1、2018高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。A.6.021023 个分子B.6.021023 个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。A.物质的量就是 1 摩尔物质的质量B.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧C.1mol 气态水比 1mol 液态水所含的分子数多D.3molO2 与 2molH2O 中原子数相等3、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。A.14g 氮气所含原子数为 NAB.1mol 水中所含电子数为 10NAC.32gO2 与 32gO3 所含原子数分别为 2NA 和 3NA
2、D.0.5molNa2CO3 与 1.5molH2O 所含氧原子数目均为 1.5NA4、下列说法正确的是()。A.6.021023 个碳原子的质量为 1gB.钠原子的摩尔质量为 23gC.HCl 的摩尔质量等于 6.021023 个 HCl 分子的质量D.Na2O2 的摩尔质量为 78g/mol5、在 0.25molNa2O 中，含有的氧离子数约为()。A.1 个 B.0.25 个 C.1.51023 个 D.6.021023 个6、在一定量的 NaHCO3 中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。A.氢氧化钠的摩尔质量是 40
3、gB.1molNaOH 的质量是 40g/molC.1gH2 和 1gN2 所含分子数相等D.等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中 CH4 所含分子数最多8、下列物质中，含有 0.4mol 氯离子的是()。A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。A.1mol 氢 B.3molH2C.2mol 氢分子 D.1molH10、已知 amolH2 和 bmolH2O 中所含的原子个数相等，则 a：b 的值为()。A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比11、一定量的氧气中含有 1mol 电子，这些氧
4、气的物质的量为()。A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol12、已知 3.2g 某气体中含有 3.011022 个分子，此气体的摩尔质量是()。A.32g/molB.64C.64g/molD.4g13、质量比为 1：2 的 H2SO4 和 H3PO4，氢原子物质的量之比为()。A.1：2B.1：3C.2：1D.3：414、相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是()。它们所含的分子数目之比为 11;它们所含的 O 原子数目之比为 12;它们所含的原子总数目之比为 23;它们所含的 C 原子数目之比为 11;它们所含的电子数目之比为 711
5、A.B.和C.和D.15、把 0.5molNa 和 0.5molMg 分别投入到过量的 m1*和 m2g 盐酸中,分别得到溶液 a 和 b。若 m1=m2，则 a 与 b 的质量关系是()。A.mambB.ma16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量 HCl 的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。17.铜的摩尔质量为 Mg/mol，密度为 dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。A.1kg 铜所含原子的数目为 dNAB.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3C.一个铜原子的质量为 M/NAgD.1dm3 铜所含有的原子数为 dNA/M18.已知 32gX 与 40gY 恰好完
6、全反应，生成 mgQ 和 9gH。在相同条件下，16gX 和 30gY 混合反应生成 0.25molQ 及若干摩尔 H。则物质 Q的摩尔质量应是()。A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19.在反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 中，当有 mgCl2 被氧化时，被还原的氯气是()。A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol二、填空题1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C 中含有的碳原子数约为个，1molH2O 分子约含有个电子，9gH2O 含有 mol 电子。2.49g 磷酸(H3P
7、O4)中有 molH3PO4 分子，含有 mol 原子，与 g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的 HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。4.NO2 的相对分子质量为 a，NO 的相对分子质量为 b，则 N2O 的摩尔质量为(用 a、b 表示)。三、计算题1.已知一个氧原子的质量为 2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为 1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)2.与 171gAl2(SO4)3 中所含的 SO42-数目相同的 Na
8、2SO4 的质量是多少?将 171gAl2(SO4)3 和 142gNa2SO4 混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?3.有 CO 与 CO2 的混合气体共 33.6L，其密度为 1.726g/L，已知混合气体共有 9.031023 个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO 与 CO2 的分子个数比是多少?4.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 组成的混合物中，Al3+与 Mg2+的物质的量之比为 23，则在含有 2molSO 的混合物中，MgSO4 的质量是多少克?参考答案及解析一、选择题1.D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、
9、中子、电子等，所以 A、B、C说法不完整，故 D 正确。2.D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以 A 错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B 选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B 错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以 C 选项中二者分子数目应相等。D 选项中 3molO2含 6mol 氧原子，2molH2O 中含 4mol 氢原子和 2mol 氧原子，共 6mol 原子，所以 D 正确。3.C 提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含 1 个电子，一个氧原子含
10、8 个电子，所以一个水分子含10 个电子，即 1mol 水中所含电子数为 10mol，即 10NA，所以 B 正确。4.D 提示：C 选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以 g 为单位，摩尔质量以g/mol 为单位，1mol 物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项 C 错误。5.C6.C7.D 提示：根据 N=nNA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C 选项中 1gH2 和 1gN2 的物质的量分别为 0.5mol 和 1/28mol，所以分子数不相等。D 选项中等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中，先假设质量都为 1g，则其物
11、质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以 CH4 的物质的量，其分子数最多。8.B 提示：KClO3 是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。9.BD 提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。10.C11.D12.C 提示：根据 n=NNA,所以 n=3.0110226.021023mol-1=0.05mol 再由 M=mn=3.2g0.05mol=64g/mol13.B 提示：H2SO4 和 H3PO4 的摩尔质量都是 98g/mol。根据n=m/M 知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4 和 H3P
12、O4 的物质的量之比也为 1：2，而 1molH2SO4 中含 2mol 的氢原子，1molH3PO4 中含 3mol 的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是 2：6=1：3。14.D15.C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得 ma=mb。16.D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量 HCl
13、的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。17.C 提示：1kg 铜物质的量为 1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故 A 错。1mol 铜的体积是 M/d，1 个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以 B 错。1mol 铜的质量为 Mg，含 NA 个铜原子，1 个铜原子的质量为 M/NAg，即 C 正确。1dm3 铜的质量是 1000dg，铜的物质的量为 1000d/Mmol，所以含原子数目为 1000dNA/M，即 D 错。18.C 提示：由“32gX 与 40gY 恰好完全反应，生成 mgQ 和 9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即 m=63。
14、32gX 与 40gY 恰好反应生成 63gQ，则 16gX 能与 20gY 反应生成 31.5gQ,可见，Y 过量。又因为生成的 Q 为 0.25mol，即得 M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。19.BD二、填空题1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.021023、6.021024、52.0.5、4、603.42：53、2：1、1：14.(3b-a)g/mol提示：NO2 在组成上比 NO 多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于 NO 的相对分子质量为 b，则 N 的相对原子质量为b-(a-b)=(2b-a)，所以 N2O 的相对分子质量为2(2b-a)+(
15、a-b)=(3b-a)。三、计算题1.32g提示：因为 1 个氧分子含 2 个氧原子，1molO2 约含 6.021023个氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0g。2.213g、208.67g/mol解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5moln(SO42-)=3nAl2(SO4)3=30.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mol142g/mol=213g(2)nAl2(SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5moln(Na2SO4)=m/M=142g142g/mol=1mol
16、M(平均)=(171g+142g)(0.5mol+1mol)=208.67g/mol3.38.67g/mol;1：2提示：m(总)=1.726g/L33.6L=58gn(总)=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5molM(平均)=m(总)n(总)=58g1.5mol=38.67g/mol又因为 m(总)=28n(CO)+44n(CO2)g、n(总)=n(CO)+n(CO2)mol所以有：M(平均)=m(总)n(总)=28n(CO)+44n(CO2)n(CO)+n(CO2)mol=38.67g/mol解得：n(CO)：n(CO2)=1：24.120g【二】1.将足量的 CO
17、2 通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈*，其原因是A.Cl-被空气中的 O2 氧化 B.混有可溶性杂质如 Fe3+C.溶有 Cl2D.HCl 在溶液中呈*3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色C.都含有 H+D.加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀4.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A.钠元素 B.氯元素 C.碘元素 D.铁元素6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl37.亚*(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
