1、 120182019 学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化 学 试 卷(完卷时间：90 分钟；满分：100 分)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14 、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题(本题包含 14 小题，每小题均只有一个正确选项，共 42 分)1.下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75% （体积分数）医用酒精溶液由 375mL 乙醇与 125mL 水混合而成2.维生素 C 的结构如图所示。下列描述不正确的是A.可溶于水B.可与 NaOH 溶液反应C.
2、可还原溶液中的 Fe3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为 ，它的单体是A.HCHO B.CH3CHO C.(CH3)2O D.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是A. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5设 NA 为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H+数为 NAB100g 质量分数为 3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为 0.2NAC100mL 0.1 molL 1 乙酸溶液中 CH3COOH
3、 和 CH3COO-两种微粒数之和为 0.01NAD1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为 6NA6下列相关化学用语表述不正确的是2A甲烷的电子式 B 14C 的原子结构示意图C乙烯的结构简式 CH2=CH2 D冰醋酸受热熔融：CH 3COOH CH3COO-+H+7.正确表示下列反应的离子方程式是A. AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al 3+4NH 3H2OAlO 4NH 4+2H 2O 2B. 醋酸和石灰石反应：CaCO 3 + 2H+= Ca2+ + CO2 + H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-
4、=BaSO4 + 2NH3H2OD. FeCl2 溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O8.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是A.工业上都用电解法制 Z、 R 单质B.X 和 Y 的单质熔点： XZRD.Y 和 Q 的最高价氧化物对应水化物酸性：YQ9. 由下列实验和现象能推出相应结论的是实验操作 实验现象 结论A向 2mL0.1molL-1 的 AgNO3 溶液中滴加 2 滴 0.1molL-1NaCl 溶液，再滴入2-3 滴 0.1molL-1
5、KI 溶液先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于 AgI的溶解度B往 Cu(OH)2 沉淀中分别滴加盐酸和氨水。沉淀皆溶解Cu(OH)2 为两性氢氧化物C 将铁片放入浓硝酸中 无明显变化 Fe 与浓硝酸不反应D同时往等体积 0.2molL-1 和 0.05molL-1的 Na2S2O3 溶液中滴加等浓度硫酸。浓度为 0.2molL-1溶液先出现浑浊反应物浓度越大，化学反应速率越大10.实验室配制 0.1000molL-1 的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是 X YZ R Q3A B C D11.已知化学反应 A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图
6、所示,下列叙述中正确的是A. 该反应可以自发进行B. 该反应热 H= + (a-b) kJmol1C. 若使用催化剂可以减小 a、b 的差值D. 1 mol A2 和 1 mol B2 完全分解为气态原子吸收 a kJ 能量12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质迁移入 MnO2 晶格中,生成 LiMnO2。 以下表述不正确的是A.a 点电势比 b 点电势低B.混合有机溶剂可用浓 NaOH 溶液替代C.电池工作时负极反应为 Li- e- = Li+D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动
7、13. 水泥主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是A.沉淀 A 的主要成分是 SiO2B.沉淀 B 的主要成分是 Fe(OH)3 、Al (OH) 3C.KMnO4 法测定的离子方程式为 2MnO4- +6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2OD.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低14.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH )。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液 pOH 和 pH 变化如图所示。 下列说法正确的是
8、A.盐酸与 NaOH 溶液的浓度相等B. B 点和 D 点水的电离程度相同4C 滴加 NaOH 溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中 pOH+pH14二、非选择题(本题包含 5 个小题，共 58 分）15.(12 分) 碱式碳酸镍Ni x(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。【查阅资料】碱式碳酸镍 300以上时分解生成 3 种氧化物。NiO 为绿色粉末，Ni 2O3为灰黑色固体。【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）A B C D E F实验 I 定性探究：确定 3 种氧化物的组成。（1
9、）预测三种氧化物分别是含 Ni、H 、 、C 三种元素的理论依据是 。（2）经检验生成的三种氧化物分别为 NiO、H 2O 和 CO2，装置连接顺序为 AB（填装置的字母序号） 。其中装置 B 现象为 。实验 II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。连接装置 A-B-F-D-D 进行实验。实验步骤如下：i 称量碱式碳酸镍、装置 F、装置 D（前一个）的质量并记录ii 打开活塞 K，缓缓通入空气iii 点燃酒精灯，加热iv 熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭 Kv 再次称量装置 F、装置 D（前一个）的质量并记录（3）其中步骤 ii 的目的是 。（4）若缺少装置 A 将导致所测得的 x 值 （填“偏
10、大”或“ 偏小”或“无影响”） 。（5）重复操作 ii-v 至 时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为 3.77g，其他数据如下表所示装置 F 质量/g 装置 D（前一个）质量 /g实验前 132.00 41.00实验后 133.08 41.44该碱式碳酸镍的化学式为 。516. （12 分）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型， YW 是氯碱工业的主要原料，Z 的最外层电子数为 4，请回答以下问题：（1）表示氯碱工业生产原理的化学方程式为 。（2）X 的另一种氢化物 X2
11、H4 可作为火箭推进器燃料，其结构式为 。（3）Y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 。该氧化物与 SO2 反应的化学方程式为 。（4）Z 的氧化物属于 晶体，工业制备 Z 单质的化学方程式为 。 （5）W 单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用 X 气态氢化物的浓溶液检验 W 单质是否泄露，写出反应的化学方程式： 。17. （8 分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。回答下列问题：（1）CH 2=CH2 的官能团名称为 。（2） 、 的反应类型分别是 。a. 取代反应、还原反应 b.加成反应、氧化反应c. 加
12、成反应、取代反应 d.脱水反应、水解反应（3） 的化学方程式为 。（4）CH 3COOC2H5 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应生成气体的有 种。（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图） ，以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是 。a. 分子式为 C11H12O2 b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应 6d. 苯环上的二氯代物有 6 种18. (12 分)重金属镉 (Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为 0.005 mgL-1、0.1 mgL -1。处理该类废水常用方法：I.漂白粉氧化法（
13、1）此法适用于处理含有氰(CN -)、镉(Cd 2+)的废水。废水经漂白粉处理后生成 Cd(OH)2沉淀。CN -被氧化生成 CO32-和 N2，反应的离子方程式为 。 II.石灰中和法（2） 25，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳 pH 为 11，此时溶液中镉离子浓度为；此时是否符合深度处理水质要求？ （填“是”或“否”）已知 25时， KspCd(OH)2=2.510-14、K spZn(OH)2=1.210-17III.硫化沉淀法 该法工艺流程如下（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式 。（4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：由表可知，当硫化钠的用量为 时，效果
14、最好，但缺点是 。7（5）操作 1 的名称是 。（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。氯化铝能水解生成 Al(OH)2+、 Al(OH)3 胶体等。检测体系中是否存在 Al(OH)3 胶体的方法是 。19. （14 分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：反应 HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g) 的焓变H = kJmol1 。（2）某科学小组研究不同压强条件对反应 CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 的影响。t下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量
15、的 CO2 和 H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：物质浓度（ molL1 ）实验编号 反应压强CO2 H2 HCOOH1 p1 0.3 0.3 0.92 p2 a a 0.43 p3 0.4 0.4 b试回答以下问题：平衡时，实验 1 的正反应速率 （填“” 、 “”或“=” ）实验 3 的逆反应速率。由实验 1 的数据可计算 t时，该反应的平衡常数 K= 。 a= molL1（3）经研究发现采用电还原法也可将 CO2 转化为甲酸根，同时还能提高 CO2 的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是 。A.Sn 极的电极方程式为8CO2 + 2e+ HCO3=HCOO+
16、CO32B.电解过程中 K+向 Pt 极移动C.Pt 极发生还原反应并有气体逸出D.电解过程中 HCO3浓度逐渐减小（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的 pH 变化不大，能保持溶液 pH 相对稳定。 （已知甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8104 ）现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成 0.1 molL1 的 HCOOH-HCOONa 溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入 HCOOHHCOONa 缓冲溶液中， pH 变化不大的原因。若用 100mL 0.2molL1 HCOOH 溶液配制 pH 为 4 的缓冲溶液，需加入 （答案保留一位小数）mL
17、0.2mol L1 NaOH 溶液。920182019 学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学答题卡第卷 选择题（42 分）（共 42 分, 每小题 3 分，每小 题只有一个正确答案。 ）题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案第卷 非选择题（58 分）15.(12 分) （1）_。（2）_。_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。16. （12 分）（1）_。（2）_。（3）_。_。 （4）_，_。 （5）_。17. （8 分）（1）_。10（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。18. (12 分)（1）_。（2）_； _（填“是”或“否”）（3）_
18、。（4）_，_。（5）_。（6）_。19. （14 分）（1）_。（2） _。 _。 _。（3）_。（4） _。 _。1120182019 学年度福州市高三第一学期期末质量抽测参考答案与评分标准一、选择题(本题包含 14 个小题，每小题均只有一个正确选项，共 42 分)二、填空题（共 58 分）15.(12 分 ) （1）化学反应前后元素种类不变（1 分）（2）EC（2 分） 绿色晶体变成绿色粉末（1 分）（3）防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差（2 分） （4）偏小（2 分）（5）装置 F、装置 D（前一个）的质量与前一次测量值相比不变时（2 分）（6）Ni 3(OH)4CO34H2O（
19、2 分）16. (12 分)（1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2（2 分）通 电 =（2） （1 分）（3） （2 分）Na2O2+SO2=Na2SO4（2 分）（4） 原子（1 分） ， 2C+SiO2 2CO+Si（2 分）高 温 =（5）8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2 分）17. (8 分 )（1）碳碳双键（1 分）题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C D A B C D C B D A B B D B12（2）c（1 分）（3）CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分）（4）
20、2（2 分）（5）abd（2 分）18. (12 分)（1）5ClO - + 2CN- + 2OH- +2Ca2+= 5Cl- + N2+ 2CaCO3+ H2O（2 分）（2）2.510 -8 molL-1（2 分） 是（1 分）（3）Cd 2+S2-= CdS（2 分）（4）5 mgL -1（1 分） 处理水中锌的浓度仍未达到深度处理水质要求。 （2 分）（5）过滤（1 分）（6）用一束光射向样液，若形成光亮通路，则含有胶体，反之则无。 （1 分）19. (14 分)（1）+31.4 （2 分）（2） （2 分） 10（2 分） 0.2（2 分）（3）AD （2 分）（4） HCOOH + OH = HCOO+ H2O （2 分） 64.3（2 分）
