1、浙江省宁波市镇海中学 20162017 学年度高三化学 10 月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（ ） A B C D【答案】B2、将下列离子：Al 3+、Na +、K +、NO 、OH -、S 2-、MnO 、Fe 3+、NH 、H +、AlO 、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成 A、B 两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是( )ANa +、NO 3 B S 2 、AlO C Al 3+ 、Fe 3+ DMnO 、 NH【答案】A3、已知：硫酸比次氯酸稳定 硫酸的酸性弱于高氯酸 H 2S 比
2、 HCl 易被氧化 HCl 比 H2S 更容易由单质合成盐酸的酸性比氢硫酸（H 2S）强。硫不溶于水，而氯气溶于水通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体 在与金属形成的化合物中硫为-2 价，而氯为-1 价 在跟同一金属（如 Cu 或 Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）A. B. C. D.【答案】A 4、实验室用 MnO2和浓 HCl 加热制取 Cl2时，有 146gHCl 被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（ ）A143g B254g C286g D506g【答案】B5、60mL 含有 0.20mol 碳酸
3、钠的溶液和 20mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A10.0 mol/L B15 mol/LC1.2 mol/L D0.9 mol/L【答案】B6、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6【答案】C7、将溶质的质量分数为 a%的 NaOH 溶液蒸发掉 m g 水后，变成溶质的质量分数为 2a%的 NaOH 不饱和溶液 Vml，所得溶液的物质的量浓
4、度为（ ）A.ma/V mol/L B.ma/200V mol/L C.m/2aV mol/L D.ma/2V mol/L【答案】D8、下列故选中的说法正确的是（ ）A同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积B等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D9、某物质在一定条件下按下式分解：2A B2CD测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积 H2 的 15 倍，则 A 的摩尔质量为（ ）A60 gmol1 B15 gmol1 C30 gmol1 D120 gmol1【答案】A
5、10、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是（ ）A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水所得的溶液C将 23 g NaCl 溶于水并配成 1 L 的溶液D含 K 为 2 molL1 的 K2SO4溶液【答案】D11、下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（ ）A摩尔是一个单位而非物理量 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等 D0.5mol 氦约含有 1.2041024个电子【答案】D12、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量
6、共存的是（ ）A.pH=1 的溶液中:Fe 2+、NO 3、SO 42、Na +B.由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH 4+、Al 3+、NO 3、Cl -D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K +、ClO -、SO 42、SCN -【答案】C13、今有下列六组仪器：尾接管 带塞(有孔) 锥形瓶 温度计 冷凝管 已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网 ) 带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以
7、上提供的各组仪器( 填序号)_ _ 。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1) (2)流出冷却水 流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精 水14、Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O44CO 3Fe4CO
8、2，若有 1 mol Fe3O4 参加反应，转移电子的物质的量是_mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的 FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D 。装置 C 的作用是 _。反应开始后，B 中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有 Fe3 的试剂是_(填写试剂名称)。【答案】：(1)8(2)因酸性废液中，H 会抑制 Fe3 的水解，无法得到 Fe(OH)3 胶体，故不能够吸附悬浮物(3
9、)E C B 干燥 Cl2产生棕(红)色的烟 硫氰化钾15、已知：三草酸合铁酸钾晶体（K 3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在 110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量 5.40g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液。步 骤 二 ： 取 所 配 溶 液 25.00ml 于 锥 形 瓶 中 ， 加 稀 H2SO4酸 化 ， 滴 加 KMnO4溶 液 至 草 酸 根 恰好 全 部 氧 化 成 二 氧 化 碳 ， 同 时 ， MnO4 被 还 原 成 Mn2+。 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 适 量 锌 粉使 Fe3+全部转
10、化为 Fe2+， 同 时 有 气 泡 产 生 ， 过 滤 ， 洗 涤 ， 将 过 滤 及 洗 涤 所 得 溶 液 A 收 集到 锥 形 瓶 中 ， 此 时 ， 溶 液 仍 呈 酸 性 。步骤三：用 0.010mol/L KMnO4溶 液 滴 定 溶 液 A 至 终点，消耗 KMnO4溶液 21.98ml，反应中 MnO4 被还原成 Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，消耗 0.010mol/L KMnO4溶液 22.02ml。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。“步骤一”所得溶液的颜色为 。写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式 ；写
11、出“步骤二”中 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 。“步骤三”KMnO 4溶液应装在 式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入 KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是 ；判断滴定至终点依据的现象是 。实验测得该晶体中铁的质量分数为 。【答案】定容 黄色 Zn + 2H +Zn 2+ + H2 Zn + 2Fe 3+ 2 Fe 2+ + Zn2+酸 润洗 锥形瓶内溶液变红色且半分钟内不消失11.4%16、将 10 g 复盐 CuSO4x(NH4)2SO4yH2O 加到过量的 NaOH 溶液中，加热；生成的氨用 100 mL 0.5 mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用 2
12、mol/L NaOH 溶液中和，用去NaOH 溶液 25 mL.已知复盐中 SO 的质量分数为 48%，则 x ，y .24【答案】x 1 y 6 17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1) 甲：氧元素 O；乙：钙元素 Ca ；丙：钠元素 Na；丁：氯元素 Cl。(2)两两化合形成的化合物的
13、化学式为 Na2O、Na 2O2、CaO、NaCl、CaCl 2。18、已知 A、 B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的化学式 _；D 的化学式_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。【答案】19、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为 10。D 为无色
14、非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。ABCE FHIG KNaOHM L G J +DH请回答下列问题：(1)G 元素在周期表中的位置_，C 的电子式_。(2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出 E 和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)；反应类型： 。(4)写出实验室制备 G 的离子反应方程式 。(5)气体 D 与 NaOH 溶液反应可生成两种盐 P 和 Q，在 P 中 Na 的质量分数为 43%，其俗名为 。(6)实验室中检验 L 溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(7)A 中包含 X、Y
15、、Z 元素，A 的化学式为 。(8)研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 1 种同素异形体的名称_、_。【答案】(1) 第三周期 第A 族， (2) CO(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H 2O 氧化反应 (4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H 2O (5) 纯碱（或苏打）(6) KSCN 溶液变红色(7) Cu2(OH)2CO3 (8) 金刚石、石墨（足球烯） 20、可用上述碱性氢氧燃料电池组装如图所示的装置:通电一段时间后
16、,向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。请写出上述电解过程中发生反应的化学方程式 。【答案】2CuSO 4+2H2O 2Cu+O2+2H 2SO42H2O 2H2+O 2 21、在一定条件下，aA bB cC 的可逆反应达到平衡：（1）已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 a、 b、 c 的关系是：。（2）已知 A 为固体、B 为无色气体、C 是有色气体，且（ a b） =c，在加压时，平衡向 方向移动，气体的颜色将 （填“加深”或“变浅”或“不变” ）。（3）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是 热反应。【答案】 （1）a bc （2）逆反应 加深 （3）放
