1、1 抓错纠误 准确理解 易错点一 质量守恒定律的理解 例1 有下列事实：蜡烛燃烧后，其质量变小；铁丝在氧气中燃烧，固体质量变 大；50 g酒精和50 g水混合在一起，质量等于100 g；5 g水蒸发后得到5 g水蒸气。 其中符合质量守恒定律的是（ ） A B C D 错因分析 此题由于不能明确质量守恒定律的适用范围，误认为酒精和水混合前后质 量相等，水蒸发前后质量相等，二者都符合质量守恒定律，导致出现错误。质量守恒定律 是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用于化学变化，而不能用于解释物理变化。 酒精和水混合，水蒸发，这两种变化前后质量虽然相等，但它们是物理变化，故不符合质 量守恒定律。蜡烛
2、燃烧后，其质量变小，是由于生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去 了；铁丝在氧气中燃烧，固体质量变大，是由于增加了参加反应的氧气的质量；二者都符 合质量守恒定律。 参考答案 A 易错点二 化学反应前后元素的变化 例2 某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则下列关于该化合物的组成说法中 正确的是( ) A肯定含有碳、氢、氧三种元素 B肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D不可能同时含碳、氢、氧三种元素 错因分析 本题出现错误的原因是对质量守恒定律的内涵理解有偏差所致。根据质量 守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素。 说明
3、反应物中也应该含有碳、氢、氧元素三种元素。由于反应物氧气是由氧元素组成的， 故错误推断该化合物中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素。 事实上，该化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明反应前的物质中含有碳、氢、 氧三种元素，生成物中的氧元素既可能全部来自于氧气中，也可能既来自于氧气，又来自 于该化合物，因此该化合物中肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 参考答案 B 易错点三 化学反应前后质量的变化 例3 现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ） 。 A11 B21 C41 D51 错因分析 本题出现错误的原因
4、是对参加反应的A、B质量分析不清楚。反应物是A 和B，生成物是C和D，C和D的质量总和为8 g+4 g=12 g，因此参加反应的 A和B的质量 总和也应为12 g，现已知B足量，则10 g A全部参加反应，参加反应的 B的质量为12 g- 10 g=2 g，参加反应的A与B的质量比为10 g2 g=51。 参考答案 D 易错点四 化学反应前后质量的变化 例4 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前 后各物质的质量见下表。 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 2 2 84 5 反应后的质量/g 待测 24 0 14反应后，X的“待测”值应为（ ）2 A10 B55 C57 D66错因分析 本题出现错误的原因是无法准确判断增加的质量和减少的质量。反应后质 量增加的为生成物，质量减少的为反应物，生成物质量和等于参加反应的反应物质量和。 根据题给信息可知，反应后Y的质量增加了22 g （24 g -2 g） ，为生成物；Z的质量减少 了84 g（84 g -0 g） ，为反应物；Q的质量增加了9 g（14 g-5 g） ，为生成物。22 g +9 g84 g，依据质量守恒定律可知，X的质量在反应后也是增加的，增加的质量等于84 g- 22 g -9 g=53 g。待测值= 53 g+2 g=55 g。 参考答案 B
