1、1氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题学习目标：1 识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。2. 能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。学习重难点：熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及要求：1.基础知识梳理（5 分钟）1、氢氧化钠的变质及检验2.氢氧化钙的变质及检验名称：氢氧化钠化学式：NaOH俗名、潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。因此，氢氧化钠可做某些气体的 变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成(填化学式) 用化学方程式表示发生的变化： 若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是 化学方程式： 氢氧化钠变质的
2、情况 检验变质情况的步骤没有变质：只有NaOH；全部变质：只有_ ；部分变质： 和 的混合物取少量样品于试管中，滴入足量的_ ，若无_产生，证明没有变质；另取少量样品于试管中滴入足量的_溶液，产生_，过滤，取滤液少许，滴入 ，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质2名称：氢氧化钙化学式：Ca(OH) 2俗名：_、_、溶解性：微溶于水，放热，其水溶液叫：_ 用途：用于建筑业和农业上改良 _土壤等。变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成分是_ 发生反应的化学方程式：_ 3.氧化钙的变质及检验名称：氧化钙化学式：CaO俗名：_用途：常作为食品干燥剂。变质：暴露在空气中会发生变质，反应方程式：
3、_氧化钙检验方法：取样，加水溶解，用手触摸容器外壁，_ ，证明有 CaO注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。4因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需_题型点拨题型 1 氢氧化钠变质【例 1】( 湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究 1】实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡有气泡冒出 氢氧化钠溶液 变质了3【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假
4、设】猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2Na 2CO3=CaCO3 2NaCl【实验探究 2】实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有_ 生成说明原溶液中一定有碳酸钠取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色说明原溶液中一定有：_ 【实验结论】该氢氧化钠溶液_ (填“部分” 或“全部”)变质。【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_（2)在上述 【实验探究 2】中，小明提出可
5、用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 (填“可行” 或“不可行”)。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成 NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。题型 2 氢氧化钙变质4【例 2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经
6、变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2；乙同学猜想是 CaCO3；你认为是_【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤 实验现象 实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入足量_溶液；向滤出固体中加入适量_溶液猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应_熟石灰题型 3 生石灰变质【例 3】 “旺旺雪饼 ”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。(1)生石
7、灰(CaO)可作干燥剂的理由是 _(用化学方程式表示) (2)我对它在实验室里作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：问题与猜想实验步骤 实验现象 实验结论问题 1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂取足量的小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁不能作干燥剂 5问题 2：我猜想变质后的物质可能是_ (3)我对它还有一个要再探究的新问题：变质后的物质中有多少碳酸钙生成？(或完全变质需要多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙)点拨：氧化钙溶于水中能放出大量的热，若把样品溶于水中容器不发烫，证明没有氧化钙存在。检验是否变成了氢氧化钙还是碳酸钙，或是两者都有，可用检验氢氧化钙变质的方法。中
8、考链接1.（2014） （4 分）NaOH 是化学实验中常用的试剂。(1)将某 NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图像合理的是_（填“甲” 或“乙”）。(2)向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(3)向足量某 NaOH 溶液中通入 CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有 NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。 （提示：Na 2CO3 溶液呈碱性）2.（2015） （4 分）已知 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2；2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。实验室敞口放置的过氧
9、化钠（Na 2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）63.（2016） （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B 装置玻璃管里可观察到的现象是_C 装置中反应的化学方程式为_实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。 （提示：Na 2CO3 溶液呈碱性）4.（2017）为了除去粗盐中 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3 溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。提示：Mg(OH) 2、BaSO 4、BaCO 3 难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na 2CO3 溶液呈碱性（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_个。（2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有 NaOH。 （写出实验步骤和现象）
