1、化学2 专题2 化学反应与能量变化,2015.10 2017.4 学考真题,考点小结：一、化学反应中的热效应热化学 1. 热化学方程式 2. 化学反应中能量变化的宏观与微观原因 3. 利用共价键键能进行反应热的计算 4. 常见的放热、吸热反应,要注明反应物、生成物的状态，尤其是H2O的状态：固体 s，液体 l，气体 g 2. H： （1） “”代表吸热， “”代表放热； （2）单位：kJmol-1 （3）数值与反应式中的系数成正比 3. 化学计量数表示物质的量，不表示分子数，因而必要时可用简单分数。,热化学方程式书写注意事项,放热,H0,H生成物的总能量反应物的总能量,吸热,H0,化学反应热效
2、应的实质,1、宏观角度从能量守恒考虑,E反总 E生总,E反总 E生总,2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Hx kJ/mol，该反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热为-99 kJmol-1。 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响_ 。（2）图中H_ kJmol-1,-198,2、微观角度从化学键探索,断开旧化学键,形成新化学键,吸收能量,放出能量,化学反应热效应的实质,形成新化学键放出的能量断开旧化学键吸收的能量,放热反应,形成新化学键放出的能量断开旧化学键吸收的能量,吸热反应,旧键
3、断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,862 kJ/mol,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,写出该反应的热化学方程式,放热、吸热反应,放热反应,燃料的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸(或水)的反应 大多数化合反应,吸热反应,大多数分解反应 铵盐和碱的反应 C+CO2的反应 C+H2O（g）反应 盐类的水解反应,？需要加热的反应一定是吸热反应吗？吸热反应一定要加热吗？,（2015.10） 12已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 ACH4(g)2O2(g
4、)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1 BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1 CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1 DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1,（2016.4）192A(g) B(g) H1 (H10)；2A(g) B(l) H2。下列能量变化示意图正确的是,A,B,D,C,（2016.10）19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 AN2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H= 一(b-a)kJmol-1 BN2
5、(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H= 一(a-b)kJmol-1 C2NH3(1) = N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c)kJmol-1 D2NH3(1) = N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-1,（2017.4）19已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是 A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H48
6、0.4 kJmol1 C2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H471.6 kJmol1 DH2(g)O2(g)=H2O(l) H240.2 kJmol1,考点小结：二、化学能与电能的转化电化学 铜锌原电池： （1）原电池概念和装置判断； （2）铜锌原电池工作原理 2. 钢铁的电化学腐蚀：以吸氧腐蚀为主的正负极电极反应方程式 3. 常见化学电源（银锌纽扣电池、铅蓄电池、燃料电池等）： （1）电极正负极判断； （2）电极反应类型判断； （3）电极反应方程式书写（4次）； （4）电子、电流、离子定向移动方向，溶液pH值变化等。,（2015.10）16如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的
7、锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e-Zn2+,（2016.4） 17Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极 B石墨电极上发生还原反应 CMg电极的电极反应式：Mg2eMg2+ D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极,（2016.10）17在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
8、铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是 A铁片发生还原反应而被腐蚀 B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C铁片腐蚀中负极发生的电极反应： 2H2O+O2+4e = 4OH-,（2017.4） 17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 AZn电极是负极 BAg2O电极发生还原反应 CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2 D放电前后电解质溶液的pH保持
9、不变,考点小结：三、化学反应速率 1. 化学反应速率的概念：单位时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量；是一段时间内的平均速率。 2. 化学反应速率计算三段式法（4次） （1）写出有关反应的化学方程式 （2）表明反应物、生成物浓度的起始量、转化量、某时刻的量 3. 影响化学反应速率的因素（控制单一变量）： （1）温度越高，速率越快；（2）浓度越大，速率越快；（3）压强（引起浓度变化）越大，速率越快；（4）反应物接触面积越大，速率越快；（5）使用催化剂，反应速率越快；（6）溶液酸碱性等,（2015.10）20某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)，反应到2 s后，N
10、O的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A0.03 molL-1s-1 B0.015 molL-1s-1 C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-1,（2016.4）18X(g)3Y(g) 2Z(g) Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1 B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1 C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 m
11、ol Z D10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ,（2016.10） 21为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL-1min-1 B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大,（2017.4）21对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的
12、量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是 A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1 B水样酸性越强，M的分解速率越快 C在025 min内，中M的分解百分率比大 D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快,考点小结：四、化学反应的限度 可逆反应的特点 （1）同一条件、同时反应、方向相反 （2）反应物不能完全转化为生成物 2. 化学平衡状态的概念和特征 （1）同一物质：v正=v逆 （2）平衡体系中，各物质的含量保持不变（质量、质量分数、物质的量、物质的量浓度）,（2016.4） 12可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确
13、的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零 （2016.10） 12在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= -a kJmol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量 BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率,（2017.4） 12已知： X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小,
