1、 20122013 学年度第一学期期末考试高三化学试题（考试时间： 100 分钟 总分：120 分）命题人： 张昌恒 杨晓丽 费德军审卷人： 高兴邦注意事项：1本试卷共分两部分，第 I 卷为选择题，第 卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Ag108第卷 选择题（共 40 分）1、 单 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列
2、说法错误的是A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提 供 廉 价 而 充 足 的 新 型 燃 料 来 源2下列有关化学用语表示正确的是A丙烯醛的结构简式：CH 2CHCHO B含 78 个中子的碘的核素：13153C氮气分子的电子式：:N:N: DMg 2+的结构示意图： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K 、Na 、CO 32 、ClO
3、pH2 的溶液中：Fe 2+、Na 、Mg 2+、NO 3加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl 、HCO 、SO 42 、NH 3 4由水电离出的 c(OH )1.010 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 含有较多 Fe3 的溶液中：Na 、NH 、SCN 、HCO 4 3A B C D4右图 1 为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A催化剂能降低该反应的活化能B催化剂能改变该反应的焓变C该反应为放热反应D由图 1 可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的图 1E 活E 活没 有 催 化 剂有 催 化 剂反 应 过 程能量 C
4、H2 C5下列有关物质的性质与应用不相对应的是ANa 2O2 能分别与 H2O、CO 2 反应，可用作供氧剂B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂CK 2FeO4 具有强还原性且被氧化生成 Fe3+，可用于水的消毒和净水D液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图 I 图 II 图 III 图 IVA图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B图 II 所示装置用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2C图 III 所示装置微热稀 HNO3，在广口瓶中可收集 NO 气体D图 IV 所示
5、装置可用于除去 CO2 中含有的少量 HCl7下列物质的转化在指定条件下能实现的是A B C D8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，13.8 gNO2 气体溶于水，转移电子数为 0.2 NAB标准状况下，22.4 L 甲醇含有的原子数为 5 NAC标准状况下，224 mL CO2 溶于足量 NaOH 溶液中得到的阴离子数为 0.01 NAD常温常压下，3.4 gNH3 中含有的共用电子对数目为 0.3NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ACa(ClO) 2 溶液中通入少量 SO2：Ca 2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HC
6、lOB NaHSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 后 呈 中 性 ： 2H+ SO42 Ba2+ 2OH = BaSO4 +2H2OC少量 CO2 通入苯酚钠溶液：2C 6H5O + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32D磁性氧化铁(Fe 3O4)溶于氢碘酸：Fe 3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 10下列有关说法正确的是AHg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明 H0B用惰性电极电解 1L1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴极析出 3.2 g 铜时，加入 0.05 molCu
7、(OH)2 固体可将溶液恢复至原浓度 C已知 25时，Ksp(AgCl)=1.810 10 、Ksp (Ag2CrO4)=2.01012 ，所以 AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4 的溶解度CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3CO2，NH 3 SiO2/高温Cu Cu2(OH)2CO3 CuOO2，CO 2，H 2O MgO MgCl2(aq) MgCl2HCl(aq) N2 NO2 HNO3O2/放电 H2OCl2 NaClO Cl2NaOH(aq) 浓盐酸可抽动的铜丝NO2NHC3C3OH3CD25时，向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体
8、，该溶液中水的电离程度将增大，且 Kw 不变二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11甲、乙、丙、丁为 4 种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图 2 所示（原子序数：乙丙） 。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等， 4 种元素原子的最外层电子数之和为 24。下列判断正确的是 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素丁在周期表中的位置为第
9、3 周期，VIA 族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4 种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲12硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物，结构如右图 3 所示。下列说法中错误的是A该物质的分子式为 C17H18N2O6B该物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色C1 mol 该物质最多能与 6 molH2 发生加成反应D一定条件下，该物质既能与盐酸反应、又能与 NaOH 溶液反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解B 向溶液 X 中加
10、入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶 液 X 中 一 定 含 有 CO32或 HCO3C 将 一 片 铝 箔 置 于 酒 精 灯 外 焰 上 灼 烧 铝箔熔化但不滴落 铝 箔 表 面 有 致 密 Al2O3 薄膜 ， 且 Al2O3 熔 点 高 于 AlD 取久置的绿矾（FeSO 47H2O）溶于水，加入 KSCN 溶液 溶液变为血红色 绿 矾 部 分 或 全 部 被 氧 化14某碱性溶液中只含有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 4 种离子。下列描述正确的是 A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 B该溶液由 pH
11、3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 C该溶液中离子浓度一定为 c(Na ) c(CH3COO )c(OH )c(H ) D加入一定量冰醋酸，c(CH 3COO )可能大于、等于或小于 c(Na )15T 1时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 A 气体和 B 气体，发生如下反应：A(g)2B (g) C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法正确的是图 3图 2A前 10 min 内反应的平均速率为 v(C)0.050 molL1 min1B
12、保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.50 mol A 气体和 0.60 mol B 气体，到达平衡时，n (C)0.25 molC若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D温度为 T2时（T 1T 2） ，上述反应平衡常数为 20，则正反应为放热反应笫 II 卷（非选择题共 80 分）16 （ 12 分）垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下：麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴， “烟气”从塔底进入，目的是 。若 NO2 和 NO 气体以物质的量之比 1:1
13、 混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式 ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示 。废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入 NaOH 固体的作用是 。环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：监测结果 国标号项目处理前 处理后 GWKB32000烟尘（mg/m 3） 13929.0 61.0 80其获得监测结果中的数据使用的测定方法为 。17 （ 15 分）盐酸氟西汀（商品名叫“百 忧 解 ”） 是 一 种 口 服 抗 抑 郁 药 ， 用 于 治 疗 抑 郁 症 、强 迫 症 及 暴 食 症 ， 其 合 成 路 线 如 下 ：烟
14、气气布袋过滤器 麻石洗涤塔 处理后的烟气排空 空压机烟尘颗粒石灰水废液 回收再生池沉淀池集尘塔NaOH OHCON(3)2 NoCH33NaB4 NOHCH33FCF3NaHDM NOCH33F3BrCNH3 NOCH3F3H2OCH2OK NOHC3CF3A B CD EFHCl NOHC3CF3l G反应中属于还原反应的是 （填序号） 。化合物 F 中含 个手性碳原子；化合物 F 和 G 中水溶性较强的是 。分析 A 的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有 4 种峰的有机 物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 。反应可视为两步完成，第 1 步：HCHO 先和 HN(
15、CH3)2 反应；第 2 步：产物再和 A 发生取代反应生成 B。试写出第 1 步反应产物的结构简式 。已知：(CH3)2N2CH3 CH22+CH23 N()O Ag2OH2 C3I，写出以O、HCHO、HN(CH 3)2 为有机原料，合成O的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： HCBrCHCHNaOBr 232322 溶 液18 （ 15 分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成 ZnSO47H2O，含锰部分转化成纯度较高的 MnO2，将 NH4Cl 溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：40
16、%硫酸 废干电池拆解 锌皮及杂质锌粒洗净、剪碎、熔融混合物水洗搅拌过滤NH4ClZnCl2粗 MnO2和碳粉加 NaOH 调 pH过滤NH4Cl 溶液Zn(OH)2加热灼烧溶液 A ZnSO47H2O粗 MnO2 MnO2多步处理 精处理 操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚” ） 。将溶液 A 处理的第一步是加入氨水调节 pH 为 9，使其中的 Fe3+和 Zn2+沉淀，请写出氨水和 Fe3+反应的离子方程式 。操作是为了除去溶液中的Zn 2+。已知25时，NH3H2O的K b Zn2+完全沉淀的pH Zn(OH)2溶于碱的pH1.8105 8.9 11由上表数据分析应调节溶液
17、 pH 最好为 （填序号） 。a 9 b10 c11 MnO2 精处理的主要步骤：步 骤 1： 用 3%H2O2 和 6.0mol/L 的 H2SO4 的 混 和 液 将 粗 MnO2 溶 解 ， 加 热 除 去 过 量H2O2， 得 MnSO4 溶 液 （ 含 少 量 Fe3+） 。 反 应 生 成 MnSO4 的 离 子 方 程 式 为 ；步骤 2：冷却至室温，滴加 10%氨水调节 pH 为 6，使 Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是 ；步 骤 3： 向 滤 液 中 滴 加 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶 液 ， 调 节 pH 至 7， 滤 出 沉 淀 、 洗
18、 涤 、 干燥 ， 灼 烧 至 黑 褐 色 ， 生 成 MnO2。 灼 烧 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 查文献可知，粗 MnO2 的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取 MnCO3 固体。 在 盐 酸 和 硝 酸 溶 液 的 浓 度 均 为 5mol/L、 体 积 相 等 和 最 佳 浸 泡 时 间 下 ， 浸 泡 温 度 对MnCO3 产 率 的 影 响 如 图 4， 由 图 看 出 两 种 酸 的 最 佳 浸 泡 温 度都在 左右； 在 最 佳 温 度 、 最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对 MnCO3 产率的影响如图 5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol/
19、L 左右。19 （ 14 分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。实验：制取 NaClO2 晶体已 知 ： NaClO2 饱 和 溶 液 在 温 度 低 于 38 时 析 出 晶 体 是 NaClO23H2O， 高 于 38 时 析 出 晶体 是 NaClO2， 高 于 60 时 NaClO2 分 解 成 NaClO3 和 NaCl。 利 用 下 图 6 所 示 装 置 进 行 实 验 。酸浓度/mol L1图 5MnO2产率/%K1 K2浓硫酸 NaOH 和 H2O2混合溶液冷水浴 NaOH 溶液NaOH 溶液 NaClO3 和 Na2SO3 固体 图 6t/图
20、4MnO2产率/%装置的作用是 。装置中产生 ClO2 的化学方程式为 ；装置中制备 NaClO2 的化学方程式为 。从装置反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为： 减 压 ， 55 蒸 发 结 晶 ； 趁 热 过 滤 ； ； 低 于 60 干 燥 ， 得 到 成 品 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO 2 + 4I +4H+ = 2H2O+2I2+Cl ） 。将所得混合液配成 250mL 待测溶液。 移 取 25.00mL 待 测 溶
21、 液 于 锥 形 瓶 中 ， 加 几 滴 淀 粉 溶 液 ， 用 c molL-1 Na2S2O3 标 准 液 滴 定 ，至 滴 定 终 点 。 重 复 2 次 ， 测 得 平 均 值 为 V mL（ 已 知 ： I2 +2S2O32 = 2I +S4O62 ） 。达到滴定终点时的现象为 。该样品中 NaClO2 的质量分数为 （用含 m、c 、V 的代数式表示） 。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。20 （ 12 分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H 2(g
22、) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；H2(g)+ 1O2(g)=H2O(g) H = 241.8kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/molCH3OH(g) = CH3OH(l) H = 37.3kJ/mol计算液体 CH3OH 的燃烧热为 。若在恒温恒容的容器内进行反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号） 。A 有 1 个 HH 键 生 成 的 同 时 有 3 个 CH 键 生 成 B CO 百
23、 分 含 量 保 持 不 变C 容 器 中 混 合 气 体 的 压 强 不 变 化 D 容 器 中 混 合 气 体 的 密 度 不 变 化 制 甲 醇 所 需 要 的 H2， 可 用 下 列 反 应 制 取 ： H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0 ， 某 温 度下 该 反 应 的 平 衡 常 数 K=1。 若 起 始 时 c(CO)=1molL-1， c(H2O)=2molL 1， 试 回 答 下 列 问 题 ：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得 H2 的浓度为 0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“” 、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H
24、 2O 的转化率为 。某实验小组设计了如右图 7 所示的甲醇燃料电池装置。该 电 池 工 作 时 ， OH 向 极 移 动 （ 填 “a”或 “b”） ；O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH 溶液导管a b图 7工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小，该电池负极反应的离子方程式为 。21 （ 12 分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒 CIGS（CIS 中掺入 Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜 Si 系太阳能电池。亚铜离子（Cu +）基态时的价电子排布式表示为 。硒为第 4 周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3
25、种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示） 。与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H 3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH) 4 而体现一元弱酸的性质。B(OH) 4 中 B 的原子杂化类型为 ；不考虑空间构型，B(OH) 4 的结构可用示意图表示为 。 单 晶 硅 的 结 构 与 金 刚 石 结 构 相 似 ， 若 将 金 刚 石 晶 体 中 一 半的 C 原 子 换 成 Si 原 子 且 同 种 原 子 不 成 键 ， 则 得 右 图 8 所 示的 金 刚 砂 （ SiC） 结 构 ； 若 在 晶 体 硅 所 有 SiSi 键 中 插 入 O原 子 即 得 SiO2 晶 体 。在 SiC 中，每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为 ；判断 a. SiO2， b.干冰，c. 冰 3 种晶体的熔点从小到大的顺序是 （填序号） 。图 8
