1、高一化学必修一第一二章测试题 2011-11此试卷满分为 100 分，答题时间为 90 分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题 3 分共 36 分）1、有关电解质的说法正确的是 ( )A、固体 NaCl 不导电，所以 NaCl 不是电解质 B、SO 3 水溶液的导电性很好，所以 SO3 是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、N
2、a 2O 液态时能导电，所以 Na2O 是电解质2、下列叙述中正确的是( )溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出 H+的化合物都是酸 能电离出 OH-的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部 B、 C、 D、3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、NH 、Ag +、PO 、Cl - B、Fe 3+、H +、I -、HCO434 3C、K +、Na +、 NO 、MnO D、Al 3+、Ca 2+、SO 、CO2424、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、
3、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）A、4 g H 2 B、22.4 L O 2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO 26、食盐分散到酒精中形成直径在 1nm-l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）AFeCl 3溶液滴入蒸馏水中即可B将 FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。8、
4、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( )A、 B、 C、 D、9、下列溶液中 Cl-浓度最大的是（ ）A、250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 B、300mL 5mol/L KClO 3 溶液C、1L 2.5mol/L NaCl 溶液 D、200mL 2mol/L MgCl 2溶液10、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、16 g CH 4 中含有 4NA 个氢原子B、1 mol L-1NaCl 溶液含有 NA 个 Na+C、1 mol Fe 和足量稀硫酸反应失去电子数目为 3
5、NA 个D、常温常压下，22.4 L CO 2 中含有 NA 个 CO2 分子11、下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A、用 10 0mL 量 筒 量 取 5.2 mL 盐 酸 B、 用 10 mL 量 筒 量 取 5.2 mL 盐 酸C、用托盘天平称取 25.02 g NaCl D、用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是( )2FeCl 2Cl 2=2FeCl3； 2FeCl 32HI= =2FeCl22HClI 2；H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO4；A、Cl 2 FeCl3 I2 H2SO4
6、 B、I 2 FeCl3H2SO4 Cl2C、FeCl 3I2H2SO4 Cl2 D、Cl 2 FeCl3H2SO4I2二、双项选择题（每小题有二个答案正确，每小题 4 分，共 16 分，二个答案都选对得 4 分，只选一个且正确得 2 分，只要有一个错误得 0 分。 ）13、下列反应中属于氧化还原反应的是( )A、CaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2 B、2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 C、NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = D、Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O 14、下列说法不正确的是（ ）A、在水溶液里或熔融状态下能
7、导电的物质是电解质 B、能电离出 H+的化合物不一定就是酸C、离子方程式 Cu2+2OH = Cu(OH)2只能表示一个化学反应D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同15、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾K 2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr 2(SO4)3 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是( ) A、铬元素的化合价为7 价 B、在检查时重铬酸钾发生还原反应C、重铬酸钾具有强氧化性 D、它由橙红色变为绿色是物理变化 16、下列反应的离子方程式中不正确的是( )A、H 2SO4 与 Ba(
8、OH)2 溶液反应： Ba2+2OH -2H +SO 42-=BaSO42H 2OB、Ca(HCO 3)2 与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO 3-OH -=CaCO3H 2OC、NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2OH-CO 2 =CO32-H 2OD、CH 3COOH 溶液与 NH3H2O 溶液反应： H+OH -=H2O三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。 ）17、(12 分) （1） 、写出下列物质的电离方程式：、Na 2CO3 ， 、CH 3COOH 。（2） 、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：ww.k.s.5.u.c.o.m、HCO 3-+
9、H+=CO2+H2O ，、Mg 2+2 OH- =Mg(OH)2 （3） 、某固体混合物，其中可能含有 CuSO4、BaCl 2、Na 2CO3、K 2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成：实验操作 实验现象 将固体混合物放入水中并不断搅拌 得到白色沉淀和无色透明溶液 加入硝酸溶液，使溶液 pH=2 沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清 继续加入稀硫酸，使溶液 pH=1 溶液中出现白色沉淀则原混合物中肯定存在的是_（填化学式，下同） ，肯定不存在的是_。18、 （12 分） （1） 、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH)3、H 2O、
10、H 2O2 ；已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2 O 2 ；写出该反应的化学方程式 。（2） 、火药是中国的“ 四大发明 ”之一，永远值得炎黄子孙骄傲 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生如 下 的 反 应 ： 2KNO3+3C S=K2S+N2+3CO2，此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 (均用化学式填写) 。当参加反应的 S 的质量为 16g 时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为 ，生成的气体的平均相对分子质量为 ，反应过程中转移电子总数目为 个。19、 （12 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该
11、废水中回收 FeSO47H2O 晶体及金属 Cu。（1）步骤 1 的主要操作是 ， （填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。（2）步骤 2 中发生反应的离子方程式为 （3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 （4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。20、 （12 分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是 NaCl 与 Na2CO3 中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀 HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 （写化学式） ，生成气体的离子方程式为： （2）小军将白色粉末溶解于水后加入 AgN
12、O3 溶液，产生白色沉淀，则证明有 NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？ （填写“严密”或“不严密” ） 。（3）为探究白色粉末是否含有 NaCl，小红也设计了实验方 案，操作如下：写出生成白色沉淀的离子方程式 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是 ；小军认为只要将其中一种试剂改为 (填化学式)稀溶液，就可以证明有 NaCl 存在。加水操作 1加入稀 HCl 气体有白色沉淀生成证明有 NaCl 存在溶液溶液A AgNO3 溶液白色粉末高一化学必修一第一二章测试题答案一、二选择题（共 52 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C D A B C A 题号 9 10 11
13、12 13 14 15 16答案 D A B A AB AC BC BD17、 （12 分） （每空 2 分）（1）Na 2CO3=2Na+HCO32-（2 分） CH 3COOH CH3COO+ H+（2 分）（2）NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO2+H2O （2 分） （其他答案合理也可）MgCl 2+2 NaOH= Mg(OH)2+2 NaCl （2 分） （其他答案合理也可）（3）BaCl 2、Na 2CO3 （2 分） （ 一 个 1 分 ， 但 错 一 个 扣 1 分） CuSO4、K 2SO4 （2 分） （ 一 个 1 分 ， 但 错 一 个 扣 1 分）18、 （12
14、 分） （每空 2 分）（1）3H 2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2（2 分） （未配平扣 1 分，无不扣分 ） （2）K NO3， S （2 分） ； （ 一 个 1 分 ， 但 错 一 个 扣 1 分） C O2（2 分） ；44.8 L （2 分） ； （ 无 单 位 扣 1 分 ） 40（2 分） （ 有 单 位 扣 1 分 ） 6NA 或 3.6121024（2 分）19 （12 分） （每空 2 分）（1）过滤（2 分） 、 普通漏斗（或漏斗） （2 分）, 玻璃棒（2 分） 。（2）Cu 2+ + 2Fe =Fe2+ + Cu（2 分）（3）Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 （2 分） （无扣 1 分 ）（4）冷却结晶或结晶（2 分）2O （12 分） （每空 2 分）（1）N a2CO3 （2 分） CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O（2 分） （无扣 1 分 ）（2）不严密 （2 分）（3）Ag + + Cl- =AgCl（2 分） （无扣 1 分 ）理由是加入的 HCl 含有 Cl-，能与 Ag+生成白色沉淀，不能证明 NaCl 的存在(其他答案合理也得分)；（2 分） ； HNO3（2 分）
