1、唐山市 2011-2012 学年度高一年级第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1；N14；O16；Na 23；Mg24；Al27；Cl 35.5；Cu64卷 （选择题部分，共 48 分）一、选择题（本题包括 24 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A、水玻璃 B、黄铜矿 C、漂白粉 D、液氨2、下列物质中不属于合金的是（ ）A、水银 B、硬铝 C、钢铁 D、黄铜3、下列反应中需要加入氧化剂的是（ ）A、Cl 2 Cl - B、FeFe 2+ C、Al 3+AlO 2- D、SO 3SO 42-4、下列关于钠、钾的叙
2、述中不正确的是（ ）A、二者都能与水剧烈反应 B、钾和钠的合金常温下是液态C、二者在自然界中都仅以化合态形式存在 D、钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、H 2SO4 B、Cl 2 C、CO 2 D、乙醇6、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）A、浓硫酸 B、硝酸银 C、氯水 D、浓硝酸7、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）A B C D8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A、分散质粒子直径的大小 B、是否有丁达尔效应C、能否透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明9、在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，然后把此溶液
3、蒸干、灼烧，得到的固体物质是（ ）A、KCl B、KCl 和 KBr C、I 2 D、Br 2 10、下列叙述中正确的是（ ）A、1mol 任何物质都含有 6.021023 个原子B、纯碱的摩尔质量是 106gC、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L11、把过量的 CO2 通入下列溶液中，最终不会有白色沉淀的是（ ）A、Na 2SiO3 B、CaCl 2 C、NaAlO 2 D、饱和碳酸钠溶液12、下列物质：氢氟酸；H 2O；烧碱溶液；碳酸钠固体；焦炭；浓硝酸，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有（ ）A、 B、 C、 D、1
4、3、在酸性物色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、Al 3+ NH4+ NO3- SO42- B、Ag + Ba2+ NO3- Cl-C、K + Ca2+ HCO3- Cl- D、K + Cu2+ SO42- MnO4-14、关于工业生产的下列说法中不正确的是（ ）A、工业上用电解熔融的氯化钠得到金属钠B、工业上用氯气和石灰水为原料制备漂白粉C、工业制备硫酸设备之一为沸腾炉D、工业制备硫酸和硝酸设备都有沸腾炉15、为除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法A Cl2 HCl NaOH 溶液，洗气B Al2O3 SiO2 盐酸溶液，过滤C K
5、Cl 溶液 I2 酒精，萃取D Na2CO3 固体 NaHCO3 固体 加热16、N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、0.1mol 3581Br 原子中含中子数为 3.5NAB、4g D 2 中含有的质子数目为 2NAC、7.1g Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2NAD、标准状况下，22.4L 水含水分子数目为 NA17、实验室利用下列各组物质制取少量气体，可以采用下图实验装置制取和收集的是（ ） A、浓氨水和氧化钙 B、浓硫酸和铜片 C、浓盐酸和二氧化锰 D、稀盐酸和石灰石18、用铝热反应还原下列化合物，制得金属各 1mol，需消耗铝最少的是（
6、 ）A、Fe 3O4 B、WO 3 C、MnO 2 D、Cr 2O319、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氢氧化钠溶液与醋酸的反应：OH -+H+=H2OB、氯气与水的反应：Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-C、钠投入水中：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2D、铝加入到氢氧化钠溶液中： 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H220、酸雨会对环境造成很大污染，给人类的生存带来严重威胁。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫 对含 SO2、NO 2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 飞机、汽车等交通工具采用
7、清洁燃料，如天然气、甲醇等 把工厂烟囱造高 在已酸化的土壤中加石灰A、 B、 C、 D、全部21、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无22、关于实验室制取氯气的叙述中正确的是（ ）A、氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1B、当 1mol MnO2 参加反应时，转移电子 4molC、1mol MnO 2 与足量盐酸反应时，可收集到 1mol Cl2D、含 4mol HCl 的盐酸与足量 MnO2 反应时，可收集到 1mol Cl22
8、3、下列四个图像中，横坐标表示所加物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，选项中物质之间的反应与图像序号对应不正确的是（ ） 24、在体积为 1L 的干燥烧瓶中，用排空气法充入 NH3 后，测得烧瓶内气体对 H2 的相对密度为 10，此气体做喷泉实验，当水停止进入烧瓶时，烧瓶内液体的体积是（ ）（已知空气的平均相对分子质量为 29）A、0.25L B、0.5L C、0.75L D、1L卷（非选择题部分，共 52 分）二、实验与探究（本题包括两个小题，共 18 分）25、（8 分）某同学欲验证碳遇浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图链接，请回答下列问题。（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 。
9、（2）试验中两次使用到品红溶液，其目的不同。洗气瓶 A 的使用目的是 ，通过洗气瓶中无现象和 的现象，证明反应有 （填化学式）生成。（3）洗气瓶中 B 溶液颜色变浅，说明产物 （填化学式）具有 的性质。（4）实验完成后，取出洗气瓶 A 中的无色溶液于试管中，加热，可观察到 。26、（10 分）为准备活动课实验，实验室需配置 250mL0.15mol/L 的 NaOH 溶液。选项 溶液 加入的物质 图像序号A MgCl2 和 AlCl3 的混合液 滴加 NaOH 至过量 B AlCl3 溶液 滴加 NaOH 至过量 C AlCl3 溶液 滴加氨水至过量 D 澄清石灰水 通入 CO2 至过量 （1
10、）配置溶液时必须先检验 后才能使用。（2）需要 NaOH 固体的质量为 g。（3）配置溶液时，首先在托盘天平上用 称量 NaOH 固体后，经过溶解， ，再将溶液转移至 ，并且用蒸馏水洗涤 23 次（洗涤液也需转移），摇匀，定容时注意使 相切。（4）试分析以下情况对配制溶液的结果是否产生影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。定容时俯视读数，则结果会 。所用的容量瓶残留有少量的蒸馏水，则结果会 。三、填空题（本题包括两个小题，共 15 分）27、（8 分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=单质（2）+化合物（2）请联系所学过单质的性质，如：H 2、C、Si、Cl 2、Br 2
11、、I 2、Na、Mg、Al、Cu、Fe 等，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）。（1）单质（1）和单质（2 ）都是金属： ；（2）单质（1）是金属，单质（2 ）是非金属： ；（3）单质（1）是非金属，单质（2 ）是金属： ；（4）单质（1）和单质（2 ）都是非金属： 。28、（7 分）已知：M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。A、B、D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示： MH2OABCEGDFDDA根据以上信息回答下列问题：（1）M 和水发生电解的化学方程式为 。（2）写出
12、E 溶于水的电离方程式 。（3）F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 。（4）向 F 的溶液中滴加 C 的溶液，观察到的现象为 。4、计算题（本题包括两个小题，共 19 分）29、（4 分）将 4.8g 的镁与适量的稀盐酸 500mL 恰好完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？原稀盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L?(写出计算过程)30、（15 分）将 1.92gCu 投入 100mL 浓度为 0.4mol/LHNO3 溶液中，充分反应后假定溶液仍为 100mL，所得还原产物只有一种。试回答：（1）写出 Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式 。本题中实际被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量之比为 。（2）反应后溶液中 Cu2+的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）（3）问题探究Cu 与稀 HNO3 反应中 HNO3 表现出的性质有 。要是剩余的 Cu 全部溶解，可供选择的试剂有 H2SO4 和 HNO3，请选出你认为可用的试剂及用量填入下表试剂 所加试剂的物质的量/mol方案一方案二
