1、一、选择题(每小题 2.5 分,共 60 分)1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是 NaOH; AgNO 3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A.只有 B.只有 C. 只有 D. 全部2.在一种 pH=1 的溶液中可能存在 NO3 ,I ,Cl ,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与 H2S 反应的是 A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2S B.NaHSO3 C.Al(OH)3
2、 D.FeS5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2 与 H2S 溶液发生置换反应B.受热时 H2S 能分解,HCl 则不能C.单质硫可在空气中燃烧 ,Cl2 不能D.溶于水时 HCl 是强酸,H2S 是弱酸6.将 20mL 充满 NO 和 NO2 混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有 6mL 水上升时,液面不再变化. 原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为( 在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:77.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH 4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43 种溶液,分别滴加NaOH 溶液直至恰好完
3、全反应,则 3 种溶液耗用 NaOH 溶液的体积之比是 A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:28.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体( 同温同压),取下弹簧夹 A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是 A. B. C. D.9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀 H2SO4 后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+ B.AlO 2 ,S2 ,Na+,K+C.SiO 32-,CO32-,K+,Na+ D.Ba 2+,Al3+,NO3 ,Cl-10.a,b,c,d,e 五种无色气体,进行如下实验:实验步
4、聚 实验现象a,b 相混合 气体变成棕色c,d 相混合 产生白烟c,e 分别通入少量溴水中 溴水均成无色透明溶液b,e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀则 a,b,c,d,e 可能依次是 A.O2,NO,HCl,NH3,CO2 B.O2,NO,NH3,HCl,SO2C.NO,O2,NH3,HCl,SO2 D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H411.某混合气体中可能含有 H2,CO,CO2,HCl,NH3 和 H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液( 有浑浊现象) 、浓硫酸(无明显现象)、 灼热的氧化铜(变红)、 无水硫酸铜( 变蓝)对该
5、混合气体成分的正确判断是A.一定没有 CO2,肯定有 H2 B.一定有 CO2,CO 和 H2O(气)C.可能有 CO2,NH3 和 H2O(气 ) D. 一定有 H2,CO2 和 HCl12.限用一种试剂即可区别 Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4 五种无色溶液,这种试剂应选用 A.烧碱溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.氯化钡溶液13.有 Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4 三种体积和物质的量浓度都相等的溶液 ,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉 ),对于所得溶液,下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性
6、 D.溶液不可能显酸性14.下列各组物质都能使溴水退色的是 A.石灰水、裂化汽油 B.NaHS 溶液、SO2C. NaCl 溶液、NaI 溶液 D.CaCl2 溶液、Na2S 溶液15.我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾 D.HCl,SO2,N2, 粉尘16.有 X,Y,Z 三种物质 ,把过量的 X 与 Y 共热,有气体产生,把该气体通入少量 Z 的溶液中,会产生白色沉淀,则 X,Y,Z 可能是 X Y Z A.浓硫酸 NaCl+MnO2 AgNO3B.NaOH 溶液 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2C
7、.NaOH 溶液 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2D.浓硫酸 NaCl H2S17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的是A.AlCl3,H2SO4,KOH B.BaCl2,NaOH,KHCO3C.AgNO3,HNO3,NaBr D.FeCl3,HNO3,Ca(OH)218.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是 A.PH3 B.H2S C.HCl D.NH319.下列物质的用途错误的是 A.食盐用于制纯碱 B.硅藻土作吸咐剂C.用硫酸铜配制农药 D.乙二醇作医用消毒剂20.下列变化肯定不可逆的组是 晶体的溶解;
8、 盐溶液的电解;盐的水解 ; 电解质的电离;乙酸乙酯的生成; Fe(OH)3 溶液与硅酸溶胶混合;蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;蛋白质溶液中加入福尔马林;合成氨 .A. B. C. D.21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有 CO2 气体放出的是 A.Al2(SO4)3 和 NaHCO3 B.Na2SO4 和 NH4HCO3C.MgSO4 和 Na2CO3 D.NaHCO3 和 NaHSO422.由 H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2 两两之间进行反应,可制得的正盐有 A.五种 B.六种 C.七种 D.八种23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NO B.
9、O2,F2 C.NO,NO2 D.H2S,SO224.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是 A.NaHCO3 和 Na2O2 B.铝粉和 NaOHC.Na2SO3 和 SO3 D.Na2CO3 和 P2O5 二 填空题(共 15.5 分)25.A,B,C 是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的 A,B,C 的化学式,(1)(3) 中的 A 不在同一主族.(1)若 A 是 ,则 B 为 ,C 为 ;(2)若 A 是 ,则 B 为 ,C 为 ;(3)若 A 是 ,则 B 为 ,C 为 .2
10、6.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量Na2SO3 和纯碱.加 Na2SO3 的作用是_; 有关反应式为_ ;加Na2CO3 的作用是 _ ;有关反应式为_27.A+,B+,C-,D,E 五种微粒( 分子或离子),每个微粒均含 10 个电子,已知:A+C-D+E B+C-2D请回答以下问题:(1)C-的电子式为 .(2)具有相同空间构型的微粒是 和 .已知 XYn 型的分子或离子,当X 原子上无孤对电子时,Y 原子在空间呈对称排列,则
11、 A+中的键角为 .(3)分别写出 A+和 D 反应、B 和 E 反应的离子方程式.A+D: ,B+E: .28.常温常压下,A,B,C,D 是四种气体,W,T,X,Y,Z 是五种固体,其中固体 Z 是 Y 和 W 组成的混合物,已知构成 W 的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):请填写以下空白:(1)X 是 ,B 是 .(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目 .WD+T: ,ZC: . 三、简答题(共 5.5 分)29.将两种不含结晶水的白色晶体 A 和 B 以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体 C,C
12、溶于水至饱和,得无色液体 D,将试管内残留的固体 E 取出,溶于水,其水溶液里+1 价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和 Ba(NO3)2 反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D 的浓溶液与 KMnO4 混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A 的水溶液显酸性 .用化学式表示 A、B 、C、D、E 各是什么物质.写出有关化学方程式. 四、实验题(共 6 分)30.CuSO4 在一定条件下发生如下分解:CuSO 4=CuO+SO2+SO3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的 SO2,SO3,O2 的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有
13、关结果如下:准确称量无水硫酸铜 6.0g.测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为 280mL.干燥管质量在实验结束时增加 2.4g.实验结束时,装置 F 中的溶液变为 NaHSO4 溶液(不含其他溶质 )请回答以下问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 .(2)装置 F 的作用是 .(3)装置 D 的作用是 .(4)确定装置 E 的进、出口的原则是 .(5)首先应计算的物质是 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为 .(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是 . 五、计算题(共 13 分)31.把标准状况下总体积为 10L 的 NO2、NH
14、3、N 2 组成的混合气体通过足量的硝酸溶液 ,结果比溶液的质量增加了 12.5g,原气体体积缩小为 3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?32.在 50mL 4mol/L 的氢氧化钠溶液中 ,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体 7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.参考答案 一、共 60 分1.D 2.B ?3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B9.AC 10.C 11.D 12.B 13.CD 14.AB 15.B 16.AC17.A 18.BD 19.D 20.D 21.AD 22.C 23.C 24.CD 二、
15、25.(共 4.5 分)(1)Mg C O2(2)F2 O2 H2(或 Cl2 S H2)(3)O2 S H226.(共 4 分)吸收空气中的 O2,防止 Na2S2O3 被氧化;2Na2SO3+O2=2Na2SO4吸收空气中 CO2;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327.(共 4 分)(1) (2)NH3; H+3O; 10928(3)NH4+H2ONH3H2O+H+;28.(共 3 分)(1)KClO3;H2(2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl;三、29.(共 5.5 分)A:NaHSO4 B:NaCl C:HCl D: 盐酸 E:Na2SO4NaHSO4+Na
16、ClNa2SO4+HClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 四、(共 6 分)30.(1)(2)吸收 SO3,放出等物质的量的 SO2(3)干燥 SO2 和 O2(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒(5)O2 3CuSO43CuO+2SO2+O2+SO3(6)F31.(共 6 分)解:设 NO2 为 xL, NH3 为 yL, N2 为 zL.混合气体通过足量硝酸溶液时 NH3+HNO3=NH4NO3NO2 与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO所以最后剩余的气体应是 N2 和 N
17、O. 解得 x=6.72L y=2.24L z=1.04L答:混合气体中 NO2 为 6.72L、NH3 为 2.24L、N2 为 1.04L.32.(共 7 分)解: NaOH 的物质的量为 :0.05L4mol/L=0.2mol0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应 ,若全部生成 Na2S 时, 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应 ,若全部生成 NaHS 时,白色固体(NaHS)的质量为: 56g/mol0.2mol=11.2g因为 7.8g7.92g11.2g所以得到的白色固体有两种可能的组合,一种是 Na2S 和 NaOH 的混合物;另一种是 Na2S 和 NaHS 的
18、混合物.设 Na2S 为 xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH.78g/molxmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92gx=0.04molNa2S 的质量:0.04mol78g/mol=3.12gNaOH 的质量:7.92g-3.12g=4.80g设 Na2S 为 ymol,则有(0.2-2y)mol NaHS.78g/molymol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92gy=0.0965molNa2S 的质量为:78g/mol0.0965mol=7.52gNaHS 的质量为:7.92g-7.52g=0.40g答:白色固体有一种是由 Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混合物 .另一种是由 Na2S(7.52g)和 NaHS(0.40g)组成的混合物.
