1、1水解 中和 盐类的水解知识点1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一） 盐的水解实质H2O H+OHAB= Bn + An+当盐 AB 能电离出弱酸阴离子（B n）或弱碱阳离子（A n+） ，即可与水电离出的 H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.盐+水 酸+ 碱（两者至少有一为弱）与中和反应的关系：由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，盐类的水解程度小得多，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性
2、强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸弱碱盐不一定如 NH4CN CH3COONH4 NH4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性 HSO3 H2PO4电离程度水解程度，呈碱性 HCO3 HS HPO42（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，温度越高，水解程度 越大.（3）改变溶液的 pH 值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H+A H0 A+H2O HA
3、+OH H0温度（T） 促进电离 促进水解加水 平衡正移 促进水解增大H + 抑制电离 促进水解增大OH 促进电离 抑制水解增大A 抑制电离 水解程度减小（五）盐类水解原理的应用1判断或解释盐溶液的酸碱性 例如： 正盐 KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其 pH 值分别为 7、8、9，则HX、HY、HZ 的酸性强弱的顺序是 _相同条件下，测得 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种溶液的 pH 值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.因为电离程度 CH3COOHHCO 3HAlO 2，所以水解程度NaAlO2NaHCO 3CH 3COONa 在相同条件下，要使三种
4、溶液 pH 值相同，只有浓度2分析盐溶液中微粒种类.例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是 Na+、S 2、HS 、H 2S、OH 、 H+、H 2O，但微粒浓度大小关系不同 .3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 H+或 OH） 显性对应离子如 OH或 H+实例：aCH 3COONa. bNH4Cla.Na+CH 3COO OH H +3b.Cl NH 4+H +OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为
5、主第一步”，实例 Na2S 水解分二步S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：Na+ S2 OH HS H +（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.4溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S 水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na +、H +阴离子：S 2、HS 、OH （2）利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH 物料守恒：Na2S=2Na+S2若 S2已发生部分水解，S
6、原子以三种微粒存在于溶液中，根据 S 原子守恒及 Na+的关系可得：Na+=2S2+2HS+2H2S 质子守恒H2O H+OH由 H2O 电离出的H +=OH，水电离出的 H+部分被 S2结合成为 HS、H 2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：若将 Na2S 改为 NaHS 溶液，三大守恒的关系式与 Na2S 对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，正确的关系为Na +=HS+S2+H2S练一练！4加热至干写出 0.1mol/L Na2CO3 溶液中微粒
7、守恒关系式。参考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=Na+=0.1OH=H+HCO3+2H2CO35判断加热浓缩至烘干，溶液能否得到同溶质固体。例 1AlCl 3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸热）升温，平衡右移升温，促成 HCl 挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl灼烧Al2O3例 2Al 2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸热）升温，平衡右移H2SO4 难挥发，随 C(H2SO4)增大，将抑制水解综合结果，最后得到 Al2(SO4)3从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，
8、是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐） 蒸 干 弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体 蒸 干6某些盐溶液的配制、保存在配制 FeCl3、AlCl 3、CuCl 2、SnCl 2 等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na 2CO3、NH 4F 等不能贮存于磨口玻璃塞的试剂瓶中，因 Na2SiO3、Na 2CO3水解呈碱性，产生较多 OH，NH 4F 水解产生 HF，OH 、HF 均能腐蚀玻璃.7某些离子间因发生双水解而在溶液中不能大量共存，如Al3+与 S2、 HS、CO 32、HCO 3、AlO 2
9、、SiO 32、ClO 、C 6H5O等不共存Fe3 与 CO32、HCO 3、AlO 2、ClO 等不共存NH4+与 ClO、SiO 32、AlO 2等不共存想一想：Al 2S3 为何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多 H+，另一方产生较多 OH，两者相互促进，使水解进行到底。5例如： 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO28泡沫灭火器内反应原理.NaHCO3 和 Al2(SO4)3 混合可发生双水解反应：3HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2生成的 CO2 将胶状 Al(OH
10、)3 吹出可形成泡沫9制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、Kal 2(SO4)212H2O 等可作净水剂.原因：Fe 3+、Al 3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH) 3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.10某些化学肥料不能混合使用如铵态（NH 4+）氮肥、过磷酸钙含 Ca(HPO4)2均不能与草木灰（主要成分 K2CO3）混合使用.2NH 4+CO32=2NH3+CO2+H2OCa2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+HPO42难溶物，不能被植物吸收11热的纯碱液去油污效果好.加热能促进纯碱 N
11、a2CO3 水解，产生的 OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好.12在 NH4Cl 溶液中加入 Mg 粉，为何有 H2 放出？NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H213除杂例：除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量 MgO 或 MgCO3 或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用 NaOH 或 Na2CO3 等溶液？3例题精讲例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO 3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH 值
12、由小到大的顺序是（填写编号）_.答案：。例 2 (2001 广东)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐6B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应答案：B例 3 (2001 广东)下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3 =3CO2+Al(OH)3B向 Ca(ClO)2 溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸 S2 +2H+=H2SD钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH答案：A例 4明矾
13、溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ASO 42=K+=Al3+H +OH BSO 422K +Al 3+ OH H +CSO 42=2K+Al 3+H +OH DSO 42+OH=K+Al3+H+解析：明矾为 KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K +，SO 42均不水解，但 Al3+要水解，故K+Al 3+，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知 C 正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2SO 42+OH=K+3Al3+H+故 D 错误。例 5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二
14、氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_ _.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_ _（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。解析：（1）Al 3+与 HCO3发生双水解反应。Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al 2(SO4)3 溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁（3）与酸反应速率 NaHCO3Na 2CO3；产生等量 CO2 时，消耗 Al3+量：Na2CO3NaHCO 3；等质量的 Na2CO3、Na 2HCO3 分别与足量 Al3+反应，生成 CO2 量NaHCO3Na 2CO3例 6 碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是_。KAl(SO4)2 溶液
15、蒸干得到的固体物质是_ ，原因是_。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。7氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各 1mol/L 的混合酸 10mL，加热浓缩至 1mL，最后的溶液为_，原因是_。84实战演练一、选择题1.（2002 年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中A.c(HCOO )c (Na )B.c(HCOO ) c(Na )C.c(HCOO )=c(Na )D.无法确定 c（HCOO ）与 c（Na ）的关系2.（2002 年上海高考题）在常温下 10 mL pH=10
16、的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A )=c(K )B.c(H )=c(OH )c (K )c(A )C.V 后 20 mLD.V 后 20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 molL1 )的弱酸 HX 与 Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na ）c （H ）c （ ）c （OH ）B.若混合液呈酸性，则 c（ ）c（Na ）c（H ） c（H ）c（OH ）C.c（H ）c（ ）2c （ Na ）D.若混合液呈碱性，则 c（Na ）c（H）c（ ）c（OH ）c
17、（H ）4.将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na ）c（ ） ，则下列关系正确的是A.c（OH ）c（H ）B.c（HX ）c（X ）C.c（ ）c（H）2c （ Na ）D.c（H） c（H ）c （Na ）c（OH ）5.某酸的酸式盐 NaH在水溶液中， H 的电离程度小于 H 的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2的电离方程式为：H 2H 2O H3O H B.在该酸式盐溶液中 c（Na ）c （ 2 ）c（H ） c（OH ）c（H ）C.H 的水解方程式为 H H 2O H3O 2D.在该酸式盐溶液中 c（Na ）c（H ）c（OH
18、）c（H ）6.将 0.1 molL 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL 1 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH3COO )c (Cl )c(H )c(CH 3COOH)B.c(CH3COO )c (Cl )c (CH3COOH)c (H )C.c(CH3COO )=c(Cl )c(H )c (CH3COOH)D.c(Na )c(H )c (CH3COO )c(Cl )c (OH )7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 浓度最大的是4A.NH4NO3 B.NH4HSO49C.CH3COONH4 D.NH4HCO38.CH3CO
19、OH 与 CH3COONa 以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为 4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用B.CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用C.CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解D.CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离9.已知 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液的 pH=8，同浓度的 NaAlO2 溶液的 pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2 B.Al（OH） 3C.CO D.Al33二、非选择题(共 55 分)10.(1
20、2 分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(2)KAl（SO 4） 2 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(6)盐酸与硫酸浓度各为 1 molL1 的混合酸 10 mL，加热浓缩至 1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。11.(12 分) 用离子方程式表示下列反应：(1)某可溶性盐的化学式 n（是最简结构 ） ，将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的 pH 为 3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的 pH
21、 为 11，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。(2)NH4Cl 溶液与 Na 反应 。(3)AlCl3 溶液与 NaAlO2 溶液反应 。(4)CSO 4 溶液与 Na2S 溶液反应 。(5)NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应 。(6)FeCl3 溶液与 NaI 溶液反应 。12.(10 分)25 时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子( 指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 molL1 的是
22、 ，浓度为 0.002 molL1的是 。10(4) 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多 0.008 mol。13.(9 分) 某试剂厂用银( 含杂质铜) 和硝酸(含杂质 Fe3 )反应制取硝酸银，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填“浓” 或“稀”)，原因是 。a.减少过程中产生 NO 的量b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸物质的量(2)步骤 B 加热保温的作用是 。a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中 c（H ）(3)步骤 C 是为了除去 Fe3 、
23、C 2 等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是 。a.置换反应b.水解反应c.氧化还原反应产生的沉淀物化学式是 。14.(6 分) 某二元弱酸( 简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H HA ，HA H A 2 已知相同浓度时的电离度 （H 2A）（HA ） ，设有下列四种溶液：A.0.01 molL1 的 H2A 溶液B.0.01 molL1 的 NaHA 溶液C.0.02 molL1 的 HCl 与 0.04 molL1 的 NaHA 溶液的等体积混合液D.0.02 molL1 的 NaOH 与 0.02 molL1 的 NaHA 溶液的等体积混合液据此，填写下列空白(填代
24、号 )：11(1)c（H ）最大的是 ，最小的是 。(2)c（H 2A）最大的是 ，最小的是 。(3)c（A 2 ）最大的是 ，最小的是 。15.(6 分）已知（1）Cu 2 、Fe 2 在 pH 为 45 的条件下不水解，而这一条件下 Fe3几乎全部水解。（2）双氧水（H 2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是 H2O。现用粗氧化铜（CuO 中含少量 Fe)制取 CuCl2 溶液的过程如下： 取 50 mL 纯净的盐酸，加入一定量的粗 CuO 加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的 pH=3。向滤液中加入双氧水、搅拌。调节 中溶液的 pH 至 4，过滤。把所得滤液浓缩。 回答以下问题
25、：（1） 中发生反应的离子方程式是 。（2） 中使 pH 升高到 4，采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。A.NaOH B.氨水C.CuCl2 D.CuO(3)中过滤后滤渣的成分是 。12附参考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、10.(1)K 2CO3 尽管加热过程促进了 K2CO3 的水解，但生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3(2)明矾 尽管l 3 水解，因 H2SO4 为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾 (3)BaCO3 Ba（HCO 3） 2 在溶液中受热就会分解，而得到 BaCO3(4)Na2SO4 Na2
26、SO3 在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成 Na2SO4(5)l（OH） 3 和l 2O3 lCl 3 水解生成l（OH） 3 和 HCl，由于 HCl 挥发，促进了水解，得到l（OH） 3，l（OH） 3 部分分解得l 2O3(6)10 mol 1 H 2SO4 溶液 蒸发浓缩过程中 HCl 挥发，最后剩余为较浓 H2SO4 溶液11.(1) H2O （OH） H m H 2O H （m 1） OH (提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故 m 水解第一步只能得到 H （m1） ，而不能写成 Hm)(2)2NH 2Na=2Na 2NH 3H 24(3)l 3 3lO 6H 2O=4l （OH） 3(4）C 2 S 2 =CS（5）HCO H =H2OCO 23（6）2Fe 3 2 =2Fe2 212.(1)CH3COO H 2O CH3COOHOH CH3COOH CH3COO H H2O H OH （2）7 （3）Na Cl （4）CH 3COOH CH3COO （5）CH 3COO OH 13.(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH） 3、C （OH） 214.(1)A D (2)C D (3)D A15.（1）2Fe 2 +H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）D（3）Fe（OH） 3、CuO
