1、近六年高考化学试题汇编-化学反应速率 化学平衡（2000 全国 13）在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了Dab（2000 全国 16）已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 molL1 min1 ，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A05molL 1 min1 B1 molL 1 min1C2 molL 1 min1 D3 molL 1 min1（2000 广
2、东 20）同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)（2000 上海 19）对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A.2 体积 2SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO 2 消耗速度必定等于 O2 生成速度的两倍D.平衡时，SO 2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍（2000 上海 26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧
3、化氮和氧气。该反应进行到45 秒时，达到平衡（NO 2 浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。（1）请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至 70 秒，请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_（1）5.510 -4molL-1s-1（2）图中实践 （3）图中虚线 （4）k= 2NO（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在
4、一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. （2001 上海 24）某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至
5、20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、），且 C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 （1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3） （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动 （2001 上海 27利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH
6、 4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2 mol（用含 n 的代数式表示）（3）K 2CO3（aq ）和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 （写出 CO2 的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3 循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。（1）3H 2S2Fe(OH) 3Fe 2S36H 2O （2）27n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分） （5
7、） （2001 广东 13）反应：L（固）aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强 p1p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 .ab D.ab（2001 江西 9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH 2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)（2001 江西 13）放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t
8、1 时达到平衡，c 1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则AK 2 和 K1 的单位均为 mol/L BK 2 c2(CO)（2001 江西 14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2 M N Bt 2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率 Dt 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍（2002 天津 10）对已达化学平衡的下列反应 2X（g
9、）Y （g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动（2002 广东 11）在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol
10、Z（2002 广东 15）1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（ g） b Z（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b2（2002 广东 20 （8 分）将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O（g） 2H2O 2 2COO 2 2CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，
11、则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。 （填它们的分子式）（2）若平衡时 O2 和 CO2 的物质的量分别为 n（O 2） 平 a mol， n（CO 2） 平 b mol 。试求 n（H 2O） 平 。 （用含 a、b 的代数式表示）（1）H 2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol（2002 上海 24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）H 2（g）CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列
12、问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v 正 （H 2）v 逆 （H 2O） （d）c（CO 2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2）c（H 2）c （CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。（1） （2）吸热 （3）b、c （4）8302C（2003 春季 12）反应：A（气） 3B（气） 2C（气） Q 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变
13、小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动（2003 江苏理综 15）在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中 c（H ）减少D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动（2003 广东大综 28）恒温恒压下，
14、在容积可变的器血中，反应 2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N 2O4 的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 （2003 全国 11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g） B （g） 2C（g） 达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol D.均减少 1mol（2003 江苏 26）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气） B （气） C
15、（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 x molA， 2molB 和 1molC，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达
16、平衡后，C 的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）a b （丙）a b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若 3a1，B 的物质的量小于 2mol；若 ，B 的物质的量等于 2mol；1若 3a1，B 的物质的量大于 2mol（4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（
17、5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。（2003 上海 11）可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正 （N 2）v 正 （H 2） B.v 正 （N 2）v 逆 （NH 3）C.2v 正 （H 2）3v 逆 （NH 3） D.v 正 （N 2）3v 逆 （H 2）（2003 上海 24）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l） NaCl（l ）K （g）一 Q该反应的平衡常数可表示为：K C
18、（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高 900时，该反应的平衡常数可表示为：K （1）770 890 （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度（3）Kc（K）/c（Na）（2004 北京 14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 0.1molL-1时，达平 H2（ 气 ） I2（ 气 ） 2HI（ 气 ）衡时 HI 的浓度为 0.16molL-1。若 H2 和 I
19、2 的起始浓度均变为 0.2molL-1，则平衡时 H2的浓度（molL -1）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02（2004 理综（新老）12）反应 2SO2+O2 2SO2 经一段时间后， SO3 的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04molL-1s-1，则这段时间为A0.1s B 2.5s C5s D10s（2004 理综（新老 13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g） 若开始时只充入 2mol E（g），达平衡时，混合气)(2gNM体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol
20、N 的混合气体达平衡时M 的转化率为A20% B 40% C60% D80%（2004 全国 129)恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应达平衡时某时刻 t 时， nt (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算 a 的值反应达平衡时，混合气体的体积为 726.8L(标况下)，其中 NH3 的含量(体积分数) 为25%。计算平移时 NH3 的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同) ，n(始)n( 平) = 。原混合
21、气体中，ab = 。达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比，(N 2) (H 2)= 。平衡混合气体中，n(N 2) n(H2)n(NH 3) = 。解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2 和生成 NH3 的物质的量之比为 12，设反应掉的 N2 的物质的量为 x mol。则 x6 = 12 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二：N 2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0t 时 13 6在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16n 平 (NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% =
22、 8mol 54 23 12 332(2004 全国 39)在恒温恒容条件下，能使 A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度（2004 天津 13）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO 2（g）O 2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件， SO3 气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入
23、1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molAr（g）（2004 广东 5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断（2004 广东 9）一定温度下，反应 2SO2+O2 2SO3，达到平衡时， n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)=0.8 mol，n(SO 3)=1.4 mol，此时 SO2 的物的量应是A.0.4 mol B.0.6
24、mol C.0.8 mol D.1.2 mol（2004 广东 18）右图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g) N(g)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大 X 的投入量C.加催化剂D.增大体积（2004 江苏 18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：若
25、升高温度，化学平衡常数 K (填写增大、减小或不变)HI 浓度的变化正确的是 （用图 2 中 a-c 的编号回答）若加入 I2，H 2 浓度的变化正确的是 ，（用图 2 中 d-f 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况25、（本题共 8 分）（1）K = c2(HI)c(H2)c(I2)（2）0.167mol/Lmin（3） 减小 c f（4）见右图（05 广东）23、（9 分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和 F2 反应，可得到 3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图
26、所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。温度/K平衡体系的分压/KPa800700600500400300200100340 400 500 600 7000800 900 1000（1）420K 时，发生反应的化学方程式为： _；若反应中消耗 l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K 时，会发生反应：XeF6（g） XeF4（g）+ F 2（ g），其反应热 H _0（填“”“=”或“”）。理由是_。（3）900K 时，容器中存在的组分有 _23(1) Xe + 3 F 2 = Xe F66 (2) 随着温度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的 H 0 。(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F 2 、 Xe 、F 2
