1、20142015 学年度 105 中第一学期期末练习高一化学 2015 年 1 月 可能用到的原子量：H1 ；C12；N 14；O16；Na 23；Mg 24；Al27 ；Si28； S32；Cl35.5 ；K 39；Ca 40；Fe56；Cu64；Zn65 1. 下列物质与酸雨的形成无关的是A. B. C. D. 2O22CO 2. 下列物质中，不属于电解质的是A. Cu B. C. D. NaClOH4S 3. 金属钠着火时，可用来灭火的是A. 二氧化碳 B. 水 C. 煤油 D. 沙土 4. 氧化还原反应的实质是A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合
2、价的升降 5. 下列化合物中氮元素只具有还原性的是A. B. C. D. 3KNO3HNO3H 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是A. B. C. D. aCla4KMn2Oa 7. 下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 8. 0.8g 某物质含有 个分子，该物质的相对分子质量约为210.3A. 8 B. 16 C. 64 D. 160 9. 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A. 用铝锅可长时间盛放酸性食物B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. 食用“加碘”食盐不利于健康D. 用食醋可除去水壶中的水垢 10. 下列实验操作
3、正确的是A. 称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠B. 在烧杯中溶解固体 NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中C. 过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流D. 从 NaCl 溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 11. 配制 100mL 2 mol/L 的 溶液，应称量 的质量为32CONa32CONaA. 21.2g B. 20.1g C. 212g D. 201g 12. 下列说法中，不正确的是A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于 100nmC
4、. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 向沸水中逐滴加入适量 饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得3FeCl胶体3)(OHFe 13. 下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB. 1mol 所占的体积一定是 22.4L2C. 1L0.5mol/L 的 溶液中，含有 的个数为2MgCllAN5.0D. 在标准状况下，总质量为 28g 的 和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L2 14. 能用 来表示的化学反应是OHA. 氢氧化铁和稀盐酸反应B. 氨水和稀硫酸反应C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水 15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为
5、无色透明的一组离子是A. 、 、 、 B. 、 、 、K4MnONaCl4NHaCl24SOC. 、 、 、 D. 、 、 、aH324SK3 16. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2AlOAlB. 铁与盐酸反应： 23FeeC. 用小苏打治疗胃酸过多： CD. 与稀 反应：2)(OBa42S OHBaSHBa 2424 17. 下列物质既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的是A. B. C. D. 3CN3NCNal2 18. 下列说法正确的是A. 盐酸既有氧化性，又有还原性B. 金属离子被还原一定得到金属单质C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D
6、. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 19. 对下列实验现象的解释不正确的是选项 实验现象 解释A 使鲜艳的红色花瓣褪色2Cl 具有漂白性2ClB 二氧化硫使品红褪色 二氧化硫具有漂白性C 一氧化氮遇到氧气变成红棕色 一氧化氮易被氧化D 蔗糖遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 20. 下列实验中用错试剂的是A. 用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝D. 用 萃取碘水中的碘4Cl 21. 除去粗盐中的 、 、 ，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操2Ca2Mg24SO作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳
7、酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是A. B. C. D. 22. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 和 HCl 与32CONaNa2O 溶液与氨水 二氧化硫与氢氧化钙溶液AlA. 除 外 B. 除外C. 除外 D. 除外 23. 下列关于物质的用途，叙述不正确的是A. 过氧化钠可用作供氧剂B. 可与石灰乳反应制取漂白粉2ClC. 镁铝合金可用作制造飞机的材料D. 高纯硅用来制造光导纤维 24. “ ”是“侯氏制碱法”的重ClNHaOHNOal 43232 要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 25. 某化学小
8、组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A. E 处棉花球变成黄色，说明 的氧化性比 强2Cl2BrB. F 处棉花球变成蓝色，说明 的氧化性比 强rIC. E 处发生反应的离子方程式为： 2ClD. G 装置中 溶液与 反应的离子方程式为：NaOH2llCl2第 II 卷（非选择题，共 50 分）26. （12 分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1 ）从化合价的角度可以预测物质的性质。 的性质_（填序号，下同） 。2SOA. 只有氧化性 B. 只有还原性 C. 既有氧化性又有还原性将 通入酸性 溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素
9、存在4KMnO形式合理的是_A. B. C. D. 2SS23SO24（2 ）从物质分类的角度可以推测物质的性质。已知蛇纹石由 、 、 、 组成。其中 属于_氧化物，g32Al2iFe2Si和 属于_氧化物（填“酸性” 、 “碱性”或“两性” ） 。MgO3Fe现取一份蛇纹石试样进行实验：I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。II. 再向滤液中加入 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 _。NaOH若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的 溶液中，所发生的两个反应的化学NaOH方程式是_。27 （共 12 分）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1 ）中学所学的金属及
10、其化合物中，既能与酸反应又能与碱反应物质的有 （填化学式） 。(3 分)（2 ）写出钠与水反应的离子方程式 （2 分） 。（3 ）在 AlCl3 溶液中逐滴滴入过量的 NaOH 溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。 （每个方程式 2 分）（4 ） 铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 （2 分）28 （10 分）常见金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。其中 B 是地壳中含量居第一的金属元素。请
11、回答下列问题： 金属 C黄绿色气体乙水黄绿色气体乙金属 B水金属 A(焰色为黄色)气体甲溶液 D气体丙 溶液 E溶液 F溶液 G红褐色沉淀 H（1 ）气体丙的化学式为 。（2 ）写出下列反应的离子方程式： ； 。（3 ）金属 C 在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为 。（4 ）溶液 F 中加入溶液 D 后的现象是 ，所发生反应的化学方程式为 ， 。（5 ）溶液 F 放置于空气中容易变质，检验溶液 F 是否变质的方法是 。29 （ 11 分）某实验小组欲探究 SO2 和 Cl2 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1 ）装置 A 中的反应为 2KMnO4+16HCl(浓) = 2
12、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成 71 g Cl2 转移的电子是 mol。装置 C 中生成 SO2，反应的化学方程式是 。（2 ）装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是 。（3 ）打开 A、C 中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。 甲同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为 SO2 和 Cl2 发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号） 。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为 A 中生成的 Cl2 中混有杂质，应该在装置 A、B 间增加一个洗气瓶，然后再
13、按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为 Cl2 中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液 X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即 SO2 与Cl2 同时通入水中，可以发生反应。溶液 X 是 （填选项序号） 。 a BaCl2 溶液 bBa (OH)2 溶液 cBa (NO3)2 溶液 d品红溶液SO2 与 Cl2 同时通入水中反应的化学方程式是 。31. 计算题（5 分）实验室里常利用反应： 来制取氯气。OHClMnHClMnO222)(4浓当有 17.4g 完全反应时，计算：2n（1 ）生成的氯气在标准状况时的体积。（2 ）被氧化的 的物质的量。l
