1、高三冲刺汇编一 氧化还原第 1 页 共 15 页高三冲刺汇编练习一（氧化还原方程式）1.（海淀零模）CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd） ，同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移 6.021023 个电子时，生成 53 g Pd（相对原子质量106） ，该反应的化学方程式为 。2.（丰台一模） （NH 4)2SO3 可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。3.（通州一模）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有 N2 等物质生成。若参加反应的氧化剂和还原剂的物质
2、的量之比为 65，写出该反应的化学方程式 ；在此反应过程中若消耗 32 g 甲醇，将转移 mol 电子。4.（西城二模）工业上可用焦炭冶炼金属。若 0.5 mol 碳完全与赤铁矿反应，得到 0.6 mol铁，同时生成 2 种常见气体，则该化学方程式是 。5.（西城二模）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。6.（大兴一模） 可以发生多种化学反应， 如果在 溶液中加入一定量的4CuSO4CuSO和 溶液，加热，生成 沉淀。则生成 的离子方程式是：23NaSlCull。7. （大兴一模）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有 Fe2+离子，
3、而不含 Fe3+。提供的试剂：稀硫酸， KSCN 溶液，新配制的氯水，NaOH 溶液 检验方法： 高三冲刺汇编一 氧化还原第 2 页 共 15 页8.（海淀零模）某食用加碘盐是将 KIO3 或 KI 按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量 Fe2+、Fe 3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe 3+、I 2 的氧化性依次递减 请回答：实验 I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号 实验步骤 实验现象 用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成 2 份 向第一份溶液中加入 KSCN 溶液，再加入氯水 溶液加入 KSCN 后无明显变
4、化，加入氯水后变红 向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量 KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验，可以得出的结论是 。（2）经检验，实验中加入 KI 固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。9.（东城一模）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br + 3H2O 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2 IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 +
5、10Br + 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步骤 现象.向盛有 30 mL 0.2 molL-1 KI 溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入 KBrO3 溶液随着 KBrO3 溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变高三冲刺汇编一 氧化还原第 3 页 共 15 页.继续向上述溶液中滴入 KBrO3 溶液 溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤开始时发生的反应如资料所示，溶液中 I 完全被氧化时转移 mol e ，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能
6、 ”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。 （3）根据资料中的反应 并结合所学知识，判断 IO3 、BrO 3 、I 2、Br 2 的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO 3 溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。10.（丰台一模）电解饱和食盐水所得气体 X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：请回答： 气体 X 的化学式为 ，反应 II 的化学方程式为 。 在母液苦卤中含有较多的 NaCl、KCl 、MgCl 2、MgSO 4 等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L） ，实验过程中应测定的数据有 。11.（顺义二模）一定量的石灰乳中通入一定量的 Cl2 单质，两者恰好完全
7、反应，生成物中有三种含 Cl 元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则 t2 时消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的方程式为 。12.（东城一模）某小组根据工业生产原理设计获取烧碱和金属钛(Ti)。部分转化关系如下：如图所示，理论上加入中的 TiO2 和焦炭的物质的量高三冲刺汇编一 氧化还原第 4 页 共 15 页之比是 ；由 TiCl4 得到金属 Ti 的化学方程式是 。13.（门头沟一模）无水 AlCl3 易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿 (主要成分是 Al2O3 和 Fe2O3)和石油焦( 主要成分是 C)为原料制备无水 AlCl3 的工艺
8、（碳 氯 化法 ） 流程如下。（1）氯化炉中 Al2O3、C1 2 和 C 反应的化学方程式为_。（2）用 Na2SO3 溶液可除去冷却器排出尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有 AlCl3 和 FeCl3，需加入一定量 Al，其目的是_。14.（通州一模）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略） 。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：_；（2）装置 B 的作用之一是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵焙烧炉(800) 氯化炉(950) 冷却器 升华器 无水 AlCl3铝土矿
9、石油焦 NaCl 固体Cl2、 AlO2石油焦CO、Cl 2高三冲刺汇编一 氧化还原第 5 页 共 15 页塞时 B 中的现象_；（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_；(选填字母) a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有色布条 硅 胶 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡；
10、观察到的现象是_，则说明溴的非金属性大于碘；（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是： ； 。15.（东城联考）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：I实验中甲同学取 ag Cu 片和 12ml 18mol/L 浓 H2SO4 放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4 和 Cu 剩余。（1）请写出 Cu 与浓 H2SO4 反应的化学方程式：_。装置 E 中试管 D 内盛品红溶液，当 C 中气体集满后，D 中有可能观察到的现象是_实验装置 D 有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）高三冲
11、刺汇编一 氧化还原第 6 页 共 15 页_。（2）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。B 中应放置的液体（填字母）：_A饱和 Na2SO3 溶液 B酸性 KMnO4 溶液 C浓溴水 D饱和 NaHSO3 溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使 Cu 完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。AFe 粉 BBaCl 2 溶液 CAg D饱和 NaHSO3 溶液（4）实验中甲学生向 A 中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅仅生成硫酸
12、铜溶液，该气体单质为_，反应方程式是_。有同学说 Cu+2H+ =Cu2+H2 在一定条件下也能发生，请设计实验，并画出装置草图： _16.（海淀一模）通过实验研究 NO2 的性质。已知：2NO 2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务 1：利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原（K 1、K 2 为止水夹，夹持固定装置略去） 。（1）E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是 。（2）若 NO2 能够被 NH3 还原，预期观察到 C 装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH
13、3 还原性较弱，不能将 NO2 还原；在此条件下，NO 2 的转化率极低；ABCDE铜片碱石灰 无水 CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1 K2高三冲刺汇编一 氧化还原第 7 页 共 15 页 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务 2：探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：二者不反应；假设 2：NO 2 能被 Na2O2 氧化；假设 3： 。（6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置，将 B 中的药品更换为 Na2O2，另选 F 装置（如右图所示） ，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置
14、可以重复使用） 。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。17.（怀柔零模）氨气还原性该小组用氨和 CuO 在加热条件下反应，探究氨的还原性，产物中得到一种红色固体和一种气体单质。(1)写出反应的方程式 。(2)有同学认为：NH 3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知 Cu2O 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu +的稳定性比 Cu2+差(Cu + Cu+Cu2+)。请你帮助设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O： 。(3)在解决了问题(2) 后，该小组又设计如下实验对 C
15、u2O 与 CuO 的热稳定性进行了探究：取 Cu(OH)2 固体 98g，加热至 80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末 A。冷却后称量，质量为 72g。则 A 化学式为 。由此得到的结论是 。18 （大兴一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以 NH3 为例设计了如下图实验（夹持设备略去）NaOH 溶液FH+高三冲刺汇编一 氧化还原第 8 页 共 15 页I检验气密性后关闭弹簧夹 I 打开弹簧夹 II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A 中气体进入 B 中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。II当 D 中有明显现象时关闭
16、弹簧夹 II；打开弹簧夹 I（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。（2）C 中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”NH 3 在 C 中反应的化学方程式为 。（3）D 中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为： （4）F 中也产生大量白烟，该反应中反应物的物质的量之比 n(NH3):n(Cl2)= （6）装置中 A 稍有不足，应该怎样改进 。19.（西城二模）某小组同学欲探究 NH3 催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、 B 装 置 可 选 药 品 ： 浓 氨 水 、 H2O2、 蒸 馏 水 、 NaOH 固 体 、 MnO2 （1）NH
17、3 催化氧化的化学方程式是 。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝色。高三冲刺汇编一 氧化还原第 9 页 共 15 页甲观察到装置 F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置 F 中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因：。（4）为帮助乙实现在装置 F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节 K1 和 K2 控制 A、B 装置中的产气量，应（填“增加”或“减少” ）装置 A 中的产气量，或（填 “增加”或“减少” ） 装置 B 中的产气量。乙认为可在装置 E、
18、F 间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物 X 为 。NH4HCO3 的作用是 20 （ 房 山 一 模 ） 亚 硝 酸 钠 是 一 种 工 业 盐 ， 在 生 产 、 生 活 中 应 用 广 泛 。 现 用 下 图 所 示仪 器 （ 夹 持 装 置 已 省 略 ） 及 药 品 ， 探 究 亚 硝 酸 钠 与 硫 酸 反 应 及 气 体 产 物 成 分 。 已知： NONO 22OH 2NO 2 H 2O高三冲刺汇编一 氧化还原第 10 页 共 15 页 气体液化的温度：NO 2 21 、 NO 152（1）为了检验装
19、置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A 、 C 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 。装置 E 的作用是 。（4）如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是 。21. （房山一模）金属钛被称为“21 世纪金属 ”。工业上用钛矿石(含 FeTiO3,含FeO、Al 2
20、O3、SiO 2 等杂质）经过以下流程制得 TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H 2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中发生反应的化学方程式： _、_。将步骤 所得 FeSO4 晶体溶于水，在酸性条件下加入 H2O2 溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 _ 。高三冲刺汇编一 氧化还原第 11 页 共 15 页22.（ 海 淀 一 模 ） 工 业 上 ， 以 钛 铁 矿 为 原 料 制 备 二 氧 化 钛 的 工 艺 流 程 如 下 图 所 示 。 钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+
21、3 价。已知：TiOSO 4 遇水会水解。（1）步骤 中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为：。（2）步骤 中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号） 。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水） ，该反应的离子方程式为 。23.（朝阳一模）高铁酸钠（Na 2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠。（3）步骤反应的离子方程式是_。（4）从溶液中分离出 Na2FeO4 后，还有副产品 Na2SO
22、4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。（5）将一定量的 Na2FeO4 投入到 pH 不同钛铁矿硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水H2TiO3 固体煅烧 废液（主要含Fe2+、H+、SO 42-）TiO2高三冲刺汇编一 氧化还原第 12 页 共 15 页的污水中（污水中其余成分均相同） ，溶液中 Na2FeO4 浓度变化如图曲线、所示，试推测曲线 I 比曲线 II 对应的污水 pH_（填“高”或“低” ） 。（6）通过计算得知 Na2FeO4 的消毒效率（以单位质
23、量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低” ） ，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_（答出两点即可） 。24.（西城一模）某研究小组探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应。已知： 1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1请回答：（1）装置 A 中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。（3）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2 具有 性。（4）分析 B 中产生白色沉淀的原因：观点 1： ；观点 2：SO 2 与 Fe3+反应；观点 3：在酸性条件下 SO2 与 NO3 反应；按观点 2，装置 B
24、中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。高三冲刺汇编一 氧化还原第 13 页 共 15 页按观点 3，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO 3)2 溶液c6.0 mol/L NaNO 3 和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液25.（朝阳二模）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用 m g 含有铁锈（Fe 2O3）的废铁屑来制取 FeCl36H2O 晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹
25、持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：. 打开弹簧夹 K1、关闭弹簧夹 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。. 当时，关闭弹簧夹 K1、打开弹簧夹 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到 FeCl36H2O 晶体。请回答：（1）A 中发生的置换反应的化学方程式是 。（2）操作中“”的内容是 ,烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是 、。26.（朝阳二模）ClO 2 气体是一种常用的消毒剂，我国从 2000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO 2 还 可 将 水 中 的 Fe2+、 Mn2+等
26、 转 化 成 Fe(OH)3 和 MnO2 等 难 溶 物除 去 ， 在这个过程中，F e2+、 Mn2+的 化 合 价 升 高 ， 说 明 ClO2 具有 _ 性。高三冲刺汇编一 氧化还原第 14 页 共 15 页（2）工业上可以通过下列方法制取 ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。（3）自来水厂用 ClO2 处理后的水中，要求 ClO2 的浓度在 0.10.8 mg/L 之间。碘量法可以检测水中 ClO2 的浓度，步骤如下：. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。. 加入一定量的 Na2S2O
27、3 溶液。 （已知：2S 2O32-+I2 S4O62-+2I-）. 加硫酸调节水样 pH 至 13。操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下图所示：请回答： 操作中反应的离子方程式是 。 确定操作完全反应的现象是 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为 1.0L,在操作 时消耗了 1.010-3 mol/L 的 Na2S2O3 溶液10mL，则水样中 ClO2 的浓度是 mg/L。27.（丰台二模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分 MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。高三冲刺汇编一 氧化还原第 15 页 共 15 页请回答
28、：（1）KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_相同（填字母） 。a. NaClO 溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精（2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。（3）上述流程中可以循环使用的物质有 （填化学式） 。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2 可制得_mol KMnO 4。（4）MnO 2 在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为 Mn2+。为验证 MnO2 具有强氧化性，下列方案可行的是 （填字母）。AMnO 2 固体加入到 FeCl3 溶液中，再加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红BMnO 2 固体加入到 Na2SO3 溶液中，再加 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO 2 固体加入到 FeSO4 与 KSCN 的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性 KMnO4 与 H2C2O4 溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_。
