2催化剂OCOOH6Cl2 + 6Ca(OH
27、)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2 未与石灰乳完全反应，残余 Cl2 被 NaOH 溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O26 （10 分）（1）根据题意n(CO2) = n(BaCO3) =11.82 g 197 g/mol = 0.06 mol若 CO2 全部来自 CaCO3 的分解，则 m(CaCO3) = 0.06 mol 100 g/mol = 6.00 g 5.78 g不合题意，所以，A 中一定含有 MgCO3（2）m(CO2) = 0.06 mol 44 g/mol = 2.64 gm(H2O) = 2.82 g 2.64 g = 0.18 gnMg(OH)2 = n(H2O) = 0.18 g18 g/mol = 0.01 molmMg(OH)2 = 0.01 mol58 g/mol = 0.58 gn(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 moln(CaCO3)100 g/mol + n(MgCO3)84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g解得：n(CaCO3) = 0.01 mol n(MgCO3) = 0.05 mol0.05 mol 84 g/mol + 0.01 mol100 g/mol6.32 g 100 % = 82.3 %
