1、2015-2016 学年度上学期高二年级二调考试化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 110 分钟。第 I 卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每小题 1 分，共 10 分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）1. 0.1mol/LNaHCO3 的溶液的 pH 最接近于（ ）A5.6 B7.0 C 8.4 D13.02. 下列叙述正确的是（ ）A. 95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4C. 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D. pH=3 的醋酸溶液，与
2、 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=73. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）A. AlCl3B. MgSO4C. （NH4）2CO3D. NaHCO3 4. 在由水电离产生的 H+浓度为 110-13molL-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl- 、NO3- 、S2- K+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+ 、Cl-、NO3- A B C D 5.用 pH 试纸测定某溶液的 pH，如果先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到 p
3、H 试纸上，跟比色卡对照，溶液的 pH 测得值为 8，则该溶液的实际 pHA.大于 8B.小于 8C.等于 8D.小于 76. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( )。A Ba(OH)2.Na2S03.FeCl3.KClB Naz Si03 .Na2 C03 .KN03 .NH4ClC.NH3. H20.H3P04.Na2S04.H2S04D.HCl.CH2COOH.C2H5OH.Na2SiO37. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓
4、度，平衡发生移动，达到平衡态C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D. 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等8. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%9. 下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()A. 存在的电离有：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO23)+c (OH)C. HCO3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D. c(Na+)=c(HCO
5、3)+c (CO23)+2c(H2CO3)10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味二、选择题（每小题 2 分，共 40 分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）11.对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B. 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C. 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12. 有Na2CO3 溶液CH3CO
6、ONa 溶液NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1，下列说法正确的是A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是C若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ浓度(mol/L) 0.120.2 0.9 1 1电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5电离常数 K1 K2 K3 K4 K5A. 在相同温度, 从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,
7、电离度越大,且K1K2K3=0.01B. 室温时, 若在 NaZ 溶液中加水 ,则 c(Z)/c(HZ)c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C. 等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合,c(X)+c(Y)2c(Z)=2c(HZ)c(HX)c(HY),且 c(Z)K4K314. 一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O若用0.10molL-1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的 3 倍，则 KMnO4 溶液的浓度为（ ）（提示：H2C2O4 是二元弱
8、酸、10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.240015. 一定条件下,体积为 10L 的密闭容器中, 1molX 和 1mol Y 进行反应:2X(g)+2Y(g)=Z(g), 经 60s达到平衡,生成 0.3mol Z.下列说法正确的是( )A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(Ls)B. 将容器体积变为 20L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C. 若增大压强,则物质 Y 的转化率减小D. 若升高温度,X 的体积分数增大,则正反应的H016
9、.常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是A.pH=11 的 NaOH 溶液中 c（H+ ）是 pH=9 的 Ba（OH）溶液中 c（H+）的 100 倍B使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存C由 0.1 molL-1 一元酸 HA 溶液的 pH=1，可推知 HA 溶液存在 HAH+A-D由 0.1 molL-1 一元碱 MOH 溶液的 pH=10，可推知 MCl 溶液 pH717. 常温下,向 100ml0.01mol/L 的 HA 溶液中逐滴加入 0.02mol/L 的 MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 的变化情况 ,下列说法正确的是( )A
10、. HA 为弱酸B. 在 N 到 K 间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C. K 点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)D. 常温下,MA 溶液的 pH718. HA 与醋酸酸性相似, 下列叙述错误的是( )A. HA 水溶液中微粒浓度大小顺序:c(HA)c(H+)c(A-)c(OH-)B. NaA 水溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)C. HA 与作用生成的化合物是共价化合物D. 稀释 0.1mol/LHA 水溶液, 其电离程度增大 ,pH 也增大19. 已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10 分别是下
11、列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）AK（HF）=7.210-4BK（HNO2 ） =4.910-10C相同条件下 HCN 的酸性最弱DK （HCN）K（HNO2）K（HF）20. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1mol L-1HCOOH 溶液中：c（HCOO-）+c （OH- ）=c （H+）B1L0.1mol L-1CuSO4（NH4）2SO46H2O 的溶液中：c（SO42-）c （NH4+） ）c （ Cu2+） c（H
12、+ ）c（OH-）C 0.1molL-1NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c （H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ OH-）D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c（Na+ ）c（HX）c （ X-）c（H+ ）c （OH-）21. 从下列事实所列出的相应结论正确的是ACl2 的水溶液可以导电-Cl2 是电解质 BSO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 -BaSO3 不溶于强酸 C NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀- 结合 H+的能力：CO3226. 下列有关说法正确的是（ ）ACH3COOH 溶液加水稀释后，
13、溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO?) 的值增大B保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极C 反应 NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s ）在室温下可自发进行，则该反应的H 0DNa2CO3 溶液中加入少量 Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的 pH 减小27. 25时，水的电离达到平衡，H2O H+OH-；H 0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw 不变C向水中加入少量固体 NaCl，平衡不移动，导电能力不变D将水加热，Kw 增大，pH 不变28.下列实验操作完全正确的
14、是A.酸碱中和滴定曲线绘制实验 测试和记录 pH 的间隔时间要相同B.配置一定浓度的氯化钾溶液 0.1mol/L 准确称取氯化钾固体，量筒量取 1000ml 水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D.取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出29. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH（pOHlgcOH- ）与 pH 的变化关系如图所示，则A.M 点
15、所示溶液导电能力强于 Q 点B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积30. 25时，用浓度为 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y )c(OH)c(H+
16、)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：第 II 卷（非选择题 共 50 分）三、非选择题31.（ 12 分）(1)已知在氨水中存在下列平衡：向氨水中加入 NaOH 固体时，平衡向 （填“正反应” “逆反应”或“不” ）移动，OH-的浓度 （填“减小” “增大”或“不变” ）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应” “逆反应”或“不” ）移动，此时溶液中浓度增大的离子有 NH4+（Cl-除外）和 （2 ）已知某溶液中只存在 OH、H+、NH+4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A. c(Cl)c(NH+4)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH+4)c(OH)c(
17、H+)C. c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)D. c(Cl)c(H+)c(NH+4)c(OH)上述关系一定不正确的是_(填序号).若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号).若四种离子浓度关系有 c(NH+4)=c(Cl),则该溶液显_(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”).(4)常温下,有 A. B. C. D 四种无色溶液, 它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和NaNO3 溶液中的一种。已知 A. B 的水溶液中水的电离程度相同， A. C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_.常温下若 B 溶液中 c（OH-）与 C 溶
18、液中的 c（H+）相同 ,B 溶液的 pH 用 pHb 表示,C 溶液的 pH 用 pHc 表示.则 pHb+pHc= （填某个数）答案：（1）逆反应 增大 正反应 H+（2 ）促进 不变（3 ） B A 中性（4 ） CH3COONa 盐酸 1432. （10 分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用（1 ）已知：N2（g）+O2（g ）2NO （g） ；H=+180.5kJmol-14NH3（ g）+5O2 （g ）4NO（g）+6H2O（g） ；H=-905kJmol-12H2（g ）+O2 （g）2H2O（g） ；H=-483.6kJmol-1则 N2（g）+3H2（g
19、）2NH3（g） ；H=_（2 ）工业合成氨气的反应为 N2（g）+3H2 （g ）高温、高压催化剂 2NH3（g） 在一定温度下，将一定量的 N2 和 H2 通入到初始体积为 1L 的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_ （填序号）增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度（3 ）将相同体积、pH 之和为 14 的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（4 ）氢气是合成氨的原料之一，下图是以 SO2、I2、H2O 为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。反应 X 的化学方程式为 该流程中循环使用的原料除了SO2 外，还有 。
20、从理论上讲，该流程中， 1mol 原料水制得 molH2。答案：（1）H=-92.4kJ/mol；（2）（3）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） ；（4）I2 1mol33.（ 8 分）（1 ） 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中 c(Na+)c(A),则(用“” 、 “34.（ 10 分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为 82%,为了验证其纯度,用浓度为 0.2molL1 的盐酸进行滴定，完成下列问题：(1)称取 5.0g 该氢氧化钠固体样品，配成 500mL 溶液备用；(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在
21、“0”刻度以下，并记录下刻度；(3)取 25.00mL 待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） _，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_ _色，色刚好变成 色为止；（4 ）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留 4 位有效数字）：c（ NaOH）= 。（5 ）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25ml 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水
22、洗净的试剂瓶中然后用来滴定。答案：（3）碱式滴定管 红 无（4 ） 0.1044mol/L(5)C35.（ 10 分）已知下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。（1 ）图像中，曲线表示的酸是 _(填化学式)；（2 ） a、 b、c 三点中，水的电离程度由大到小的顺序是 _(用编号表示)。（3 ） 25时，NaClO 溶液的水解平衡常数 Kh=_。（4 ） 25时，NaHCO3 溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式 （5 ） 0.1mol/L Na2CO3 溶液中 c（OH）-c(H+)=(用含 c（HCO3-）,c(H2CO3)的关系式表示)。答案：（1）CH3COOH（2 ） c（3 ） 3.310-7mol L-1（4 ） HCO3-+H2OH2CO3+OH-（5 ） c(HCO3-)+2c(H2CO3)
