1、1(2018湖北黄冈调研)次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸，只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液，同时证明了氯气没有漂白性。(1)实验仪器的连接顺序为_，F 中布条的干湿情况是_，试剂 b 是_。(2)C 中使用浓硫酸的目的是_，A 中发生反应的离子方程式为 _。(3)可观察到 F 中产生的现象是 _，试剂 a 最好是_(填“CaCO 3”或“NaOH”) 。(4)如何证明 HClO 有强氧化性 (要求写出主要操作过程、现象与结论)_。2(2017宁夏银川高三教学质量检测) 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，遇水易水解。
2、它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与Cl2 在常温常压下合成。(1)实验室制备原料气 NO 和 Cl2 的装置如图所示。实验室制 Cl2 时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B 中盛放的试剂为_，其作用为 _。(2)将上述收集到的 Cl2 充入 D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为_。装置 D 中发生反应的化学方程式为 _。如果不用装置 E 会引起什么后果？_。某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。(3)工业上可用间接电化
3、学法除去 NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为 NOS 2OH 2O N 2HSO 。24 3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。3焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是一种食品添加剂。实验室制备焦亚硫酸钠的步骤和装置图如下：在饱和 Na2CO3 溶液中通入 SO2 至 pH 为 4.1，生成 NaHSO3 溶液；加碳酸钠粉末调至 pH 为 78；再通 SO2 至 pH 为 4.1；从过饱和溶液中析出 Na2S2O5 晶体。回答下列问题：(1)按气体从左至右，装置接口的连接顺序为 a_。(2)A 装置制备 SO2，此反应中硫酸体现的性质是_(填字母)。收集
4、 SO2 的方法是_。a强氧化性 b吸水性c脱水性 d强酸性(3)写出制备 Na2S2O5 的总化学方程式：_。(4)Na2S2O5 水溶液呈酸性，其原因是_。(5)步骤中，测定溶液 pH 4.1 选用的是_(填字母)。a广范 pH 试纸 bpH 计 c 精密 pH 试纸pH4.1 时，则产品中会有副产物，其化学式是_。(6)饱和溶液中析出焦亚硫酸钠晶体，分离出产品的方法是_、洗涤和干燥。已知：Na 2S2O52HCl= =2NaCl2SO 2H 2O。检验焦亚硫酸钠产品中是否含有Na2SO4 的操作是_。4(2018广东廉江一中月考) 摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有还原性
5、。以下是以废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：(1)在“步骤 1”中加 Na2CO3 溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_(利用简要文字和必要的离子方程式说明) ，配制 100 g 10%的 Na2CO3 溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_。(2)“步骤 2”中所用废铁屑必须过量，原因是_ 。(3)“步骤 3”加入(NH 4)2SO4 固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中 Fe2 的含量：称取 4.0 g 摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用 0.2 molL1 的 KM
6、nO4 溶液滴定，达到终点时，消耗 10.00 mL KMnO4 溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。产品中 Fe2 的质量分数为_。滴定过程中，左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏_(填“高”或“低” )。答案精析1(1)AEBFCD 干布条 NaOH 溶液(2)防止 F 后面装置里的水蒸气进入 F，使干布条变湿 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (3)红布条不褪色，同时充满黄绿色气体 CaCO 3(4)取少量反应后 C 中的溶液于试管中，向其中滴加适量的 KI淀粉溶液，试管内溶液变蓝色(或其他合理答案)解析
7、 (1)从 A 中逸出的气体含有 H2O(g)、HCl，为排除 HCl 可能存在的干扰，先用 E 除去HCl，再用装置 B 除去 H2O(g)，然后将干燥的氯气通入放有干燥红布条的 F 中，故 仪器的连接顺序为 AEBFCD。装置 D 的作用是吸收尾气，故试剂 b 是 NaOH 溶液。(2)C 中使用浓硫酸的目的是防止 F 后面装置里的水蒸气进入 F，使干布条 变湿。(3)F 中红布条不褪色，同时 F 中充满黄绿色气体。由向漂白粉溶液中通入 CO2 气体能产生 CaCO3 沉淀和 HClO 知， HClO 不与 CaCO3 反应；Cl 2 溶于水：Cl 2H 2OHClHClO，HCl 可与
8、CaCO3 反应，促使平衡正向移动，故选 CaCO3。(4)由于 CaCO3 足量，故可 认为反应后 C 中溶液的溶质是CaCl2、HClO，CaCl2 一般情况下难以表现出氧化性，故可向反应后的溶液中滴加 KI淀粉溶液或亚铁盐溶液，根据溶液颜色的 变化证明 HClO 有强氧化性。2(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 饱和食盐水 除去 Cl2 中的 HCl 气体(2)2NOCl 2 2NOCl 装置 F 中的水蒸气进入装置 D 中，导致产品水解 = = = = = 10 NO O 2(3)11 2HSO 2H 2e =S2O 2H 2O 3 24解析
9、 (1)实验室利用 MnO2 和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 2 2H2O。由于 浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有杂质 HCl，故装置= = = = = B 中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去 HCl。(2)NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的结构式为 O=NCl，电子式为 。装置 D 中 NO 和 Cl2反应生成 NOCl，化学方程式 为 2NOCl 2 2NOCl。根据提供的信息， NOCl 遇水= = = = = 10 易水解，如果不用装置 E，装置 F 中的水蒸气会进入装置 D 中， 导致产品水解。NO 与NaOH
10、 溶液不反应，要充分吸收 NO，可以将 NO 和 O2 同时 通入 NaOH 溶液中。 (3)由 NON2、S2O 2HSO ，可知 NO、S2O 的物 质的量之比为 11。 由题图知， 得 2e 12 24 失 2e 3 24阴极上 HSO 发生还原反应，生成 S2O ，电极反应式为 3 242HSO 2H 2e =S2O 2H 2O。 3 243(1)cde fb(2)d 向上排空气法(3)Na2CO32SO 2=Na2S2O5CO 2(4)Na2S2O5 与 H2O 反应生成 NaHSO3，HSO 的电离程度大于其水解程度 3(5)bc Na 2SO3(6)过滤 取少量产品于试管中，加适
11、量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸和氯化钡溶液解析 (1)设计思路：制备 SO2 的发生装置、安全瓶、反 应装置、尾气吸收装置。(2)硫酸为二元强酸，与亚硫酸钠反应生成 SO2。用向上排空气法收集 SO2。(3)碳酸钠与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳。(4)焦亚硫酸钠中硫元素为4 价，焦亚硫酸钠与水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子在水中的 电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。 (5)广范 pH 试纸只能粗略地测定 pH，读数为整数。如果溶液酸性弱，会生成亚硫酸钠副产品。(6)产品已析出，直接过滤。检验产品中是否含有硫酸 钠的试剂是盐酸、 氯化 钡溶液。4(1)使平衡 CO H 2OHCO O
12、H 右移，增强溶液碱性 天平 (2)防止产生23 3Fe3 ，保证所制取的摩尔盐的纯度 (3)冷却结晶 (4)5Fe 2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 414% 酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色 低解析 (1)油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油，加热使平衡CO H 2OHCO OH 向正反应方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。(2)“步23 3骤 2”中所用废铁屑过量，可以防止 产生 Fe3 ，保 证所制取的摩 尔盐的纯度。(3) 由流程图知，“步骤 2”过滤后得到 FeSO4 溶液， “步骤 3”加入(NH 4)2SO4 固体充分搅拌溶解后得到(
13、NH 4)2Fe(SO4)2 溶液， 其 经 过 蒸 发 浓 缩 、冷 却 结 晶 、过 滤 、洗 涤 、干 燥 可 得 到 摩 尔 盐 。(4) 滴 定 过 程 中Fe2 被 氧 化 为 Fe3 ，MnO 被 还 原 为 Mn2 ，根 据 得 失 电 子 守 恒 、电 荷 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平 离 子 4方 程 式 。 根 据 关 系 式 ：5Fe2 MnO ，则 n(Fe2 ) 5n(MnO ) 50.2 molL 10.01 L 0.01 4 4mol，产 品 中 Fe2 的 质 量 分 数为 100%14% 。滴定过程中，左手0.01 mol 56 gmol 14.0 g控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出 现浅紫色且半分 钟内不褪色时停止滴定。若停止滴定时俯视读数，则会使读取的 KMnO4 溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。
