1、第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 1一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氢氟酸与硅的反应 2.硅与氢氧化钠溶液反应 3.工业制备纯硅的过程 4.氢氟酸腐蚀玻璃 5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 6.硅酸钠溶液与盐酸反应 7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 9.硅酸受热分解 10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 11.工业制备水煤气 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氯气在红磷中燃烧 2.氯气与铁粉反应 3.氯气与铜反应 *4.碘单质与铁粉反应 5.氯气与水反应 6.氯气与氢氧化钠溶
2、液反应 *7.氯气与热的浓氢氧化钠反应 8. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉） 9. 将 Cl2通入 NaBr 溶液中方程式 ，再加入苯，其现象为 10.将 Cl2通入 KI 溶液中方程式 ，再加入 CCl4，其现象为 。11.将 Cl2通入淀粉KI 溶液中方程式 ，现象为 。第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 212.次氯酸见光分解 13. 实验室制备 Cl2 *14. 将 Cl2通入 H2S 溶液中： *15.将 Cl2通入 Na2SO3溶液中： *16. 将 Cl2与 SO2混合通入 H2O 中： *17.向漂白粉溶液中通入少量 CO2气体： *18.向漂白粉溶液中通入过量
3、CO2气体： *19.向次氯酸钠溶液中通入少量 SO2气体的离子方程式： 20.将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式 21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 *22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 *23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式： 24.氟气通入水中 25.向碘化钾溶液中加入溴水 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 2.硫粉与铁粉混合加热 3.硫粉与铜粉混合加热 4.二氧化硫气体通入水中 5.三氧化硫溶于水 6.亚硫酸受热分解 *7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 *8.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 9.二氧化硫催化氧化 1
4、0.二氧化硫与硫化氢混合 11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 312.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 *14. S 与热 NaOH 溶液的反应(岐化反应) *15.将 H2S 气体通入亚硫酸中： *16.SO2通入 Br2水中： *17.SO2通入 KMnO4溶液中： *18.SO2通入 FeCl3溶液中： *19. 将 H2SO4、Na 2SO3、Na 2S 三种溶液混合： *20.将少量 NaHSO4滴到 Ba(OH)2溶液中： *21.将 Ba(OH)2滴加到 NaHSO4溶液中至中性： 22
5、.Cu 和浓 H2SO4反应 23.碳和浓 H2SO4反应 24. 铁和浓 H2SO4反应 25. FeS 与稀 H2SO4的反应制取硫化氢气体 26. 将 H2S 气体通入 CuSO4溶液中 27.将 H2S 气体通入 FeCl3溶液中 28.H2S 气体在空气中燃烧 四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 工业合成氨反应 2. 氮气与氧气反应生成一氧化氮 3. NO 与 O2的反应 4.NO2与 H2O 的反应 5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 *7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐 8.氨气溶于水
6、 第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 49.氨的催化氧化 10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气 *11.氨气还原氧化铜 *12.氨气与一氧化氮反应生成氮气 13.氨气与氯化氢气体反应 14.实验室制氨气 15.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应 16.氨气与稀硝酸反应 17.氯化铵受热分解 18.碳酸氢铵受热分解 19.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应 20.足量的浓硝酸与铁反应 21.足量的稀硝酸与铁反应 22.足量的铁与浓硝酸反应 23.足量的铁与稀硝酸反应 24.实验室制取一氮化氮 25.实验室制取二氧化氮 26.铁红与稀硝酸反应 *27. 氧化亚铁与稀硝酸反应 *28.磁性氧化铁与稀硝酸反
7、应 29. 碳与浓硝酸反应 30. 硝酸见光分解 第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 5硅及其化合物1、4HF+Si=SiF 4+2H2【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】2、Si+2NaOH+H 2O =Na2SiO3+2H2（2OH -+ Si+H2O =SiO32+2H2） 【非金属单质跟碱液作用一般无 H2放出，该反应例外】3、工业制备纯硅的过程：SiO 22C Si(制得粗硅)2CO( 注：Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si)=高 温 Si(粗 )3HCl SiHCl3H 2 SiHCl3H 2 Si(纯)3HCl = = =
8、 = =300 =1 000 1 100 或 2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2 SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl=高 温 4、4HF+SiO 2=SiF4+2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能跟 HF 作用】5、SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH -+SiO2=SiO32+H2O） 【酸性氧化物与碱反应】6、Na 2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl （SiO 32-+2H+=H2SiO3(胶体) ） 【利用此反应可制取硅酸】7、Na 2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3
9、 （SiO 32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-） 【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】8、Na 2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 （SiO 32-+2CO2+2H2O= H2SiO3+HCO3- ）9、H 2SiO3 SiO2+H2O【难溶性酸受热分解】 10、Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 【难挥发性物质制备易挥发=高 温 生物质】 11、C+ H2O（g） H2+CO=高 温 卤素及其化合物1、3Cl 2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】2、3Cl 2+2Fe 2FeCl3
10、 3、Cl 2+Cu CuCl2 4、I 2+Fe FeI2 【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】5、Cl 2+H2O HCl+HClO （Cl 2+H2O H+Cl+HClO） 【该反应不能进行完全，为可逆反应】 6、Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O） 【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O （3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O） 【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】8、2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2Cl 2+2 Ca(
11、OH)2=2 Ca2+2Cl+2ClO+2H2O） 【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】9、Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 （Cl 2+2Br =2Cl +Br2） 【氯气氧化性大于溴单质】 10、Cl 2+2KI=2KCl+I2 （Cl 2+2I =2Cl +I2） 【氯气氧化性大于碘单质，氧化性 Cl2 Br2 I2】 第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 611、Cl 2+2KI=2KCl+I2 （Cl 2+2I =2Cl +I2） ，淀粉溶液变蓝12、2HClO 2HCl+O2 （2HClO 2H+2Cl-+O2） 【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯
12、酸还有强氧化性与弱酸性】13、4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O （4H +2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O）14、Cl 2+H2S=2HCl+S（Cl 2+H2S=2H+2Cl-+S） 【氯气具有强氧化性，而硫化氢具有还原性】15. Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 (Cl2+SO32-+H2O =2H+2Cl-+SO42- ) 【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】16、Cl 2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4 (Cl2+SO2+2H2O =4H+2Cl-+SO42- ) 【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按
13、 1：1 混合将发生上述反应，从而二者均失去漂白性】17、Ca(ClO) 2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 (Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3 )【 二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】18、Ca(ClO) 2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3) (ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- ) 【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】19、ClO -+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】20、2H +CO32-= CO2+H2O【
14、 氯水体现酸性】21、Cl -+Ag+=AgCl【氯水中有氢离子】22、Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 2HClO+2Fe2+=2Fe3+2Cl-+ H2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】23、Cl -+ ClO-+2H+ = Cl2+ H2O【归中反应】24、F 2+H 2O =HF O 2【F 2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】25、Br 2+KI =2KBrI 2 (Br2+I - =2Br-I 2)【溴单质的氧化性大于碘单质】硫及其化合物1、S+H 2 H2S 2、S+Fe FeS 【生成低价金属硫化物】3、S+2Cu Cu2S 【生成低
15、价金属硫化物 】4、SO 2+H2O H2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 【亚硫酸易被空气中氧气氧化】5、SO 3+H2O=H2SO4 （SO 3+H2O=2H+SO42 ）6、H 2SO3 H2O+SO2 （亚硫酸不稳定）7、Na 2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO 3+CO2 （CO 32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2） 8、2Na 2CO3(足)+H 2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 （2CO 32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）9、2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 【催化剂为 V2O5】第四章 非金属元素及其化合
16、物 内部资料注意保存 710、SO 2+2H2S=3S+2H2O 【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】 11、SO 2+ CaO CaSO3 【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】 12、SO 3+ CaO CaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】13、SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+ SO2 +H2O=Ca(HSO3)2(SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O; CaSO3+ SO2 +H2O=Ca2+2HSO3-)14、3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O） 【非金属单质与
17、碱易发生岐化反应】15、2H 2S+H2SO3=3S+3H2O【归中反应】16、 Br2+SO2+2H2O =2HBr+H2SO4 (Br2+SO2+2H2O =4H+2Br-+SO42- )【溴有氧化性，二氧化硫有还原性】17、 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+)【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】18、SO 2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl (SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+)【三价铁有氧
18、化性，二氧化硫有还原性 】19、3H 2SO4 +Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S+3H2O (6H+ +SO32-+2S2-=3S+3H2O )【归中反应】20、NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO4+NaOH+ H2O (H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+ H2O )21、2NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O （2H +SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O）22、2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】23、2H 2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O 【浓硫酸只体现强氧
19、化性】24、6H 2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O【该反应必须加热，如在常温下会发生钝化 】25、FeS+H 2SO4=FeSO4+H2S (FeS+2H+=Fe2+ +H2S)【可利此反应制取硫化氢气体 】26、H 2S+ CuSO4=CuS+H2SO4 (H2S+ Cu2+=CuS+2H+)【 该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例，之所以能发生该反应的原因是由于生成 CuS 不但不溶于水，也不溶于稀酸（硝酸除外） 】27、充分燃烧： 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 不充分燃烧： 2H2S+O2 2S+2H2O 氮及其化合物1 、N 2+3H2 催 化
20、剂 高 温 高 压 2NH3【 工业合成氨反应，注意反应条件，催化剂为铁触媒】2、 N2+O2 2NO 3、2NO+O 2=2NO2 4、3NO 2+H2O=2HNO3+NO5、4NO 2+O2+2H2O=4HNO3 【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】6、4NO+3O 2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】7、2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 88、NH 3+H2O NH3H2O +OH 【氨水显弱碱性原因】
21、4NH9、4NH 3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O10、4NH 3+3O2 2N2+6H2O【说明氨气除具有还原性外，还具有可燃性】11、 2NH3+3CuO 2N2+3Cu+3H2O12、4NH 3+6NO=5N2+6H2O 【归中反应】13、NH 3+HCl =NH4 Cl 14、Ca(OH) 2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O 15、NaOH+NH 4Cl NaCl+NH3+H2O （ +OH NH3+H2O） 【可用此法检验铵根离子】4NH16、NH 3+HNO3=NH4NO3 （NH 3+H+=NH4+）57、NH 4Cl NH3+HCl 18、NH 4HCO
22、3 NH3+H2O+CO2 19、NaOH+NH 4NO3 NaNO3 +NH3+H2O （ +OH NH3+H2O）4NH20、6HNO 3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2+3H2O （6H +3NO3-+Fe Fe3+3NO2+3H2O） 【浓硝酸体现强氧化性与酸性，浓硝酸氧化性很强，硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】21、4HNO 3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO+ 2H2O （4H +NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O） 【稀硝酸体现强氧化性与酸性，稀硝酸氧化性很强（比浓硝酸弱） ，硝酸过量可将铁
23、单质氧化为最高价，稀硝酸的还原产物为二氧化氮】22、4HNO 3(浓)+Fe=Fe(NO 3)2+2NO2+2H2O （4H +2NO3-+Fe=Fe2+2NO2+2H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】23、 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO 3)2+2NO+4H2O （8H +2NO3-+3Fe=3Fe2+2NO+4H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】24、8HNO 3(稀)+3Cu=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O （8
24、H +2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性】25、4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O （4H +2NO3-+Cu=Cu2+2NO2+2H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性】26、Fe 2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe 2O3+6 H+=2Fe3+3H2O） 【该反应中由于氧化铁中铁为最高价，故无还原性，因此硝酸不能体现氧化性，故硝酸只体现酸性，此反应不属于氧化还原反应，只是碱性氧化物与酸反应生成盐和水】27、3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O （3FeO+10H + NO3-=3Fe3+NO+5H2O） 【氧化亚铁中的铁为二价，具有还原性，故硝酸体现氧化性也体现酸性，此反应属于氧化还原反应】28、3Fe 3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O （3Fe 3O4+28H+ NO3-=9Fe3+NO+14H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性，氧化体现在将四氧化三铁中的二价铁氧化为三价铁】29、4HNO 3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 【硝酸只体现强氧化性】 第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 930、4HNO 3 4NO2+O2+2H2O【不稳定性，由于生成的二氧化氮可溶于硝酸，故硝酸将显示黄色，但纯净的硝酸是无色的】
