1、 题 号 一 二 三 四 总 分 复核人 得 分 阅卷人 一、填空题（每小题 2 分，共 30 分） 1、电化学装置的电解质溶液中离子的迁移方向是：正离子移向 ，负离子移向 。 2、 无限稀释时， KCl、 KBr 和 KI 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，K 运动速率是否相同 ； K 迁移数是否相同 。 3、 醋酸的无限稀释摩尔电导率可以 由 HCl、 NaAc、 NaCl 三种强电解质的无限稀释摩尔电导率求的，具体计算关系为： 。 4、计算电极 Cl (1) AgCl(s) Ag(s) 的 还原电极电势 的 Nernst 方程 为 ： 。 5、标准氢电极是指： 的氢电极。 6
2、、电解过程中，在阴极上，还原电势愈 (填“正”或“负” )的，其 (填“氧化态”或“还原态” )愈先还原而析出。 得分 评卷人 7、以 Pt 为电极电解 Na2SO4 水溶液在两极区域各加数滴石蕊试液，在电解过程中，阳极区溶液将呈现 颜色，阴极区溶液将呈现 颜色。 8、理论分解电压在数值上 该电池作为原电池时的可逆电动势。实际测量的分解电压由于由于极 化作用和电池内阻的影响而 理论分解电压。 (填“”、“”或“” ) 9、 碰撞理论中阈能 Ec 的物理意义是 ； Ec 与 Arrhenius 活化能 Ea 的关系为 。 10、半衰期与反应物起始浓度无关的简单级数反应，其反应级数为 级。 11、
3、一级反应的 反应物消耗 1/2、反应物消耗 3/4 和反应物消耗 7/8 所需要的时间之比t1/2:t3/4:t7/8 。 12、某反应在一定条件下的平衡转化率为 12.5，当加人某催化剂后，保持其它反应条件不变，反应速度增加了 5 倍，此时平衡转化率将是 。 13、写出 Arrhenius 经验式 (写指数式 ) ；应用该公式计算 同一反应不同温度 下的速率常数 时，需将 式中哪些量视为常数 。 14、有一平行反应，反应物 A 可平行生成 B 和 C，已知 A 生成 B 的活化能大于 A 生成 C 的活化能，若 B 是所需要的产品， 则从化学动力学角度考虑，应 采用 的反应温度 (填“较高”
4、或“较低” )。 15、过渡态理论认为，反应物分子之间相互作用的 是 分子间相对位置的函数；根据该理论 绘制的能量图要用 n 维空间的一个曲面来表示，该曲面称为 。 二、选择题（ 每小题 四 个选项中只有一个最佳答案；每小题 2 分，共 36 分） 1、用惰性电极 CaCl2 水 溶液 ，当回路中通过 1F 的电量时，则通过电解池每一截面的H 与 Cl 的物质的量 （ ） （ A）各为 1mol （ B）各为 0.5mol （ C）两者之和为 1mol （ D） 分别为 1/3 mol 和 2/3 mol 2、德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： （ ） (A) 强电解质在稀溶液中完全电
5、离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 得分 评卷人 (C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 3、 MgCl2 水溶液的离子平均活度 与电解质活度 B 之间的关系为 （ ） （ A） = B （ B） = B3 （ C） = B1/2 （ D） = B1/3 4、一定温度下稀释电解质溶液，电导率 和摩尔电导率 m怎样变化 （ ） （ A） 增大， m 变化不一定 （ B） 减小， m变化不一定 （ C） 变化不一定， m 增大 （ D） 变化不一定， m 减小 5、用同一个电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg 和 0.1 mol/kg
6、的两种电解质溶液，其电阻值分别为 1000和 500 ，则它们的摩尔电导率之比为： （ ） （ A） 5:1 （ B） 2:1 （ C） 1:1 （ D） 1:2 6、 298K 时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势 E 为正值，则 Pb 在汞齐中的活度必定是： （ ） (A) a1 a2 (B) a1 = a2 (C) a1 kB kD (D) kA kB kD 14、 用一般化学法测定反应速率的主要困难是 （ ） （ A）很难同时测定各物质的浓度 （ B）不能使反应在指定的时间完全停止 （ C）混合物很难分离 （ D）不易控制到
7、完全等温的条件 15、下列关于化学反应速率常数 k 的说法，错误的是 （ ） （ A） 它的数值与反应物的浓度无关 （ B） k 的 量纲为 时间 1 （ C） 它的物理意义是：当反应物的浓度均为单位浓度时， k 相当于反应速率 （ D） k 的数值仅是温度的函数 16、 如果某一反应的 Hm 为 -100 kJ mol-1，则该反应的活化能 Ea 是： （ ） (A) Ea -100 kJ mol-1 (B) Ea -100 kJ mol-1 (C) Ea = - 100 kJ mol-1 (D) 无法确定 17、 平行反应和连串反应的总速率取决于 （ ） （ A）速率常数大的那一步 （ B
8、）速率常数小的那一步 （ C）平行反应取决于大的一步，连串反应取决于小的一步 （ D）平行反应取决于小的一步，连串反应取决于大的一步 18、 有一稀溶液反应 CH3COOCH3+OH- P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常 数 k 将 （ ） （ A）变大 （ B）变小 （ C）不变 （ D）无法确定 三、判断题（每小题 1 分，共 10 分） 1、强电解质 溶液的无限稀释摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律同样适用于弱电解质。 （ ） 2、 因离子在电场作用下作定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 （ ） 3、 电池 Ag|AgBr
9、(s)|KBr(aq)|Br2|Pt 的电池电动势 E 与 Br 浓度无关 。 （ ） 4、 某化学反应式为 2A B=C，则该反应为三分子反应。 （ ） 5、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 （ ） 6、化学反应的 半衰期是指反应物消耗一半所需要的时间，一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2 倍。 （ ） 7、 只有基元反应才有反应分子数可言。 （ ） 8、 根据 过渡态理论 ， 原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速率常数 。 （ ） 9、 在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个
10、分子发生反应。 （ ） 10、 光化学第二定律只适用于 光化反应的初级阶段 。 （ ） 四、解答题（每小题 6 分，共 24 分） 1、 分别 将下列 三个 化学反应设计成 可逆电池（写出所设计的电池并进行验证；只写出电池不写验证过程不得分）。 (1) AgCl(s) = Ag+ (a1) + Cl (a2) (2) 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) (3) Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 得分 评卷人 得分 评卷人 2、 反应 C2H6 + H2 = 2CH4 可能的反应历程为： （ 1） C2H6 2 CH3 K= k1/k 1
11、（ 2） CH3 + H2 = CH4 + H k2 （ 3） H + C2H6 = CH4 + CH3 k3 反应（ 1 ） 为 快 速 对 峙 反 应 ， 对 H 可 作 稳 态 近 似 处 理 。 请 证 明 ：dCH4/dt=2k2K1/2C2H61/2H2。 3、 在 298K 和 313K 测定 Daniell 电池的电动势分别为 1.1030V 和 1.0961V，设在该温度范围内电动势随温度的变化率保持不变，将 Daniell 电池的反应式写为 Zn(s) + CuSO4(a =1) = Cu(s) + CuSO4(a =1) 计算 298K 时的 rGm、 rSm、 rHm和可逆热效应 QR。 4、 物质 A 加入溶液 B 后溶液的反应呈现一级反应。如在 B 中加入 0.5 克 A，然后在不同时间测其在 B 中的浓度，得到下列数据： t (h) 4 8 12 16 CA (mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15 lncA-t 的直线斜率 为 -0.0979, lncA,0=-0.14 求反应速率常数。 计算半衰期 若使 B 中 A 的浓度不低于 0.37mg/100ml，问需几小时后第二次加入 A。
